高考化学二轮复习第四章非金属及其化合物4.3氧硫及其化合物课件

(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。
反应
化学方程式
与水反应
_S_O__3＋__H__2O__=_=_=_H__2_S_O_4_(放出大量的热)
与氧化钙反应 与氢氧化钠反应
_S_O__3＋__C__a_O_=__=_=_C_a_S_O__4 _S_O__3＋__2__N_a_O__H_=_=_=__N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_
③使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋ ===I2＋2H2O H2O2 中－1 价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成 0 弱还 价氧而被氧化。
原性 2KMnO4 ＋ 5H2O2 ＋ 3H2SO4===K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 5O2↑＋8H2O
基点小练
2．双氧水是绿色氧化剂的原因是什么？ 提示：H2O2 具有强氧化性，其还原产物是水，无污染， 不会向溶液中引入杂质，故 H2O2 是绿色氧化剂。
(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太
阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
基点小练
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将 Ag、Hg 等较不
活泼的金属氧化
(√ )
(2)臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 (√ )
试剂
现象及结论
原理(化学方程式)
硝 酸 酸 化 产生白色沉淀的是 2H2O＋2HNO3＋3SO2===
的硝酸钡 溶液
SO2，无明显现象 的是 CO2
3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===
BaSO4↓＋2HNO3
使棕黄色颜色变浅
FeCl3 溶液
绿色的是 SO2，无 明显现象的是 CO2
请回答下列问题：
(1)写出 H2O2 的电子式：____________，并写出它与 SO2 反应的
化学方程式_H__2O__2_＋__S_O__2_=_=_=_H__2S__O_4______________。 C(H2u)2若O与2把稀具H有2HO氧22S看化O成4性、二，H元能2O弱将2酸反S，应O写2的氧出化化它学在成方水H程中2S第式O一4为，步反C电应u离＋的的H化方2O学程2＋方式 H_H程2_S2_式OO__24为_=_=_H=_HC2_O_＋u_＋2S＋_O_H_S4＋O_O_－ 22_2=_H=_2=_O_H_，2_S_反O__应4_。_中___C__u__作__还__原__剂__，。H2O2 作氧 化(AH3． 剂)2下OM，2列是n1物O二m2质o元l不H弱会B2酸O．使2，N反过a其碳 应H一C酸转O级钠移3 电失2离C效m．方的olH程是电2S_式子__为。_B_DH_．_2_OC。2H3COHO＋＋H HO－2 。 因H(C42u)过O稀溶2碳分H解酸2解， SO钠，写4具不A出有与错该误反NCua应；2反C的HO应2化S3，和学 具但方有H在2程还O稀式2原双H，性2重S并，O性用能4 质中单被加，线H入加桥2O入标H22明氧OM2电化n后O子，则2转能C可移错使使 误；CH3COOH 的酸性强于 H2CO3，加入 CH3COOH 能与过 碳的酸方钠向和反数应目放：出__C_O__2，__D__错___误__。_______________。
含氟的冰箱会释放氟利昂破坏臭氧层，B 正确；O3 和 O2 是两
种不同的物质，所以性质肯定不会完全相同，C 不正确；有新
物质生成的变化为化学变化，D 正确。
答案：C
2．家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发
生如下反应：3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋144.8 kJ·mol－1；
D．H2O2 做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，
与 SO2 不同 解析：酶在过高的温度下会失去活性，故 C 项错误。
答案：C
4．双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为
了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠
(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有 Na2CO3 与 H2O2 的双重性质。
(3)实验室制法 ①固体 Na2SO3 与较浓 H2SO4 反应 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ； ②铜与浓 H2SO4 混合加热
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)SO2 和 CO2 的鉴别方法
试剂
现象及结论
原理(化学方程式)
相当于二元弱酸 弱酸性
H2O2 H＋＋HO－ 2 ，HO－ 2
H＋＋O22－
①在工业上用 10%的 H2O2 漂白羽毛及丝织品，在医
疗上用 3%的 H2O2 作为消毒杀菌剂；
强氧
②氧化 Fe2＋、SO32－等还原性物质： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
，
化性 H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O ；
第三节 氧、硫及其化合物
考纲要求：
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一
O3和H2O2的性质及应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
1．臭氧的性质与用途
(1)组成：臭氧的分子式为 O3，与 O2 互为同素异形体。 (2)化学性质
(3)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的
脱色剂
(× )
(4)臭氧与氧气间的转化是物理变化
(× )
2．双氧水的结构与性质
(1)结构
电子式：
，结构式： H—O—O—H 。
(2)化学性质
不稳 定性
加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此 H2O2 应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解 的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑
品红 使品红溶液褪色的是 SO2 ；不 —
溶液 能使品红溶液褪色的是 CO2
高锰酸 使紫色褪去的是 SO2，无明显 2KMnO4＋5SO2＋
钾溶液 现象的是 CO2
2H2O===K2SO4 ＋
2MnSO4＋2H2SO4
溴水 使橙色褪去的是 SO2 ，无明显 Br2＋2H2O＋SO2
现象的是 CO2
===2HBr＋H2SO4
注意
(1)SO2 不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2 使紫色的石蕊溶 液只变红，不褪色。
(2)SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性而不是漂白性。
(3)SO2 与强碱溶液反应时，碱过量得正盐(SO23－)、SO2 过量得酸式盐(HSO－ 3 )。
基点小练
2．将 SO2 分别通入下列四种溶液中
④ S＋O2=点==燃==SO2
△ S＋2H2SO4(浓) =====3SO2↑＋2H2O
△ 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
S 表现的性质 _氧__化__性
_还__原__性 氧化性和还原性
注意
(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也 可用热的 NaOH 溶液除去。
回答下列问题： (1)试管 a 中的实验现象是：KMnO4 溶液 褪色 ，证明 SO2 具有 还原 性； (2)试管 b 中的实验现象是：品红溶液 褪色 ，证明 SO2 具有 漂白 性； (3)试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀是 BaSO4 ； (4)试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀是 BaSO3 。
考点二
硫及氧化物的性质与 应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 硫的存在与性质
1．自然界中的硫 (1)游离态：硫单质俗称 硫黄 ，主要存在于火山喷口附近 或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以硫化物 和硫酸盐的形式存在，有关化 学式为：
硫铁矿 黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
3．过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (1)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加双氧水，此时溶液由 红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。 (2)将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液 的紫红色消退了，此时双氧水表现出________性。 答案：(1)氧化 (2)还原
(√ )
(2)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成
(√ )
(3)硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是
SO3
(×)
(4)类比 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 S 反应生成
Fe2S3
(×)
二
硫的两种重要氧化 物——SO2与SO3
1．二氧化硫 (1)物理性质
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态 金属硫化物(和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如 FeS、Cu2S 等。
(3)硫燃烧时产物是 SO2，无论 O2 是否过量，均不会生成 SO3。
基点小练
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫单质常存在于火山喷口附近
不稳 定性
O3 不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2， 在放电条件下空气中的 O2 可以转化为 O3，反应的化学
放电 方程式为 3O2=====2O3
强氧 O3 容易使淀粉-KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为
化性 2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2
漂白性 O3 因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一） 二氧化硫性质的多重性
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·四川高考)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生
化学变化
(× )
(2)(2016·江苏高考)因为 SO2 具有氧化性，故可用于漂白纸浆
(×)
(3)(2016·江苏高考)下列转化能够实现：FeS2―煅O―烧2→SO2―H―2O→
Hale Waihona Puke S为－1价S为－2价 Fe为＋2价
S为＋6价
S为＋6价
2．硫的性质 (1)物理性质
俗称 颜色状态 硫黄 黄__色晶体
溶解性
水
酒精
不溶
微溶
CS2 易__溶__
(2)化学性质
填写下列表格
化学方程式(写出标号的)
①
△ Fe＋S=====FeS
△ ② 2Cu＋S=====Cu2S
③ H2＋S==△===H2S
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性 与 H2O 反应： SO2＋H2O H2SO3 与 NaOH(足量)反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②氧化性，如与 H2S 反应： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性 催化剂
与 O2：2SO2＋O2 △ 2SO3 与氯水： Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 ④漂白性：可使 品红 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。
下列关于臭氧说法不正确的是
()
A．O2 和 O3 互为同素异形体
B．O3 具有较强的氧化性 C．O2 比 O3 稳定
D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒 解析：O2 和 O3 由氧元素形成的两种不同的单质，互为同素
异形体，A 项正确；O3 能量高，很容易分解，具有较强的
氧化性，B 项正确；O2 比 O3 具有的能量低，稳定，C 项正
2FeCl3＋SO2＋2H2O=== FeCl2＋FeSO4＋4HCl
澄 清 石 灰 不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2，原因是二
水
者都能使澄清石灰水变浑浊
(5)SO2 对大气的污染与防治
2．三氧化硫 (1)物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为 液 态， 在标准状况下为 固 态。
H2SO4
( ×)
(4)(2016·海南高考)将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性(×)
确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被
氧化而变质，D 项错误。 答案：D
题点（二）双氧水(H2O2)的结构与性质
3．下列有关双氧水说法错误的是
()
A．H2O2、Na2O2 都属于过氧化物，都存在共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2 在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）臭氧(O3)的性质
1．距地球 15～35 km 处，有一层臭氧层，其化学式为 O3，微量可 以净化空气，有利于人体健康。下列有关叙述错误的是( )
A．是一种单质
B．不使用含氟冰箱有利于空洞修复
C．和氧气性质完全相同 D．转化成氧气，发生了化学变化 解析：O3 是由氧元素组成的纯净物，所以属于单质，A 正确；