1.1.2 混合物的分离和提纯-2020~2021学年化学必修1精品导学案(人教版)

1.1 化学实验基本方法
1.1.2 混合物的分离和提纯
【学习目标】
1、通过粗盐提纯理解过滤、蒸发分离方法的原理，掌握正确的操作步骤。

2、掌握可溶性杂质提纯的一般思路和方法以及离子检验的方法。

【重、难点】物质检验试剂的选择，分离和提纯过程的简单设计。

〖温故知新〗粗盐提纯的实验
实验名称：
实验目的：
实验药品和仪器：
实验步骤及现象
我知道：过滤是除去了食盐中的杂质；蒸发是将挥发而得到的方法。

〖预习导航〗分离和提纯物质就是要除去，其原理是根据物质的来选择分离和提纯的方法的。

我的疑惑：
〖提出问题〗食盐真的纯了吗？
〖实验探究〗分组进行实验1—2。

完善预习导航中的我知道。

〖提出问题〗用什么方法除去食盐中的可溶性杂质？
〖合作交流〗1、如何除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？
2、加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？加入除杂试剂的顺序有哪些？
〖反思总结〗
1、检验物质的思路和方法：对物质进行外部观察（状态、颜色、气味、溶解性等）确定运用物理方法还是化学方法。

化学方法：通过检验其中的达到检验物质的目的。

根据物质或离子的选择试剂和试剂的加入顺序。

检验程序是、、、、。

2、分离可溶性杂质的一般思路和方法：①选择，依据是；②安排试剂的和，依据是。

3、SO42―的检验方法：先加酸化，再加溶液，观察现象。

〖课堂检测〗
1.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操
作顺序为 。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 42－
离子？ 。

如果有，可加 除去？还可选用 溶液。

（3）在除去SO 42―
后，加入过量的NaOH 溶液，再滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。

滴加Na 2CO 3溶液的目的是 。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

可以除去的杂质有 。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。

过滤时： 。

蒸发时： 。

2.（2019·西安测试）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

（1）写出沉淀A 的化学式 。

（2）加入CaCl 2溶液后，分离除去沉淀A 的实验操作名称是 ；由溶液B 得到固体物质C 的操作名称是 。

（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质C 的成分 （用化学式表示）。

（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na 2CO 3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。

写出有关反应的化学方程式： 。

（5）用硫酸代替（4）中的盐酸能否达到目的 ，原因是 。

（6）本题中的杂质是Na 2CO 3，为什么只除CO 32―
而不除Na ＋
？ 。

【困惑或收获】
【思维扩展】
1、如果将实验1─2中得到的BaSO 4沉淀过滤，过滤后的沉淀中是否含有其它离子，可用什么方法得到纯净的BaSO 4？如何操作？
溶液B
固体C
沉淀A
混合物溶解
过量CaCl 2溶液
2、SO42―的检验中加入稀盐酸的目的是什么？（提示：可用Na2CO3溶液和BaCl2溶液反应做对比实验）
3、常见离子的除杂试剂
答案
〖温故知新〗粗盐提纯的实验
实验名称：粗盐的分离提纯实验
实验目的：
1、学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法。

2、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

实验药品和仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、剪刀、火柴、粗盐、水
实验步骤及现象
不溶性溶剂溶质
〖预习导航〗杂质性质
〖提出问题〗化学方法
〖合作交流〗1、如何除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？
BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+NaOH M g(O H)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
2、加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？加入除杂试剂的顺序有哪些？
除去三种杂质离子所加的试剂的添加顺序有哪些？（BaCl2必须在Na2CO3前面）
过量BaCl2、过量NaOH、过量Na2CO3、过滤、适量盐酸
过量NaOH、过量BaCl2、过量Na2CO3、过滤、适量盐酸
过量BaCl2、过量Na2CO3、过量NaOH、过滤、适量盐酸
〖反思总结〗
1、检验物质的思路和方法：对物质进行外部观察（状态、颜色、气味、溶解性等）确定运用物理方法还是化学方法。

化学方法：离子性质取样配液加试剂观现象下结论。

2、①除杂试剂将可溶性杂质转化成沉淀、水或气体等易分离的物质，尽可能不引入新杂质②用量（一般过量）和添加顺序过量的试剂必须靠后面添加的试剂除去。

3、稀盐酸BaCl2
〖课堂检测〗
1.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）①②③④⑤
（2）静置片刻后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，反之则没有．过量的氯化钡溶液CaCl2
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量的Ba2+
（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等
（5）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
2.（1）CaCO3
（2）过滤蒸发
（3）NaCl、CaCl2
（4）Na2CO3 +2HCl2NaCl +H2O +CO2↑
（5）不能加入硫酸后生成易溶于水的Na2SO4，无法除去
（6）NaCl中有Na＋，故不需要除去
【思维扩展】
1、有洗涤沉淀的方法向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下（滤干后），重复操作2～3次
2、为了排除CO32―、Ag＋、SO32―等的干扰
3、常见离子的除杂试剂。