内蒙古自治区语文高一下学期化学期末考试试卷B卷

内蒙古自治区语文高一下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（）
A . MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物
B . BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质
C . 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质
D . 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂
2. （2分）下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）
A . “红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质
B . “衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇
C . “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙
D . “要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇
3. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（）
A . CO2、NO2、SO2均属于空气污染物
B . SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物
C . 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物
D . 煤的干馏、气化和液化都是化学变化
4. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . 醛基的电子式：
C . 乙酸的最简式：CH2O
D . 乙醇分子比例模型：
5. （2分）下列递变规律不正确的是（）
A . Na、Mg、Al还原性依次减弱
B . I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C . F、Cl、Br、I原子半径依次增大
D . N、O、F最高正价依次升高
6. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（）
A . 乙烷（乙炔）：通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B . 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热
C . 苯（苯酚）：加入NaCl溶液，然后分液
D . 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏
7. （2分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测正确的是
A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B . 原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－
C . 同主族元素中X的金属性最弱
D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
8. （2分） (2016高一下·绥化期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）
A . 该元素属于第七周期
B . 该元素为金属元素．性质与82Pb相似
C . 该元素位于ⅢA族
D . 该同位素原子含有114个电子，184个中子
9. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（）
A . K
B . Ca
C . I
D . Ne
10. （2分） (2019高二上·芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。

图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

下列叙述中正确的是（）
A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极
C . X2为氧气
D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O
11. （2分） (2017高二上·天水开学考) 下列各组物质的性质比较，正确的是（）
A . 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B . 氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O
C . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
D . 氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2
12. （2分） (2016高一上·浦东期末) 某化学反应的能量变化示意图如图所示，其中代表反应物的能量减去生成物的是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
13. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）
A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡
B .
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大
C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量
D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L-1·min-1 ，
② ，则前者比后者快
14. （2分）要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）
A . 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现
B . 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C . 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
15. （2分）下列叙述中，错误的是（）
A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
16. （2分） (2019高一下·吉林期中) 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1 ，该反应进行的快慢顺序为（）
A . ④>③＝②>①
B . ④<③＝②<①
C . ①>②>③>④
D . ④>③>②>①
二、综合题 (共3题；共22分)
17. （5分） (2018高二下·钦州港期末)
（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。

图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中●、○中的一种。

图中●、○分别指代哪种粒子________；
（2） H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度
H2S187202 2.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________(填元素符号)。

实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________。

实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。

实验中所加C2H5OH的作用是________。

18. （10分） (2019高二下·双鸭山期末) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。

合成路线如下：
（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：________。

（2）下列有关说法正确的是_________（填字母）
A . 反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B . 反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C . 反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D . 反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。

写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：________。

（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。

①用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为________。

②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =________。

（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是________，负极的电极反应式是________。

19. （7分）镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：
离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣
浓度/（g•L﹣1）63.728.8144.646.4
再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：
请回答下列问题
（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是________．在上述流程中，可以循环使用的物质是________．
（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为________．
（3）“一段脱水”目的是制备MgCl2•2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为________．
（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为________g．（5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4•Li2O该电池的正极反应式为________．
（6） Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：
Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H=________．
三、填空题 (共1题；共5分)
20. （5分）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________；列式并计算该反应的平衡常数K=________．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O （g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B 的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为________；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
四、推断题 (共1题；共8分)
21. （8分）(2018·郑州模拟) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：
（1）写出B中含氧官能团的名称________。

（2）写出A→B的化学方程式________;。

（3） C的分子式为________。

C→D、E→F的反应类型分别为________和________。

（4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式________。

①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②与FeCl3 溶液能发生显色反应，且1mol 该物质最多能与
3 mol NaOH 反应。

（5）某物G 是A的同分异构体，满足下列条件的G的同分异构体有________种。

①与三氯化铁溶液发生显色反应。

②苯环上有两个取代基
（6）已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以
为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例参考本题题干)________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共3题；共22分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
三、填空题 (共1题；共5分) 20-1、
20-2、
20-3、
四、推断题 (共1题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、。