九年级化学识记要点

1、化学是一门研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律科学，化学是一门以实验为基
础的科学。

2、物质的变化分 化学变化和物理变化两种形式；物质发生物理变化时，没有其他物质生
成，只有物质的状态或形状发生变化，如水结冰、酒精挥发、把矿石粉碎都是物理变化；
物质发生化学变化时一定 有其他物质生成，如各种燃烧、二氧化碳使石灰水变浑浊、食
物变质都是化学变化。

3、化学变化的特征是 分子分裂，原子重新组合；化学变化的实质是分子裂变，原子重新
组合。

4、取用固体药品一般用药匙，块状固体可用 镊子；移取和滴加小量液体用胶头滴管。

5、酒精灯的火焰分 外焰、内焰、焰心三部分，给物质加热时应用 外焰 ，因为外焰 温度
最高 。

6、俄国科学家 门捷列夫 发现了元素周期表和元素周期律；法国化学家 拉瓦锡 最早得出
了空气是由氮气和氧气组成的结论。

英国科学家道尔顿和意大利科学家阿佛加德罗提出近
代 原子·分子论 。

7、空气是一种混合物，其中含量最多的是氮气，占78%（约4/5），其次是 氧气 ，占21%
（约1/5），空气中还含有稀有气体，二氧化碳和水蒸气等气体和杂质。

把石灰水放在空气
中一段时间后，其表面会形成一层白膜，证明空气中含有二氧化碳。

这层白膜是 与石灰水中的氢氧化钙反应生成的碳酸钙。

该反应的化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3
↓＋H2O
8、绿色植物通过光合作用可以吸收 二氧化碳，放出 氧气 ，这对维护大气平衡起着重要
的作用。

9、污染空气的物质包括有害气体和可吸入颗粒两大类，其中有害气体主要是二氧化硫（SO2）
一氧化碳（CO ）二氧化氮（NO2）。

这些有害气体主要来自于 矿物燃料的燃烧 和 工厂排放的废气。

10、氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生化学反应，氧气是一种常见的氧化剂。

常见下表：
11、检验二氧化碳可用 澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；检验氧气用 带
火星的小木条，氧气能使带火星的小木条复燃。

区别氧气、空气和二氧化碳三种气可用
燃着的小木条。

区别二氧化碳和其他气体可用澄清石灰水。

化学反应 化学方程式 反应现象
氧
气
的
化
学
性木炭燃烧 C ＋O 2═CO 2点燃 发出白光、放出大量的热、产物使澄清石灰水变浑浊。

硫燃烧 S ＋O 2═SO 2点燃 发出蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色火焰），放热，产生刺激性气味 磷燃烧 4P ＋5O 2═4P 2O 5点燃 产生大量白烟（注意：不是白雾） 铁燃烧 3Fe ＋4O 2═Fe 3O 4点燃 火星四射、放热、生成黑色固体小颗粒 镁燃烧 2Mg ＋O 2═2MgO 点燃
发耀眼白光、放热、生成白色粉末
12、催化剂能改变物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。

（注意：催化剂要参与化学反应）实验室用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，都要用二氧化锰作催化剂。

（注意：如果不用二氧化锰作催化剂，也能产生氧气，但反应速度很慢）
14、电解水时，与电源正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气，氧气与氢气的体积比为一比二（即正氧负氢一比二），化学方程式为2H2O通电2H2↑＋O2↑15、电解水实验证明：水是由氢、氧二种元素组成的化合物（属纯净物，氧化物）；也证明在化学变化中分子可分，而原子不能再分。

16、物质分纯净物和混合物。

纯净物是由一种物质组成的。

对于由分子构成的物质，纯净物只含一种分子，水、蒸馏水、冰水混合物、氧气、干冰（固态二氧化碳）、五氧化二磷都是纯净物。

混合物是由不同种物质混合而成，每种物质都保持它原有的性质，混合物中含有多种分子，不能用一个化学式表示它的全部组成。

空气、矿泉水、石灰水、鲜奶、煤、石油、天然气等都是混合物。

17、自然界中的水都是混合物，使水得到净化的方法有吸附、沉淀、过滤、蒸馏等。

活性炭常用来吸附除去水中的有色物质和臭味；明矾常用于吸附除去悬浮于水中的物体；过滤用于除去水中固体物质；蒸馏的净化效果最好。

18、含有较多的可溶性钙、镁化合物的水是硬水；而软水中不含或只含较少可溶性钙、镁化合物。

区别硬水和软水可用肥皂水，加入肥皂水后振荡，泡沫多的软水，泡沫少的是硬水。

19、生活中可通过蒸馏的方法来降低水的硬度。

实验室则常用煮沸的方法来得到较纯净的水，蒸馏水属纯净物。

20、爱护水资源一方面是要节约用水，另一方面是要防止水体污染。

21、污染水的主要污染物有：工业三废（废水、废渣、废气）；任意施用的农药、化肥；生活污水。

22、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子（H2O）；氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子（O2）。

23、同种分子性质相同，不同种分子性质不相同，例如水（H2O）和过氧化氢（H2O2），都是由氢元素和氧元素组成的，但分子不同，所以它们性质不相同；二氧化碳（CO2）和
一氧化碳（CO）都是由碳元素和氧元素组成的，但分子不同，性质不同。

24、原子是化学变化中的最小粒子。

化学变化中原子的种类、数目、质量都不发生改变。

25、分子和原子的主要区别是：在化学变化中分子可分为原子，而原子不能再分，只能重新组合成新的分子和物质。

例如，水通电分解时，发生变化的粒子是水分子（H2O），没有发生变化的粒子是氢原子（H）和氧原子（O），它们重新组合生成氢分子（H2）和氧分子（O2）。

26、原子是由质子、中子和核外电子三种粒子构成的。

质子和中子构成原子核，电子在原子核外作高速运动。

原子中，原子质量主要集中在原子核上，中子不带电，带正电荷的粒子是质子，带负电荷的粒子是电子，因原子中质子数=电子数，整个原子不显电性。

27、原子里：核电荷数=质子数=电子数，不一定等于中子数；相对原子质量=质子数+中子数；例如，某原子核内有26个质子和30个中子，则可推知该原子核外有26个电子，其相对原子质量为26+30=56。

28、构成物质的基本粒子有原子、分子、离子三种。

例如，水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；铁是由铁原子构成的；金刚石和石墨都是由碳原子
构成的；氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的。

29、物质都是由元素组成的，例如，水（H2O）是由氢、氧二种元素组成的；葡萄糖（化学式为C6H12O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的。

由一种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物，但一定不是化合物。

由二种元素组成的物质，一定不是单质，可能是化合物，也可能是混合物。

30、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），质子数相同的原子属于同一种元素。

例如，Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子都属于铁元素，因为核内质子数相同。

31、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，它们都属于非金属元素；地壳中含量最多的金属元素是铝元素；人体中含量最多的金属元素是钙元素。

32、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

例如，镁的原子结构示意图为
由此可知：①镁原子核内有12个质子；②镁原子核外有三个电子层；③镁原子最外层有2个电子，易失电子变为阳离子；④镁属金属元素。

33、记住并会正确书写下列元素符号
34、元素符号的意义有二点：表示_一种元素_，表示该元素的__一个原子。

如：N表示__氮元素_，还表示_一个氮原子__；二个氮原子表示为：_2N（注意：N
不能表示氮气，氮气的化学式为N2）；五个铜原子：5Cu Fe表示_铁元素，表示一个铁原子，还可表示铁这种物质。

四个铁原子为_4Fe_C表示_碳元素,一个碳原子,还可表示金刚石、石墨等碳的单质。

练习：下列符号表示一种元素、表示该元素的一个原子，还可表示一种物质的是：B A. H B.O2 C.Mg D.2N
35、记住下列离子符号的写法
36、记住下列物质的化学式1
36、记住下列物质的化学式2
36、记住下列物质的化学式3
37、化学式的意义：宏观意义：_表示一种物质；表示该物质由哪些元素组成。

微观意义：表示_一个分子_；表示该物质的_一个分子由哪些原子构成_。

例如，水的化学式为H2O，则H2O具有如下四个意义：①表示水；②表示水是由氢、氧两种元素组成的；③表示一个水分子；④表示一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

思考：氨基酸是人体必须的营养物质，丙氨酸是其中的一种，化学式为C3H7O2N，从它的化学式中你可获得哪些信息？至少写出三条。

答：1.丙氨酸是一种化合物。

2.丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；
3.一个丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为3：7：2：1 ……38、不同位置上数字的含义
39、记住常见元素的化合价
氢正一、氧负二，单质零，
金正非负和为零。

一价钾钠氯氢银，
二价氧铜钙镁钡锌，
三铝、四硅、五氮磷。

原子团也有价，
氢氧硝酸根负一价，碳酸硫酸根负二价。

40、例：求磷酸（H3PO4）中，磷元素的化合价，设磷的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则（+1）×3＋x＋（－2）×4 = 0 解得：x = +5
41、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

其原因是在化学反应前后：原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有发生改变。

因此反应物和生成物的总质量不变，元素的种类不变。

42、已知6克A物质和若干克B物质恰好完全反应生成13克C和9克D物质，则参加反应的B物质的质量为16克，若有12克A物质参加反应，则生成D物质为_18克。

43、煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇的化学式为C2H6S，乙硫醇燃烧发生的反应为2C2H6S＋9O2点燃4CO2＋6H2O＋2X，则X的化学式为__SO2_。

44、某物质在空气燃烧可生成二氧化碳和水两种物质，由此推断该物质中一定含有碳、氢二种元素，可能还含有__氧_元素。

45、书写化学方程式时要遵守两条原则：必须以客观事实为基础；必须遵循质量守恒定律。

46、指出下列化学方程式错误的原因，并改正
47、碳元素的单质有石墨、金刚石、C60等。

它们的物理性质不同，因为构成它们的碳原子的排列方式不同。

金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于裁划玻璃和作钻探机的钻头；石墨很软，可用于制造铅笔芯（铅笔芯不是铅而石墨），石墨具有优良的导电性，常用作电极；木炭和活性炭因为具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用作吸附剂，如冰箱除臭，用于防毒面具里吸附有毒气体。

48、煤气中毒是指一氧化碳中毒；天然气和沼气的主要成分都是甲烷，化学式为CH4；未来最理想的燃料是氢气；这三种气体都具有可燃性，燃烧的化学方程式为：2CO＋O2==2CO2； CH4＋2O2==CO2＋2H2O；2H2＋O2===2H2O
49、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较（可燃性和还原性，是还原剂）
50、二氧化碳可用来灭火的原因是：二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧且密度比空气的大。

51、固态二氧化碳俗称_干冰_，可用作致冷剂，如冷藏食物和人工降雨。

52、植物光合作用需要二氧化碳_，在温室里可施用二氧化碳，提高农作物产量。

53、将用紫色石蕊试液湿润的纸花放入二氧化碳气体中，纸花变成_红__色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红。

化学方程式为：
CO2＋H2O＝H2CO3 碳酸不稳定受热易分解：H2CO3＝ CO2↑＋H2O
54、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O实验室常用__澄清石灰水_来检验和鉴别二氧化碳。

55、实验室常用_石灰石与__稀盐酸_反应制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3 ＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑制取二氧化碳的发生装置与用_过氧化氢_取氧气的发生装置相同，收集二氧化碳用_向上排空气法__。

检验二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的小木条伸到集气瓶口，如果火焰熄灭，则已经集满了二氧化碳。

证明某气体是否为二氧化碳的方法是：将该气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则为二氧化碳。

56、三大化石燃料是指煤、石油和天然气，它是都是混合物，是非再生能源。

它们燃烧时产生大量二氧化碳气体，是造成温室效应的主要原因；它们燃烧时还会产生一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮等气体污染物。

二氧化硫、二氧化氮溶于雨水，形成酸雨。

为了减少燃料燃烧对环境的影响，可从两个方面入手，一是对燃料进行脱硫等处理，二是开发新的能源。

乙醇、氢气是可再生能源。

是最理想的燃料。

节约能源应从两方面着手，一是提高能源的利用率，二是开发新的能源，如开发氢能、太阳能、风能、核能地热能、潮汐能等。

57、我们的生活与化学密切相关，现有生活中的下列物质：氢气、甲烷、金刚石、石墨、活性炭、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氧气、稀有气体。

在通电时能发出不同的光，可用作电光源的是_稀有气体；可用于医疗急救和切割金属的是_氧气_；可在净水器里用于除去水中的杂质的是__活性炭_；常用于灭火的是_二氧化碳_；属于最理想的燃料的是_氢气__；具有导电性，常用作电极的是__石墨_；硬度最大，可用于刻画玻璃的是__金刚石__；排放到空气中会形成酸雨的是__二氧化硫_。

58、在①海水、②空气、③冰水、④酒精、⑤二氧化碳、⑥金刚石、⑦铁七种物质中，属于混合物的有_①②，属于纯净物的有__③④⑤⑥⑦_，属于单质的有__⑥⑦_，属于氧化物的有__③⑤_，属于有机化合物的有_④。

59、气体发生装置应根据反应类物的状态和反应条件来确定，收集装置根据气体的密度和水溶性来确定。

常用气体发生装置和收集装置如下：
例如，甲烷是一种无色气体，难溶于水，密度比空气的小。

实验室常用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，则制取甲烷的发生装置应选_甲_，收集装置应选_A或B，若用D图所示的装置收集甲烷，则甲烷应从_b端进入。

60、右图是探究物质燃烧条件的实验简图。

⑴现象及分析：（用序号填空）A.不具备可燃性 B.温度没有达到着火点
甲
C.未与氧气接触
D.着火点低
①热水中的白磷没有燃烧，是因为白磷_C_____________；
②铜片上的红磷没有燃烧，是因为红磷__B___；而铜片上的白磷燃烧，是因为___D____。

⑵结论：①燃烧的条件：要有可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点
②灭火的原理：隔绝氧气、隔离或清除可燃物、降低周围温度到着火点以下。

61、三聚氰胺化学式为C3N6H6，是一种对人体肾脏有害的有机物，请回答下列问题：
⑴三聚氰胺由____三_____种元素组成。

⑵一个三聚氰胺分子中共有___15____个原子。

⑶三聚氰胺中碳、氮、氢三种元素的质量比为_12×3：14×6：1×6=6：14：1。

⑷三聚氰胺中氮元素的质量分数？
62、将12.5克石灰石放入50克稀盐酸中（杂质不参加反应也不溶于水），恰好完全反应，并生成2.24升克二氧化碳气体，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

（二氧化碳的密度为1.98克/升）。