高中化学同步苏教版必修2课时跟踪检测之化学是认识和创造物质的科学

课时跟踪检测（二十二）化学是认识和创造物质的科学
1．化学真正成为一门科学并较快发展，始于()
A．舍勒发现氧气
B．质量守恒定律的发现
C．原子—分子论的问世
D．中国湿法冶金术的推广
解析：选C原子—分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。

2．金属冶炼的目的是()
A．把金属化合物还原为金属单质
B．把金属单质变为氧化物
C．除去金属中的杂质
D．把电能转变为化学能
解析：选A金属冶炼的目的是将金属化合物还原为金属单质。

3．根据酸碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是()
A．硫酸氢钠B．氨气
C．乙醇D．水
解析：选D既属于酸又属于碱的物质，必须是既能电离出H＋，又能接受H＋。

4．“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是()
A．Na B．Mg
C．Ag D．Fe
解析：选C A项，Na的化学性质很活泼，常用电解法得到，错误；B项，Mg常用电解法得到，错误；C项，Ag的化学性质不活泼，常用热分解法得到，正确；D项，Fe的化学性质较活泼，常用热还原法得到，错误。

5．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是() A．电解法B．热还原法
C．热分解法D．铝热法
解析：选A锂的金属性介于钠、镁之间，应该与Na、Mg的冶炼方法相同。

6．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是()
A ．CO 、O 2、H 2
B ．CO 、CO 2、
C C ．CO 2、H 2O 、O 2
D ．Al 、C 、H 2
解析：选D Fe 是化学性质较活泼的金属，用强还原剂(如Al 、C 、H 2、CO 等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。

7．下列化工生产原理正确的是( )
A ．钢铁厂用热还原法冶炼铁
B ．可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁
C ．用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
D ．可用热还原法冶炼金属汞
解析：选A 钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，但不能将镁置换出来；电解法冶炼铝所用的原料为氧化铝；Hg 是金属活动性顺序表中排在Cu 之后的金属，应用热分解法冶炼。

8．NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A ．①②③④⑤
B ．①②③④
C ．①②③⑤
D ．①②④⑤
解析：选A 从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

化学方程式分别为2NaCl ＋2H 2O=====通电
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，2NaCl(熔融)=====通电
2Na ＋Cl 2↑，NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，Cl 2＋H 2=====点燃2HCl 。

9．冶炼金属常用以下几种方法：①以C 、CO 或H 2作还原剂
②以活泼金属Na 、Mg 等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。

把上述冶炼方法填入下列横线上(用序号填写)。

(1)Fe 、Zn 、Cu 等中等活泼金属________。

(2)Na 、Mg 、Al 等活泼或较活泼金属________。

(3)Hg 、Ag 等不活泼金属________。

(4)V 、Cr 、Mn 、W 等高熔点金属________。

(5)K 、Rb 、Cs 、Ti 等金属通常还原方法是________。

解析：中等活泼的金属用热还原法冶炼；活泼金属用电解法冶炼；不活泼金属用热分解法冶炼；高熔点金属用铝热法冶炼。

答案：(1)①(2)④(3)⑤(4)③(5)②
10．钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。

常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。

钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。

地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。

该反应的还原剂是_______________________________________________________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

(1)此反应的化学方程式是___________________________________________________。

(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤____________________________________
________________________________________________________________________。

解析：TiO2(金红石)与炭粉及Cl2在高温下反应生成TiCl4及可燃性气体，由元素守恒判断该可燃性气体为CO；TiCl4与镁在加热条件下可以制得钛，反应的化学方程式为TiCl4＋2Mg△,2MgCl2＋Ti。

由于加入的Mg过量故得到的是Mg和Ti的混合物，根据信息，Ti 与强酸(如盐酸)不反应，而Mg与盐酸反应，故可用盐酸除去Ti中的Mg。

答案：第一步：TiO2＋2C＋2Cl2高温,TiCl4＋2CO炭粉
第二步：(1)TiCl4＋2Mg△,Ti＋2MgCl2
(2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛
1．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。

下列材料与化学制备无关的是()
A．石器B．青铜器
C．铁器D．高分子材料
解析：选A只有石器不需经过化学过程而能直接用原始材料雕琢加工。

2．钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是() A．加热NaCl晶体
B．用金属钾置换出NaCl溶液中Na＋
C．电解NaCl溶液
D．电解熔融的NaCl
解析：选D电解熔融的NaCl可以获得金属Na；而电解NaCl溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化钠。

3．根据电离理论，下列物质不属于酸的是()
A．硫酸B．磷酸二氢钠
C．乙酸D．水
解析：选B电离理论指电离时所生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸。

4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是()
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
解析：选B A项，合金的熔点比它成分金属的熔点都低，正确；B项，电解熔融的氧化铝制得铝，熔融的氯化铝不电离不导电，不能制得铝，错误；C项，金属元素在化合物中均显正价，变成金属原子需获得电子，正确；越活泼的金属，金属阳离子越难得到电子被还原，故越难冶炼，D正确。

5．下列化工生产原理错误的是()
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热
A．②③B．①③
C．①②③D．②③④
解析：选D钠特别活泼，投入MgCl2溶液时先与水反应生成NaOH和H2，接着生成Mg(OH)2沉淀，②错误；冶炼铝使用的是Al2O3，③错误；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但是仍需要高温条件，④错误。

6．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()
解析：选C活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D正确，C错误。

7．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是() A．碳还原法
B．铝热法还原
C．直接加热法
D．盐的水溶液与活泼金属置换法
解析：选B工业上用铝热法冶炼活泼性比Al差的、熔点较高的金属，如钒、铬、锰等。

8．在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KCl NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。

根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为()
A．770 ℃B．801 ℃
C．850 ℃D．770～801 ℃
解析：选C要从上述可逆的置换反应中制取K，主要是利用K的沸点比Na的低而控制温度使K汽化。

其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸出，使反应向生成K 的方向进行而制得K。

在801～883 ℃合理。

9．食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。

以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。

(1)写出工业制备金属钠的化学方程式：_________________________________________
________________________________。

(2)电解____________可制得烧碱、氢气和氯气，这称为__________工业。

写出该工业的电极方程式及总化学方程式：阳极：__________________；阴极：____________________；
总反应式：________________________________________________________。

(3)我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也是以食盐为基础原料的，该方法首先向饱和食盐水中先通入NH 3，再通入CO 2气体，析出NaHCO 3晶体，化学方程式为________________________________________________________________________；
将析出的NaHCO 3晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为
________________________________________________________________________。

解析：电解熔融的NaCl 可得Na 和Cl 2，电解饱和NaCl 溶液可得Cl 2、H 2和NaOH ，向饱和NaCl 的氨水溶液中通入CO 2，可析出NaHCO 3晶体，过滤后加热NaHCO 3可得纯碱。

答案：(1)2NaCl(熔融)=====通电
2Na ＋Cl 2↑
(2)饱和食盐水 氯碱 2Cl －－2e －===Cl 2↑
2H ＋＋2e －===H 2↑
2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
(3)NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
10．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下图所示：
(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。

a ．浓硫酸
b ．稀硝酸
c ．NaOH 溶液
d ．氨水
(2)稀硫酸浸泡熔渣B ，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈血红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe 2＋
的方法是________(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)气体A 中的大气污染物为SO 2，可以用NaOH 溶液、氨水吸收。

(2)滴加KSCN 溶液后呈血红色，说明溶液中存在Fe 3＋，检验溶液中还存在Fe 2＋时，可以利用Fe 2＋的还原性，加入酸性KMnO 4溶液，溶液紫色褪去。

(3)图示中可利用铝热反应由泡铜冶炼粗铜。

答案：(1)cd (2)Fe 3＋
取少量溶液，滴加酸性KMnO 4溶液，溶液紫色褪去 (3)3Cu 2O ＋2Al=====高温
Al 2O 3＋6Cu。