宿迁市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

宿迁市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
化学反应的是
1．能源是人类生存和发展的基础。

下列能源的开发和利用过程中不涉及
．．．
2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔
325℃
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）
A. a3>a1>a5>a2>a4
B. a4>a2>a5>a1>a3
C. a4>a2>a5>a3>a1
D. a1>a3>a5>a2>a4
4．下列说法中不正确的是（）
A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应
B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热
C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解
5．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2
6．关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O
8．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
9．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
10．下列叙述正确的是
A ．0.1 mol·L －1氨水中，c （OH -）=c （NH 4+）
B ．10 mL 0.02 mol·L －1 HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L －1 Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12
C ．在0.1 mol·L －1的（NH 4）2SO 4溶液中，c （SO 42-）＞c （NH 4+）＞c （H ＋）＞c （OH －）
D ．0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na +）=2c （A 2-）+c （HA -）+c （H 2A ）
11．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A ．图1可用于吸收多余的NO
B ．图2可用于检验SO 2的漂白性
C ．图3可用于比较Fe 与Cu 的金属活动性强弱
D ．图4可用于测定CO 2的生成速率
12．混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是
A ．充电时，阴极附近pH 降低
B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动
C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e － Ni （OH ）2＋OH －
D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH
13．向甲、乙两个容积约为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A 、2 mol B 和1 mol A 、1 mol B 。

相同温度下发生反应：A （g ）+B （g ）
x C （g ） ΔH <0。

测得两容器中c （A ）随时间t 的变化如图所示。

下列说法正
确的是（ ） 充电 放电
A．x不可能等于1
B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲<K乙
C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c（A）<1.56 mol·L-1
14．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。

下
列说法不正确的是
A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸
C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液
15．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别
与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是
A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色
16．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。

实验开始
前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。

下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．装置J收集的气体中一定不含NO
17．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是
A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥
18．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
19．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c（SO32-）/c（Fe3+）变化的曲线如下图所示。

实验发现：
i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生
灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；
ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。

取其
上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶
液显红色。

下列分析合理的是
A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2（OH）3↓+ 3H2SO3
D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
20．下列说法正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
二、填空题
21．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。

步骤②生成2I的离子方程式_______。

（2）操作过程③可以分解为如下几步：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；
B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；
（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

22．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。

为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ ______________。

过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

〖问题讨论〗（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（____）（_____）接（____）（）接（）（填接口字母，可不填满。

）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。

请你帮助分析原因_________________________。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是__________。

（有几个选几个）。

A．等待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了图二的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。

则产生氢气的体积为_________mL。

（用含V1、V2的式子表达）
23．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol•L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸mL．需用mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，
应该
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，．
③定容时观察液面俯视，．
24．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。

已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=__________ 。

CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；
Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数K b=1.8×10-5，K sp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C（Mg2+）=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。

②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）C．溶液的颜色不变
③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。