江西省赣州市化学高二上学期期中考试试卷

江西省赣州市化学高二上学期期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列反应不属于可逆反应的是（）。

A . SO2溶于水和H2SO3分解
B . H2和I2化合生成HI和HI分解
C . SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解
D . H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O
2. （2分）已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH=−1269kJ/mol
②
下列说正确的是（）
A . 断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJ
B . 断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6 kJ
C . 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D . 由元素非金属性的强弱可知 H-O键比H-N键弱
3. （2分） (2015高二上·西宁月考) 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C⇌2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）
A . 14CO2
B . 14CO2、14CO
C . 14CO2、14CO，14C
D . 14CO
4. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是（）
A . v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1
B . v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1
C . v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1
D . v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质
B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣
C . 若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0
D . 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率
6. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

A . ①②⑤
B . ②④
C . ②⑤
D . ③ ⑥
7. （2分）下列电离方程式正确的是（）
A . NaHCO3=Na++H++
B . Al2(SO4)3=2Al3++3
C . H2SO4=H2++
D . Ba(OH)2=Ba2++OH−
8. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列物质属于电解质的是（）
A . 铜
B . 氯化钠
C . 一氧化氮
D . 乙醇
9. （2分） (2019高二上·泉港期末) 一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是（）
A . 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B . 平衡时5v正(O2)= 4v逆(NO)
C . 平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大
D . 平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大
10. （2分）以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法中，正确的是（）
A . 当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C . 当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D . 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
11. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 减小容器体积，平衡向右移动
B . 加入催化剂，HI的产率增大
C . 增大c(I2)，H2的转化率增大
D . 升高温度，I2的转化率增大
12. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是（）
A . 该温度高于25℃
B . 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1
C . 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D . c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
13. （2分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）
A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位
B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大
C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
14. （2分） (2018高二上·承德月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（）
A . x + y < z
B . B的转化率降低
C . 平衡向正反应方向移动
D . C的体积分数增大
15. （2分） (2017高二下·河南期中) 为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究．T1℃使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p0 ．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（）
A . 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B . T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T2＞T1
C . 在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ，平衡时容器内压强P1＞
D . 在T1℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）
16. （2分） (2015高二上·望城期末) 将①H+、②NH4+、③NO3﹣、④K+、⑤CO32﹣、⑥OH﹣分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（）
A . ③④
B . ②③⑥
C . ①⑥
D . ②④
17. （2分） (2015高二上·山西月考) 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 稀释前，c（A）＞10 c（B）
B . 中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多
C . M点时A和B的浓度相等
D . 在M点，A，B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
18. （2分） (2018高二上·武汉期末) 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（）
A . c(OH－)
B . c(NH4＋)
C . c(NH3·H2O)
D . c(NH4＋)/c(NH3·H2O)
19. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . HX的酸性弱于HY
B . c点溶液中：c(Y-)>c(HY)
C . a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1
D . b点时酸碱恰好完全中和
20. （2分）下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）
A . 盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L
B . P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C . 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D . 酚酞不能用做本实验的指示剂
二、非选择题 (共4题；共28分)
21. （6分） (2019高二上·湘西州期末) 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。

已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。

请回答下列问题：（1）保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率________(填“增大”或“减小”)。

（2）25℃时，取一定量的N2和H2于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率________(填“增大”或“减小”)；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ，则生成的NH3为________mol。

（3）恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。

A . N2、H2、NH3的浓度相等
B . 容器内压强不再变化
C . 单位时间内消耗a mol N2 ，同时生成2a mol NH3
（4）上述反应平衡常数的表达式为K=________。

22. （7分） (2019高二下·桂林期中) 氧化钪（Sc2O3）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用钪精矿为原料（主要成分为Sc2O3 ，还含有Fe2O3、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如
下：
（1）“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如图所示。

由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为________。

（2）加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是________；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+能否沉淀完全（离子浓度小于10−5 mol/L）？________（列式计算并作判断）。

（25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10−13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10−39 ，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10−31）
（3）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。

反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式________。

（4）“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。

25℃时pH=2的草酸溶液中
=________。

写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式________[25℃时，草酸电离平衡常数为K a1=5.0×10−2 ，Ka2=5.4×10−5]。

（5）草酸钪“灼烧”的化学方程式为________。

23. （9分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
（1）根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为________。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大” “减小”或“不变”)。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。

请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。

24. （6分） (2017高二上·黄陵期末) 学生用0.1000mol•L﹣1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2﹣3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、________、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是________；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为________mL．
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共28分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。