湖北省黄石有色一中高一化学上学期期末考试试题

黄石有色一中学2014—2015学年度第一学期期末考试
高一化学试题
一、选择题（每小题3分，共54分下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答
案的序号填涂在答题卡上）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A B C D
2．下列物质的分离方法中,是利用沸点的不同进行分离的是（A ）.
A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙
3、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮
量相同的下列肥料，肥效较差的是（）
A.( NH4)2SO4
B. NH4HCO3
C. NH4NO3
D. NH4Cl
4.下列相关说法正确的是（）
A.胶体是带电的，溶液是电中性的
B.向煮沸的1mol／LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液得Fe（OH）3胶体
C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.向污水投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体
5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
6. 在一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取O2 ，已知2H2O2＝2H2O+O2 ↑
当制取常温常压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数这比为（）
A. 1：1：1
B. 2：2：1
C. 2：3：:1
D. 4：3：2
7.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+ H2O
B.碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+ CH3COOH = Ba2++ CH3COO-+CO2↑+H2O
C.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
8.
9. 下列说法正确的是 ( )
A.在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化另一种元素被还原
B.某元素由化合态转化为游离态,这种元素可能被氧化也有可能被还原
C.氧化还原反应中,还原剂失电子越多,还原性越强
D.氧化还原反应中,较难失电子的原子,一定容易得到电子
10.要配制一种仅含四种离子的混合液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5
mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）
A. Na+ NO3- Cl- Al3+
B. Mg2+ NH4+ SO42- NO3-
C. H+ K+ Cl- CH3COO-
D. K+ Al3+ SO42- OH-
11. 将Na .Mg .Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol／L的盐酸中，产生气体体积比是（）
A. 1：2：3
B. 6：3：2
C. 3：1：1
D. 1：1：1
12.下列说法正确的是（）
A.某钾盐溶于盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则
该钾盐一定是K2CO3
B.取试剂少量于试管，滴加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀，加稀HNO3白色沉淀不溶解，
证明该试剂中一定含SO42－
C.用某盐做焰色反应，火焰为黄色，说明该盐一定含Na+,一定不含K+
D.取黄色溶液少量于试管，滴加KSCN（aq），呈红色，该溶液中一定含有Fe3+
13.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1molNa 、Na2O、 Na2O2、 NaOH，然后各加入100ml水，搅拌后固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液的质量分数大小顺序为（）
A.甲∠乙∠丙∠丁
B.丁∠甲∠丙＝乙
C.甲＝丁∠丙＝乙
D.丁∠甲∠乙∠丙
14. 已知标况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）
A. 标况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B. 25℃时,1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n:m
C. 同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:n
D. 标况下,等质量的A与B的体积比为m:n
15. 下列溶液中含Cl- 物质的量浓度最大的是( )
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
16. 下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的 ( )
A. 32克O2和O3的混合气体中含有的氧原子个数为2N A
B. Na2O2与水反应，当有2 mol的Na2O2作氧化剂，转移的电子数目为2N A
C. CO2通过Na2O2,使其增重b克,反应中转移的电子数为bNA／44
D. 标况下.22.4LHCL 溶于水后溶液中含N A个HCl分子
17. 利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操
作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
18.下列操作中最终有沉淀析出的是（）
A.向饱和Na2CO3(aq)中通入过量的CO2
B.向饱和的食盐水中加入一小块间质钠
C.向CaCl2(aq)中通入少量的CO2气体
D.向AlCl3(aq)滴入过量稀氨水
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
（Ⅱ卷部分答案请认真填写在答题纸上。

）
19. （5分）现用溶质的质量分数为98％、密度为1．84g·cm-3的浓硫酸来配
制500mL、0．2mol·L-1的稀H2S04.可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；
③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙.
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号).
(2)经计算，需浓硫酸的体积为（精确到0.1mL）.现有
①10mL②50mL③100mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号).
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是，能引起误差偏高的有 (填代号).
①洗涤稀释浓硫酸后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③将浓硫酸直接倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
⑥定容上下颠倒后，发现液面低于引以为刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；
⑦定容时，俯视刻度线
20. （6分）如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题.
⑴图中的两处明显的错误是①______________________
②__________________________ .
⑵A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________.
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，
其作用是_________________________________.
21.(共8分)水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，
回答问题：
① 2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑④2H2O ═ 2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化剂的是______；（填写序号，下同）水只作还原剂的是_________；水既作氧化剂，又做还原剂的是__________；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是___________
（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为__________．
22.(共8分) “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物 (如KCN,N为-3价)，反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。

回答下列问题：
(1)生成物A的化学式为____________。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为__________________。

(3)反应中被氧化的元素为__________，被还原的元素为___________。

(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________
23.(共15分)（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、
Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：
①相连的两种物质都是电解质的是______（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是______
②图中相连的两种物质能够相互反应的是______，所属基本反应类型的是______反应．
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为______
④用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为______，证明该分散系生成的实验原理是______．
（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH 反应的方程式为______．
②NaHCO3、NaHSO3都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH ═Na2CO3+H20，可完成NaHSO3分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为___________________________________、_______________________________．
(3) 上述五种物质中有一种物质(甲)的水溶液遇到KSCN溶液变红色,甲的
化学式为________
①已知甲能发生如下变化:
甲乙甲
试写出甲乙反应的化学方程式: ___________________________________;
气体丙的化学式是_________,试写出反应乙→甲的离子方程式_____________________
②甲与铜粉发生反应的离子方程式____________________________________。

24. (4分)向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶
液，得到白色固体.请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出.（有几种写几种）
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体.请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？
(C卷)黄石有色一中学2014—2015学年度第一学期期末考试
高一化学试题答题卡
二、非选择题（共44分）
19. (1) (填代号).
(2) （精确到0.1mL）. ① (填代号).
(3) __________ ， _________(填代号).
20.(1) ①______________________
②__________________________ .
⑵ ______________， _______________.
⑶__________________， _________________________________.
21.
(1) __________；（填写序号，下同）_________；
__________； ___________
（2）请用双线桥标出下列反应的电子转移的方向和数目．
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl+ NaClO3 + 3H2O
（3）_________．
22.
(1) ____________。

(2) __________________。

(3) __________， ___________。

(4) _______________
23.
(1) ①______________（填分类标准代号，下同）__________
②_______________， _________________．
③______________________________________
④_________________________， ____________________________．
(2) ①___________________
②________________________________;__________________________________
(3) _______________________
①___________________________________;
_____________, _____________________
②____________________________________。

24.
(2)计算过程。