2021年浙江省丽水市青田县第二高级中学高三化学月考试卷含解析

2021年浙江省丽水市青田县第二高级中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的
是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
参考答案：
B
略
2. 类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中，正确的是（）
参考答案：
A
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．.
专题：元素及其化合物．
分析：A．氯气与碘的性质相似，均与水发生歧化反应；B．氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2；
C．S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物；
D．二氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有．
解答：解：A．氯气与碘的性质相似，均与水发生歧化反应，则由Cl2+H2O═HCl+HClO，可知
I2+H2O═HI+HIO，故A正确；
B．氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2，则I2、Fe2+不发生反应，故B错误；
C．S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物，则S+2Cu═Cu2S，故C错误；
D．二氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有，则Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D错误；
故选A．
点评：本题考查卤族元素及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与类推规律的考查，注意物质的性质，题目难度不大．
3. 现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）
A
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2
参考答案：
D
【知识点】弱电解质的电离平衡
解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞
0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确； D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D错误.
故答案选D
【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等.
4. 化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。

由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可表示为
A． B． C． D．
参考答案：
B
略
5. 在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。

下列说法不正确的是（）
A．a一定大于0.01
B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)
参考答案：
D
略
6. 下列各物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力，属于同种类型的是（）
A．碘和干冰的升华 B．氯化铵受热气化和己烷受热气化
C．氯化钠和铁的熔化 D．二氧化硅和生石灰的熔化
参考答案：
答案：A
7. 下列各组物质中，互为同位素的是：（）
A．重氢、超重氢 B．氧、臭氧
C．红磷、白磷 D．乙酸、丙酸
参考答案：
答案：A
8. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是() A．BaCl2 溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液
参考答案：
C
【知识点】物质检验
解析：检验银离子用氯离子，检验KSCN用铁离子，NaOH与FeCl3溶液反应生成红红褐色沉淀，可见AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液遇FeCl3溶液现象各不相同。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了物质检验，掌握常见离子的检验方法是关键。

注意FeCl3溶液与KSCN混合溶液变血红色。

9. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
参考答案：
C
考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；
B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；
C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．
D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；
解答：解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；
B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；
C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；
D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．
10. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．酸雨的形成 B．根瘤菌固氮 C．氨碱法制纯碱 D．电池放电参考答案：
C
【知识点】氧化还原反应
解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱法制纯碱的反应是NaCl
＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O,选C。

【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。

11. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
参考答案：
C
解析：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，
故选C．
12. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：
A
高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。

13.
参考答案：
D
略
14. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是()
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
参考答案：
C
略
15. 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是
A ．①②
B ．①③
C ．只有③
D ．③④ 参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气的制取和性质实验探究。

请回答下列问题：
(1) 若用装置①制取NH 3，其反应的化学方程式
为 。

若要测定生成的NH 3的体积，则必须选择的装置是 (填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质
是 。

(2) 若用装置②制取并收集干燥的NH 3，检验该装置气密性的方法是。

收集装置应选择 。

证明氨气已收集满的操作是。

(3)
将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式 。

要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水），应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出）：②→ 。

此时③中应盛放 。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2001·京皖蒙卷）26.将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为。

若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为。

求原混合物中各化合物质量。

参考答案：
设混合物中各物质的质量：为，
为，
为。

……①
混合物中
转化为
，灼烧后溴全部挥发，因此：
……②
①式–②式得：
解得
残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：
从所得
的质量可以算出
的质量：
氯化钠的质量为：
略
18. （2004·广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。

该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI。

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。

取10 mL 6 mol·L－1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。

加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

（1）为何加入的 CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

参考答案：
（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

（2）×100%=92.40%。

略
19. 参考答案：。