实验中学高中化学 第一章 化学反应与能量复习(1)教学设计 新人教版选修4(2021年整理)

广东省肇庆市实验中学高中化学第一章化学反应与能量复习（1）教学设计新人教版选修4
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化学反应与能量
课题：复习第一章内容
授课班级
课时第1课时
教学目的
知识
与
技能
1.掌握焓、焓变及反应热、燃烧热的概念及计量方法
2、盖斯定律的概念与计算
过程
与
方法
通过盖斯定律与反应热的计算掌握科学的推理过程与方法
情感
态度
价值观
通过焓变、反应热及盖斯定律培养学生的求实、严谨和创
新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱
自然科学的情感
重点焓变、反应热及盖斯定律的概念与应用
难点反应热的计算、盖斯定律的应用
课型讲授：习题：复习：讨论: 其他:集体备课教案个人备课教案
一、思考：(1）你所知道化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应?能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
1：当能量变化以热能的形式表现时：
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量
守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础,二者
密不可分,但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。

那么化学
反应中能量到底怎样变化
2：反应热，焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？(用学过的知
识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新
的化学键,从新组合成生成物的分子的过程.旧键断裂需要
吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中,旧
键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不
相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。

所以化学反应
过程中会有能量的变化.
反应热焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换
算成相应的热量）来表述,叫做反应热,又称为“焓变”。

符号：
ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1∆H为“－" 为放热反应,
教学回顾与反思∆H为“＋”为吸热反应
热化学方程式的书写
二、热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应
热的关系的化学方程式。

2）正确书写热化学方程式应注意：
三、盖斯定律
1．内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其总的热效应是完全相同的.或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．解释
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,二者密不可分，但以物质为主。

3．应用
对于进行得很慢的反应,不容易直接发生的反应，产品不纯（即有副反应发生）的反应,测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

例如：C(s）＋错误!O2(g）===CO（g）
上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO,但同时还部分生成CO2。

因此该反应的ΔH 无法测定,但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：（1)C（s）＋O2(g)===CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol －1
（2）CO（g)＋1
2
O2（g)===CO2(g）ΔH2＝－283。

0 kJ·mol
－1
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。

分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。

则C（s）与O2（g)生成CO（g)的热化学方程式为C(s）＋错误!O2(g）===CO（g）ΔH＝－110。

5 kJ·mol－1。