河南省安阳高三化学总复习 第四章 第三节 硫和氮的氧化物试题(含解析)新人教版必修1

第三节硫和氮的氧化物
一、选择题
1、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温下，2． 7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0． 3N A．
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5 N A
D．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 N A
2、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
3、下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有（）种
①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(ClO)2
⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO ⑨C6H5ONa
A．3 B．4 C．5 D．6
4、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是（）
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
5、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现丙”转化
物质
甲乙丙
选项
A Si SiO2H2SiO3
B NO NO2HNO3
C Na NaCl NaOH
D CH2＝CH2CH3CH2OH CH3CHO
6、下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A NH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体
B Fe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C SO2有还原性用SO2可使溴水褪色
D Cl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂
7、下列实验、现象及相关结论均正确的是（）
现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀
最后一滴溶液
使酚酞由无色
变为粉红色，且
30秒不复原
盐桥左端从
无色逐渐变为
蓝色
结论2
SO有强
氧化性
有机物中含有溴原子滴定达到终点金属II比I活泼
8、如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
9、某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（）
A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO2
10、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
选项X 收集气体Y
11、下列说法不正确的是( )
A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物
12、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

则m和n的比值为（）A.3∶2
B.2∶3
C.8∶3
D.3∶8
二、非选择题
13、利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2，②Cl2，③O2，④HCl，⑤NH3，⑥NO，⑦SO2，
⑧NO2。

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体是，若由A口进气，可收集的气体有。

(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有，气体应由口进入。

(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有，气体应由口进入。

14、据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡约4000人。

请回答：
(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成有关。

(2)这种大气污染对人体系统的危害最大，将会造成等病症(举两种主要病
(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的组织。

(4)为了防治这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为。

(5)目前一种有效的方法是用直升机喷撒白垩粉以降低其污染，其化学方程式为。

(6)要防止类似悲剧出现，应采取的根本措施是。

15、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。

因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
在该反应中，氧化剂是，还原剂是。

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。

写出该反应的化学方程式：。

(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。

写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：
16、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式。

（4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式；
②反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加热反应后的溶液，其pH （填“增大”、“不变”或“减小”），理由是。

参考答案
1.【答案】D
【解析】
试题分析：A．常温下铝片在浓硫酸中会发生钝化现象，所以不能继续发生反应，错误；B．HCl 是强酸，在溶液中完全电离变为离子，所以不存在电解质分子，错误；C．在标准状况下四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．由于S的氧化性较弱，所以在与Cu的反应中只能把Cu氧化为Cu2S，所以在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA，
2.【答案】D
【解析】
试题分析：A、X、Y、Z不一定都是非金属单质，如如2Mg+CO2=C+2MgO，错误；B、X、Y、Z 可以都是非金属单质，如2C+SiO2=Si+2CO，错误；C、如果X、Y都为非金属单质，则Z也可以是非金属单质，如2C+SiO2=Si+2CO，错误；D、如果X、Y都为金属单质，则甲中含有Y 的元素，所以该化合物中一定含有非金属元素，Z
一定是非金属单质，正确，答案选D。

3.【答案】C
【解析】
试题分析：①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生，正确；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生，错误；③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S，有沉淀产生，错误；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生，正确；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀，错误；⑥Fe(N O3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，硫酸和NO，因此无沉淀但是有气体产生，错误；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀产生，错误。

故溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有①④⑥⑦⑧，因此选项是C。

4.【答案】C
【解析】
试题分析：A．b点时H2S恰好反应，消耗SO2为0.112ml÷22.4L/mol＝0.005mol，由反应2H2S+SO2＝3S↓+2H2O可知，n（H2S）＝0.005mol×2＝0.01mol，则c（H2S）＝0.01mol÷0.1L ＝0.1mol/L，故A错误；B．d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，故B错误；C．b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，故C正确；D．H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，故D错误，故选C
5.【答案】A
【解析】
试题分析：A、单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故A物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化，故A 正确；B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故B错误；C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故C 错误；D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故D错误。

考点：本题考查物质的性质及转化。

6.【答案】C
【解析】
试题分析：A.NH4Cl是强酸弱碱盐,若将NH4Cl溶液加热，氯化铵会发生水解反应产生HCl和NH3·H2O,当溶液蒸干后NH4Cl固体会发生分解反应，产生氨气和HCl,因此不能制取NH4Cl固体，错误；B。

Fe3+会与SCN-发生络合反应产生血红色物质，因此用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，错误；C.SO2有还原性,会被溴水中的溴单质氧化为硫酸而使溶液褪色，正确；D.Cl2能够与
碱发生反应产生盐，盐再与酸发生反应会产生有漂白性的HClO,因此可以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误。

7.【答案】C
【解析】
试题分析：A.将SO2通入到品红溶液中，溶液褪色，是因为SO2有漂白性，错误；B.向有机物中加入NaOH水溶液后加热，发生取代反应，由于NaOH可能过量，所以应该用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，证明有机物中含有溴原子，但是由于没有加热硝酸酸化，所以不能证明是否含有Br原子，错误；C.符合酸碱中和滴定的操作及终点判断，正确；D.盐桥的左端从无色变为蓝色，证明在左端的阳离子的浓度大，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Cu2+向负电荷较多的正极移动，因此结论是：金属活动性：I比II活泼，错误。

8.【答案】C
【解析】
试题分析：打开后二者会发生反应产生NO2，由于气体的质量不变，气体的体积不变，所以气体的密度也不变，因此选项是C。

9.【答案】C
【解析】
试题分析：某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该气体是酸性气体而且有还原性，也能使溴水褪色并出现浑浊，说明与溴水反应产生难溶性的物质。

A．HBr 有酸性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出现浑浊，错误； B．SO2有酸性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出现浑浊，错误；C．H2S 有酸性，能够使酸性高锰酸钾
溶液褪色，也能使溴水褪色并出现难溶于水的S单质而使溶液变浑浊，正确；D．CO2有酸性，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色并出现浑浊，错误。

10.【答案】C
【解析】
试题分析：根据装置图可知该气体的密度比空气大，而且非常容易在水或某种溶剂中溶解，A.HCl不能用碱石灰干燥，错误；B.氨气的密度比空气小，错误；C.无论是气体的干燥、收集及尾气处理都无误；正确；D.NO不能用排空气的方法收集，错误
11.【答案】C
【解析】
试题分析：A．氯水中盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的化学平衡正向移动，则提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末，故A正确；B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，与水反应生成酸使pH＜5.6；温室效应与二氧化碳有关，使全球温度升
放电
高，故B正确；C．水晶项链的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．由N2+O22NO，2NO+O2＝2NO2，4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，，FeS2煅烧转化为SO2可知，大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物，故D正确；故选C。

12.【答案】C
【解析】因NO与氧气与水接触后发生反应：4NO+3O2+H2O====4HNO3，又因剩余气体与空气变为红棕色，所以剩余气体为NO气体，根据上述方程式可得m和n的比值为8∶3。

13.【答案】(1)②③④⑦⑧①⑤(2)①③⑥ A (3)①②③④⑥⑦⑧ B
14.【答案】(1)酸雨(2)呼吸；呼吸困难、咳嗽、咽喉痛、支气管哮喘、肺气肿(任选两种) (3)叶(4)SO2＋2NH3·H2O===2NH＋4＋SO2－3＋H2O
(5)CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋
SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4(6)严格控制污染源
15.【答案】(1)NO2NO
(2)2NO＋2CO N2＋2CO2
(3)6NO2＋8NH37N2＋12H2O
16.【答案】（1）H2+S △
H2S（写成可逆反应也正确）
（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O
（3）C+2H2SO4（浓）△
CO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）
△
CuSO4
+SO2↑+ 2H2O等）
（4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O
②大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
③增大升高温度促进Na2SO3溶液的水解。