2021-2022年高一12月质检 化学 含答案

2021年高一12月质检化学含答案
一、选择题（共25题，每题2分，共50分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒
2．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。

下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )
A．雾B．Fe(OH)3胶体C．石灰乳D．KNO3溶液
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．SO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．HNO3
4．下列化学用语正确的是：（）
A．Cl－的结构示意图：
B．光导纤维主要成分的化学式：Si
C．1H2、2H2、3H2互为同位素
I
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131
53
5.设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的物质的量为4N A
B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N A
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A
D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N A
6．关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）
A．两者的分散质都属于碱
B．两者均为有色不透明的分散系
C．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间
D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带
7．下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）
A．过氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化亚铁D．氧化钠
8．下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（）
A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4
C． Cl2→C lO3-D．KMnO4→MnCl2
9．下列关于物质的检验说法正确的是（）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色。

C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+ D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—
10．X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（）A． B．
C． D．
11、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡
12、下列离子方程式正确的是（）
A 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+ === Cu + Fe2+
B 氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH- +H+ === H2O
C碳酸钙与盐酸溶液反应 CO32- +2H+ ===H2O +CO2↑
D铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ ===2Fe 3+ +3H2↑
13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+
14．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2︰1 15. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）
A．SO3＋ H2O ＝ H2SO4
B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2
D．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
16、下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（）
A．CO2(CO)：O2B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2 D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液
17.下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（）
A．Ca(ClO)2 B． NaOH C．FeSO4 D．Na2SO3
18．下列反应需要加入还原剂才能实现的是（）
A. Fe2+ →Fe3+
B. SO32- →SO42-
C. CO32-→ CO2
D. MnO4-→ Mn2+
19．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
20．将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（）
A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对
21. 某强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）
A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．OH-、K+、Cu2+、NO3-
C．K+、SCN-、I-、Na+D．K+、SO42-、Na+、NO3-
22、下列离子方程式正确的是（）
A．大理石溶于稀盐酸中：：2H+＋CO32-＝H 2O+CO2↑
B．铝离子与过量氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋2H 2O+4NH4+
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
23. 可以用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）
A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有气泡产生
C．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色溶液生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色溶液生成
24. 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH
溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则
溶液中Cl-与SO42-之比为（）
A．2∶3 B．1∶3
C．3∶2 D．2∶1
25．现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为（）
A．8.4 g B.5.6 g C.2.8 g D.16.8g
二．填空题(共50分）
26．（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。

（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称），工业炼铁主要设备是
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：。

（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。

①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式。

②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。

则混合溶液的组成为（填写化学式）：
27.（16分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B ；沉淀C ；沉淀D 。

（3）写出①、②、④三个反应方程式（属于离子反应的写离子方程式）
①；
②；
④。

28．（12分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
（1）A中发生的反应方程式：。

（2试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。

（3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到。

试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有性。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入Cl2气体，现象
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是。

29.（12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）20~50mg/kg
分装日期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入适量Na2SO3稀溶液；
c 分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液
24.00mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

参考答案:
1-5 CDADC 6-10 ABACB 11-15 BAACB 16-20 AADCC 21-25 DCCAB
26．（10分）
（1）石灰石，炼铁高炉
（2）2Cl2+2Ca（OH）2==== Ca(ClO)2 +CaCl2＋2H 2O
（3）Al(OH)3+3H+= Al3+＋3H 2O
（4）① 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②FeCl3、FeCl2、CuCl2（有漏写的得1分，有错写的不给分）27．（1）过滤
（2）Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
28．（12分）
（1）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）SO2+2OH- == SO32-+2H2O
（3）无色变红色；氧化性。

（4）白色沉淀
（5）抽出铜丝到液面上。

29.（12分）（方程式配平2分，其余每空也2分）
（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2＋SO32－＋H2O＝2I－＋SO42－＋2H＋
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）①溶液由蓝色恰好变为无色
②1.2×10－5
③5.08×102/w 或508/w。