2012届中考化学知识点酸和碱总结

2012 届中考化学知识点酸和碱总结
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的构成
酸是由氢元素和酸根构成的化合物如：硫酸（ H2So4）、盐酸（ Hcl ）、硝酸 (HNo3)
碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物如：氢氧化钠、
氢氧化钙、氨水（ NH3?H2o）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液能够导电（原由：溶于水时离解形
成自由挪动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特征、用途
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态“纯净” ：无色液体
工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色黏稠、油状液体气
味有刺激性气味无
特征挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强
氧化性腐化性
用途①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精华石油
2、酸的通性（拥有通性的原由：酸离解时所生成的阳
离子所有是 H+）
（1）与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不可以使无色酚酞试液变色
（2）金属 +酸→盐 +氢气
（3）金属氧化物 +酸→盐 +水
（4）碱 +酸→盐 +水
（5）盐 +酸→另一种盐 +另一种酸（产物切合复分解条件）
3、三种离子的查验
试剂
cl-AgNo3及HNo3
So42-① Ba(No3)2及HNo3② Hcl
及Bacl2 co32-Hcl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙
颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉
末，微溶于水
俗名烧碱、火碱、苛性钠（拥有强腐化性）熟石灰、消
石灰
制法ca(oH)2+Na2co3==caco3↓+2NaoHcao+H2o==ca(oH)2
用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造
纸③去除油污：炉具洁净剂中含氢氧化钠①工业：制漂
白
粉
②农业：改进酸性土壤、配波尔多液③建筑：
2、碱的通性（拥有通性的原由：离解时所生成的阴离
子所有是 oH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变
蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物 +碱→盐 +水
（3）酸 +碱→盐 +水
（4）盐 +碱→另一种盐 +另一种碱（反响物均可溶，产
物切合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物金属氧化物
化
学
性
质（ 1）大部分可与水反响生成酸
co2+H2o==H2co3
So2+H2o==H2So3
So3+H2o==H2So4 （ 1）少量可与水反响生成碱
Na2o+H2o==2NaoH
2o+H2o==2oH可溶
Bao+H2o==Ba(oH)2性碱
cao+H2o==ca(oH)2
(2)酸性氧化物 +碱→盐 +水
co2+ca(oH)2==caco3↓ +H2o
( 不是复分解反响)(2) 碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2o3+6Hcl==2Fecl3+3H2o
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如 cu(oH)2 加热 cuo+H2o2Fe(oH)3 加热 Fe2o3+3H2o
五、中和反响溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响
2、本质： oH－ +H+==H2o
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。

（ 2）办理工厂的废水。

（ 3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法—— pH
（1） 0７ 14
酸性加强中性碱性加强
（ 2） pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少量，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比较，读出溶液的pH（读数为整数）（ 3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH 值石蕊酚酞
酸性中性 =7 紫色无色
碱性﹥ 7 变蓝色变红色
（ 4）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6 （由于溶有co2）；pH。