宁夏石嘴山市高二下学期期末化学试卷

宁夏石嘴山市高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）
A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
C . 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D . 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
2. （2分）(2018·揭阳模拟) 在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。

下列说法错误的是（）
A . Y极是原电池的正极，发生还原反应
B . 负极的电极反应式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O CO－2eˉ＋O2ˉ＝ CO2
C . 总反应可表示为：H2＋CO＋O2 ＝H2O＋CO2
D . 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1
3. （2分） (2015高二上·河北开学考) NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D . 常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）
A . 铊是易导电的银白色金属
B . 能生成+3价离子
C . 氢氧化铊是两性氢氧化物
D . Tl3+的氧化能力比Al3+弱
5. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是（）
A . 丙烯
B . 苯
C . 乙烷
D . 氯乙烷
6. （2分） (2019高一上·惠州期末) 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述错误的是（）
A . 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
B . 使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
D . 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
7. （2分）(2016·闵行模拟) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）
A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO
C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L
二、非选择题 (共4题；共25分)
8. （11分）(2017·合肥模拟) 亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO2：21℃；﹣152℃
回答下列问题：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→________→________→________．
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是________；实验开始时通入N2的作用是________．
（3）关闭弹赞夹K1 ，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是________；装置E的作用是________．
（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：________．如果没有装置C，对验证结论造成的影响是________．（5）实验结柬后还需通入N2的作用是________；如果向D中通入过量O2 ，则装置B中发生反应的离子方程式为________．
9. （5分） (2019高二上·东辽期中) 羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法：
水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ·mol-1。

氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1。

写出表示CO燃烧热的热化学方程式：________ 。

（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率________。

（3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol COS(g)和4molH2O(g)，发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为75%。

回答下列问题：
①反应从起始至5min内，v(H2S)=________mol·L-1·min-1。

②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=________。

10. （6分） (2016高三上·六合期中) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：
（1） ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________．
（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ．
①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是________（填序号）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾气的吸收效率的可行措施有________（填序号）．
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合为HClO2 ， HClO2
是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：________．
（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2 ，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是________（填化学式）．
11. （3分） (2016高一下·内蒙古期末) 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．
（1） A的结构简式为________；
（2） D分子中的官能团是________；
（3）写出下列反应的化学方程式：②________；④ ．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共25分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、。