第三单元钠、镁及其化合物
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B．分别取样配成溶液，滴加酚酞试 液，观察溶液颜色的变化 C．分别取样加热，检验是否有使澄 清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别取样配成溶液，在火焰上灼 烧，观察火焰的颜色
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专题二 从海水中获得的化学物质
解析：选 C。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH、2NaHCO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，现 象相同，A 项错误；Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都显碱性，滴加酚酞试液后溶液都变红，
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专题二 从海水中获得的化学物质
考点二 Na2CO3和NaHCO3性质的应用 1．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2 有NaHCO3晶体析出(因为NaHCO3的溶解 度比Na2CO3小)。 2．与足量盐酸反应的比较 (1)速率：由于Na2CO3需逐步结合两个H＋ 才放出CO2，故NaHCO3与盐酸反应放出 CO2的速率快。
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专题二 从海水中获得的化学物质
(5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和 H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2 先与CO2反应，待CO2反应完全后， Na2O2再与H2O发生反应。
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专题二 从海水中获得的化学物质
即时应用 1．运用比较法是化学科学中研究物质性质的 基本方法之一，请运用比较法解答各题。过 氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化 物反应。如： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
(3)加热蒸干 MgCl2·6H2O： MgCl2·6H2O==H△=C=l =MgCl2＋6H2O↑ (4)电解熔融的 MgCl2： __M_g_C__l2_(熔__融__)______M__g＋__C__l2_↑_
栏目 导引
2．镁的性质及应用
专题二 从海水中获得的化学物质
因为Na2O2的强氧化性，使其也表现出 一定的漂白性。 ①Na2O2投入品红溶液，能使品红溶液 褪色。 ②Na2O2投入滴有酚酞的水中，现象是 先变红后褪色。
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
特别提醒 Na2O2与具有还原性的盐溶液反应时， 理论上可以认为Na2O2先与盐溶液中的 H2O反应生成NaOH和O2，然后O2与还 原性盐发生氧化还原反应，将上述两个 反应的化学方程式合并，即得总反应的 化学方程式。
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
思考感悟 2．在做镁条在空气中燃烧的实验时， 用纯净的镁条和纯净的空气，燃烧产物 是纯净物还是混合物？为什么？
【提示】 镁条在空气中燃烧时，与空气中的 O2、 N2、CO2 均发生反应：2Mg＋O2 点燃,2MgO,3Mg ＋N2 点燃,Mg3N2,2Mg＋CO2==点=燃==2MgO＋C，故 燃烧后的产物是混合物。
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
【解析】 NaHCO3 溶液中，存在如下 平衡： HCO－3 CO23－＋H＋ HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－ Na2CO3 溶液中，存在如下平衡： CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
B 项错误；2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑
＋H2O，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O， C 项正确；焰色反应均呈黄色而不能鉴别，D 项错误。
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
命题视角•把脉高考
教材高频考点
例1 (2012·杭州高三调研)25 ℃时，浓度均为 0.2 mol·L－1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下 列判断不．正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO23－)均增大
与H2O反 应
Na2O＋ H2O===2Na
OH
__2_N_a_2O__2＋__2_H_2_O__=__=__=__4_N__aO__H_＋__O_2_↑__
与CO2反 应
Na2O＋CO2 ===
Na2CO3
__2N__a_2O__2＋__2_C_O__2=_=_=_2_N_a_2_C_O__3＋__O_2__ ___
2Al3＋＋3CO23－＋ 3H2O===3CO2↑
＋2Al(OH)3↓
NaHCO3
Al3＋＋ 3HCO－ 3 === Al(OH)3↓ ＋3CO2↑
相互转 化
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
三、镁的性质及提取 1．镁的提取 (1)向海水中加入石灰乳： MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋ CaCl2 (2)制取MgCl2： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
Na2CO3 纯碱或苏打
白色粉末 (Na2CO3·10 H2O为晶体)
NaHCO3 __小__苏__打___
白色晶体
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
化学式
Na2CO3
NaHCO3
主 溶解性 易溶于水， 易溶于水(比Na2CO3溶
溶液呈碱性 解度小)，溶液呈碱性
要
受热易分解
性 热稳定
质性
稳定
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专题二 从海水中获得的化学物质
化学式
与盐酸反应
稳定性 用途
Na2O Na2O＋ 2HCl===2NaCl
＋H2O 不稳定
Na2O2 2Na2O2＋ 4HCl===4NaCl
＋2H2O＋O2↑ 较稳定
供氧剂、漂白剂
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专题二 从海水中获得的化学物质
2.碳酸钠和碳酸氢钠
化学式 俗名
颜色状态
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专题二 从海水中获得的化学物质
即时应用 2．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固 体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有 4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四 种不同的方法，其中可行的是( ) A．分别取样配成溶液，加入澄清石灰 水，观察是否有沉淀生成
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专题二 从海水中获得的化学物质
专题二 从海水中获得的化学物质
第三单元 钠、镁及其化合物
专题二 从海水中获得的化学物质
2013高考导航
考纲要求
命题热点
预计今后的考题仍会
1.了解钠的主要性质 以本部分元素化合物
及其应用。
知识为载体考查有关
2.了解钠的重要化合 概念、理论、实验和
物的主要性质及其 计算。有关Na2O2的
应用。
实验、NaHCO3与
HCO－ 3 ＋H＋=== H2O＋ CO2↑
Ca2＋＋OH－＋HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O(碱
足量) Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－ ===CaCO3↓＋2H2O＋
CO32－(碱不足)
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专题二 从海水中获得的化学物质
化学式
主与
要 Al2(
性 质
SO4) 3反
应
Na2CO3
题中，SO2与SO3从硫的化合价可以判 断，SO3具有较强的氧化性，SO2具有 较弱的氧化性，所以不同价态同种非金 属的氧化物与过氧化钠反应时，低价态 的会被氧化成高价态，最终生成的都是 高价态的钠盐。
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专题二 从海水中获得的化学物质
答案：(1)SO2＋ Na2O2===Na2SO4,2SO3＋ 2Na2O2===2Na2SO4＋O2 (2)高
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专题二 从海水中获得的化学物质
(3)阴离子不同(沉淀法)
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
特别提醒 (1)根据Na2CO3和HCl互滴时的现象不同 可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。操作如下： ①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时 酸过量)开始就有气体放出。 ②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时 酸不足)开始无气体产生，后来产生气泡.
3.了解镁的主要性质 Na2CO3 、CO2与
及其应用。 NaOH反应的计算将是
重点。
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专题二 从海水中获得的化学物质
教材回扣•夯实双基
一、钠 1．物理性质
颜色
硬度
导电 性
银白色 较小 良好
密度 比水小 _____
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2．化学性质 (1)主要化学反应
专题二 从海水中获得的化学物质
栏目 导引
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
解析：过氧化钠具有强氧化性，应从两 方面理解。其一，过氧化钠中氧元素为 －1价，处于氧的中间价态，与水、二 氧化碳等物质反应时，它既是氧化剂又 是还原剂，一定有氧气生成；其二，当 它与还原性较强的物质反应时，它只作 氧化剂，没有氧气生成。
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
_2_N__aH__C_O__3 ______
__＋__C_O__2↑__＋__H_2_O____
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
化学式 与酸反
Na2CO3 CO23－＋ 2H＋===
应 H2O＋
主
CO2↑
要
性 质
与
Ca(OH)2 等碱反
Ca2＋＋ CO23－ ===
应
CaCO3 ↓
NaHCO3
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专题二 从海水中获得的化学物质
考点串讲•深度剖析
考点一 Na2O2及其性质 1．Na2O2的强氧化性 (1)化合价与性质的关系
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主 要表现强氧化性。 (2)常见表现强氧化性的反应：
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
(2)耗酸量：等质量的Na2CO3与 NaHCO3前者耗酸多，等物质的量时前 者耗酸多。 (3)CO2的生成量：等物质的量时产生的 CO2相等，等质量时NaHCO3产生的 CO2多。 3．鉴别方法 (1)热稳定性不同(加热法)
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专题二 从海水中获得的化学物质
二、钠的重要化合物 1．氧化钠和过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
阳、阴离 子数比
Na＋和 O2－之 比为_2_∶__1_
Na＋和 O22－ 之比为 _2_∶__1__
氧的化合 价
－2
－1
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化物 __过__氧__化_物______物_()不属于碱性氧化
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专题二 从海水中获得的化学物质
(2)气体体积关系 若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气 体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量 等于原混合气体体积的21，也等于生成氧 气的量。
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
(3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系 为2Na2O2～O2～2e－。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO” 或H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应： Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
(2)用沉淀法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3， 可用 CaCl2 溶液或 BaCl2 溶液，但不能 用 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 溶液，因为 OH －＋HCO－ 3 ===CO23－＋H2O，生成的 CO23－ 再与 Ba2＋或 Ca2＋反应生成沉淀，即 NaHCO3 与 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 反应也 能产生沉淀。
专题二 从海水中获得的化学物质
(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象 及解释
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
思考感悟 1．(1)金属钠露置在空气中会发生什么 样的变化？最终生成什么物质？ (2)金属钠着火后，应如何灭火？
栏目 导引
提示
专题二 从海水中获得的化学物质
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应 的化学方程式： ______________________________ ______________________________ _____。 (2)通过比较可知，当非金属元素处于 最________价时，其氧化物与Na2O2 反应有O2生成。
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
2．有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关 系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的 混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O 与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
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专题二 从海水中获得的化学物质
解析：选 C。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH、2NaHCO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，现 象相同，A 项错误；Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都显碱性，滴加酚酞试液后溶液都变红，
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专题二 从海水中获得的化学物质
考点二 Na2CO3和NaHCO3性质的应用 1．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2 有NaHCO3晶体析出(因为NaHCO3的溶解 度比Na2CO3小)。 2．与足量盐酸反应的比较 (1)速率：由于Na2CO3需逐步结合两个H＋ 才放出CO2，故NaHCO3与盐酸反应放出 CO2的速率快。
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专题二 从海水中获得的化学物质
(5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和 H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2 先与CO2反应，待CO2反应完全后， Na2O2再与H2O发生反应。
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专题二 从海水中获得的化学物质
即时应用 1．运用比较法是化学科学中研究物质性质的 基本方法之一，请运用比较法解答各题。过 氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化 物反应。如： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
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专题二 从海水中获得的化学物质
(3)加热蒸干 MgCl2·6H2O： MgCl2·6H2O==H△=C=l =MgCl2＋6H2O↑ (4)电解熔融的 MgCl2： __M_g_C__l2_(熔__融__)______M__g＋__C__l2_↑_
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2．镁的性质及应用
专题二 从海水中获得的化学物质
因为Na2O2的强氧化性，使其也表现出 一定的漂白性。 ①Na2O2投入品红溶液，能使品红溶液 褪色。 ②Na2O2投入滴有酚酞的水中，现象是 先变红后褪色。
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专题二 从海水中获得的化学物质
特别提醒 Na2O2与具有还原性的盐溶液反应时， 理论上可以认为Na2O2先与盐溶液中的 H2O反应生成NaOH和O2，然后O2与还 原性盐发生氧化还原反应，将上述两个 反应的化学方程式合并，即得总反应的 化学方程式。
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专题二 从海水中获得的化学物质
思考感悟 2．在做镁条在空气中燃烧的实验时， 用纯净的镁条和纯净的空气，燃烧产物 是纯净物还是混合物？为什么？
【提示】 镁条在空气中燃烧时，与空气中的 O2、 N2、CO2 均发生反应：2Mg＋O2 点燃,2MgO,3Mg ＋N2 点燃,Mg3N2,2Mg＋CO2==点=燃==2MgO＋C，故 燃烧后的产物是混合物。
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专题二 从海水中获得的化学物质
【解析】 NaHCO3 溶液中，存在如下 平衡： HCO－3 CO23－＋H＋ HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－ Na2CO3 溶液中，存在如下平衡： CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－
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专题二 从海水中获得的化学物质
B 项错误；2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑
＋H2O，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O， C 项正确；焰色反应均呈黄色而不能鉴别，D 项错误。
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专题二 从海水中获得的化学物质
命题视角•把脉高考
教材高频考点
例1 (2012·杭州高三调研)25 ℃时，浓度均为 0.2 mol·L－1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下 列判断不．正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO23－)均增大
与H2O反 应
Na2O＋ H2O===2Na
OH
__2_N_a_2O__2＋__2_H_2_O__=__=__=__4_N__aO__H_＋__O_2_↑__
与CO2反 应
Na2O＋CO2 ===
Na2CO3
__2N__a_2O__2＋__2_C_O__2=_=_=_2_N_a_2_C_O__3＋__O_2__ ___
2Al3＋＋3CO23－＋ 3H2O===3CO2↑
＋2Al(OH)3↓
NaHCO3
Al3＋＋ 3HCO－ 3 === Al(OH)3↓ ＋3CO2↑
相互转 化
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专题二 从海水中获得的化学物质
三、镁的性质及提取 1．镁的提取 (1)向海水中加入石灰乳： MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋ CaCl2 (2)制取MgCl2： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
Na2CO3 纯碱或苏打
白色粉末 (Na2CO3·10 H2O为晶体)
NaHCO3 __小__苏__打___
白色晶体
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专题二 从海水中获得的化学物质
化学式
Na2CO3
NaHCO3
主 溶解性 易溶于水， 易溶于水(比Na2CO3溶
溶液呈碱性 解度小)，溶液呈碱性
要
受热易分解
性 热稳定
质性
稳定
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专题二 从海水中获得的化学物质
化学式
与盐酸反应
稳定性 用途
Na2O Na2O＋ 2HCl===2NaCl
＋H2O 不稳定
Na2O2 2Na2O2＋ 4HCl===4NaCl
＋2H2O＋O2↑ 较稳定
供氧剂、漂白剂
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专题二 从海水中获得的化学物质
2.碳酸钠和碳酸氢钠
化学式 俗名
颜色状态
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专题二 从海水中获得的化学物质
即时应用 2．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固 体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有 4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四 种不同的方法，其中可行的是( ) A．分别取样配成溶液，加入澄清石灰 水，观察是否有沉淀生成
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专题二 从海水中获得的化学物质
专题二 从海水中获得的化学物质
第三单元 钠、镁及其化合物
专题二 从海水中获得的化学物质
2013高考导航
考纲要求
命题热点
预计今后的考题仍会
1.了解钠的主要性质 以本部分元素化合物
及其应用。
知识为载体考查有关
2.了解钠的重要化合 概念、理论、实验和
物的主要性质及其 计算。有关Na2O2的
应用。
实验、NaHCO3与
HCO－ 3 ＋H＋=== H2O＋ CO2↑
Ca2＋＋OH－＋HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O(碱
足量) Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－ ===CaCO3↓＋2H2O＋
CO32－(碱不足)
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专题二 从海水中获得的化学物质
化学式
主与
要 Al2(
性 质
SO4) 3反
应
Na2CO3
题中，SO2与SO3从硫的化合价可以判 断，SO3具有较强的氧化性，SO2具有 较弱的氧化性，所以不同价态同种非金 属的氧化物与过氧化钠反应时，低价态 的会被氧化成高价态，最终生成的都是 高价态的钠盐。
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专题二 从海水中获得的化学物质
答案：(1)SO2＋ Na2O2===Na2SO4,2SO3＋ 2Na2O2===2Na2SO4＋O2 (2)高
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专题二 从海水中获得的化学物质
(3)阴离子不同(沉淀法)
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专题二 从海水中获得的化学物质
特别提醒 (1)根据Na2CO3和HCl互滴时的现象不同 可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。操作如下： ①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时 酸过量)开始就有气体放出。 ②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时 酸不足)开始无气体产生，后来产生气泡.
3.了解镁的主要性质 Na2CO3 、CO2与
及其应用。 NaOH反应的计算将是
重点。
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专题二 从海水中获得的化学物质
教材回扣•夯实双基
一、钠 1．物理性质
颜色
硬度
导电 性
银白色 较小 良好
密度 比水小 _____
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2．化学性质 (1)主要化学反应
专题二 从海水中获得的化学物质
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专题二 从海水中获得的化学物质
解析：过氧化钠具有强氧化性，应从两 方面理解。其一，过氧化钠中氧元素为 －1价，处于氧的中间价态，与水、二 氧化碳等物质反应时，它既是氧化剂又 是还原剂，一定有氧气生成；其二，当 它与还原性较强的物质反应时，它只作 氧化剂，没有氧气生成。
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专题二 从海水中获得的化学物质
_2_N__aH__C_O__3 ______
__＋__C_O__2↑__＋__H_2_O____
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专题二 从海水中获得的化学物质
化学式 与酸反
Na2CO3 CO23－＋ 2H＋===
应 H2O＋
主
CO2↑
要
性 质
与
Ca(OH)2 等碱反
Ca2＋＋ CO23－ ===
应
CaCO3 ↓
NaHCO3
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考点串讲•深度剖析
考点一 Na2O2及其性质 1．Na2O2的强氧化性 (1)化合价与性质的关系
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专题二 从海水中获得的化学物质
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主 要表现强氧化性。 (2)常见表现强氧化性的反应：
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专题二 从海水中获得的化学物质
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专题二 从海水中获得的化学物质
(2)耗酸量：等质量的Na2CO3与 NaHCO3前者耗酸多，等物质的量时前 者耗酸多。 (3)CO2的生成量：等物质的量时产生的 CO2相等，等质量时NaHCO3产生的 CO2多。 3．鉴别方法 (1)热稳定性不同(加热法)
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专题二 从海水中获得的化学物质
二、钠的重要化合物 1．氧化钠和过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
阳、阴离 子数比
Na＋和 O2－之 比为_2_∶__1_
Na＋和 O22－ 之比为 _2_∶__1__
氧的化合 价
－2
－1
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专题二 从海水中获得的化物 __过__氧__化_物______物_()不属于碱性氧化
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专题二 从海水中获得的化学物质
(2)气体体积关系 若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气 体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量 等于原混合气体体积的21，也等于生成氧 气的量。
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专题二 从海水中获得的化学物质
(3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系 为2Na2O2～O2～2e－。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO” 或H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应： Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
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专题二 从海水中获得的化学物质
(2)用沉淀法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3， 可用 CaCl2 溶液或 BaCl2 溶液，但不能 用 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 溶液，因为 OH －＋HCO－ 3 ===CO23－＋H2O，生成的 CO23－ 再与 Ba2＋或 Ca2＋反应生成沉淀，即 NaHCO3 与 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 反应也 能产生沉淀。
专题二 从海水中获得的化学物质
(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象 及解释
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专题二 从海水中获得的化学物质
思考感悟 1．(1)金属钠露置在空气中会发生什么 样的变化？最终生成什么物质？ (2)金属钠着火后，应如何灭火？
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提示
专题二 从海水中获得的化学物质
栏目 导引
专题二 从海水中获得的化学物质
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专题二 从海水中获得的化学物质
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应 的化学方程式： ______________________________ ______________________________ _____。 (2)通过比较可知，当非金属元素处于 最________价时，其氧化物与Na2O2 反应有O2生成。
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专题二 从海水中获得的化学物质
2．有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关 系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的 混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O 与放出O2的物质的量之比均为2∶1。