成都石室联合中学金沙校区中考化学模拟试卷

成都石室联合中学金沙校区中考化学模拟试卷
一、选择题
1．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（）
①B表示铁和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余
③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等
④反应结束后生成氢气的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。

A．①③④B．①③⑤C．①②③④D．②④⑤
2．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水
3．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。

则该金属混合物的质量可能是
A．2.4g
B．3.6g
C．4.8g
D．11.2g
4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
物质杂质除去杂质的方法
A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液
B CO2O2通过灼热的铜网
C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡
D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
5．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
物质所含杂质除杂所选用试剂或方法
A CO2CO点燃
B CaO CaCO3高温灼烧
C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸
D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液
A．A B．B C．C D．D
6．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．向pH=2的盐酸中加水稀释
C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
7．下列叙述中不符合实验事实的是
A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红
B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀
D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质
8．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。

下列说法错误的是()
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
9．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。

下列说法错误的是（）
①若A是金属氧化物，则C可能是盐
②若A是酸，则C不可能是盐
③若H是化合物，则A可能是碱
④若H是化合物，则B不可能是碱
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
10．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。

下列说法不正确的是
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
11．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
13．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。

为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
14．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）
B．CO混有CO2（足量石灰水）
C．H2中混有HC1（NaOH溶液）
D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）
15．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是
A．A B．B C．C D．D
16．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是
A．CuSO4、BaCl2、H2SO4
B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C．Na2SO4、KNO3、HCl
D．FeCl3、NaOH、 KMnO4
17．下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是( )
A．HCl、AgNO3、Na2CO3B．NaNO3、KNO3、NH4Cl
C．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3
18．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。

下列说法正确的是（）
A．甲溶液是不饱和溶液
B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
19．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中不断加入水
20．甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是（）
A．H2CO3、CO2、CaCO3、CaO
B．CO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaO
C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2
D．H2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl2
21．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )
A．向pH=3的溶液中不断加水
B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D．煅烧一定质量的石灰
22．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3
23．下列图像能正确反映实验操作的是
A．电解水
B．向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
24．有一包白色固体样品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列判断正确的是（）
A．原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4
B．滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2
C．滤渣a的成分是CaCO3
D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中仍能确定是否存在MgCl2
25．根据下图所示的溶解度曲线(
A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )
A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%
B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大
C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大
D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体
二、实验题
26．某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组向学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。

(1)（实验一）将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到
____，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

此实验是想从____角度证明CO2与NaOH溶液发生了反应。

其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是______，得到了小组其他同学的认同。

(2)（实验二）实验装置图所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)。

（查阅资料）常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
溶质
氢氧化钠碳酸钠
溶解性
溶剂
水极易溶易溶
乙醇易溶微溶
（温馨提示）CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。

①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是______。

写出该反应的化学方程式_____。

②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是____。

过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到的现象是______。

此实验从_____角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。

27．实验一:根据如图所示实验装置回答问题:
（1）写出B中两种仪器的名称（导管利胶塞除外）_。

（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是__（填字母），反应的化学方程式是____。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用G装置收集氢气，气体应从__（填“a ”或“b”）处通入。

实验二:实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图:
（1）用A装置制气体的最大优点是可以___。

B裝置的现象:____。

（2）D装置可以吸收气体中的水蒸气，D装置中盛放的药品是_____。

（3）E装置中发生反应的实验现象为___，F装置中盛放的药品是__。

（4）G装置的作用是___。

28．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
（提出问题）久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（猜想与假设）
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：_____．
（实验与探究）
实验如下：
实验操作步骤实验现象结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，实验过程中有气此过程中发生反应的化学方程式
加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的
稀盐酸．
泡产生．为_____
步骤二：另取少量固体样品于试管
中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯
化钙溶液．
实验过程中产生
_____．
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程
中发生反应的化学方程式为
_____．
（反思与交流）久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_____．
29
．金属钠很软，可以用刀切割。

切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

钠是热和电的良导体。

钠的密度是0.97 g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

将金属钠放入水中，可以反应生成氢氧化钠和氢气；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)固体，钠跟二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。

(1)试写出钠跟水反应的化学方程式：______________。

(2)小刘同学用装置A做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是_______(填化学式)，试写出相应的化学反应方程式：______________。

(3)为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了如下探究。

探究反应中CO2的来源：
猜想①：CO2来源于_______；猜想②：CO2来源于_______；在上述两种来源中，
_______(填序号)是CO2的主要来源。

用装置B和C实验的目的是_______。

(友情提示：碱石灰能吸收CO2气体和水蒸气)
30．为研究酸的化学性质，进行如下实验
①甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变_______，镁带表面有_________，这两组实验说明_________．
②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是_________________________．
③丙组实验中无明显现象的是__________（填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是________．
a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高
b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大
c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红
d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡
④为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入
______________．
31．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．一、定性研究
（实验准备）用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
表中的现象Ⅰ为__________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是
_________________________。

（查阅资料）
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；
④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
（实验及分析）甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．
（反思与评价）
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是__________________。

②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。

（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
过量的__________的溶液 NaOH
过滤，向滤液中滴加______溶液
_____________________
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_________（填字母序号）。

a ．盐溶液可能显碱性
b ．化学反应的产物与反应物的量有关
c ．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d ．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。

二、定量分析
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO 3)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 有NaHCO 3和Na 2CO 3混合物13.7g ，将其充分加热至固体质
量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca （OH ）2溶液中，产生5.0g 沉淀．如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO 2 ？____________
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题 1．C 解析：C 【解析】 【分析】
根据等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；④由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；⑤依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等。

【详解】
①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；②根据化学方程式2442Fe+H SO FeSO +H ↑═，可知每56g 铁生成2g 氢气，根据化学方程式
2442Zn+H SO ZnSO +H ↑═，可知每65g 锌反应生成2g 氢气；由方程式分析可知，二者
反应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属的质量不相等，可能金属都有剩余，也可能
锌恰好反应完，铁有剩余，故正确；③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸质量相等，故正确；④由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气，故正确；⑤由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属的金属不相等，所得溶液的质量一定不相等，故错误。

【点睛】
掌握金属与酸反应生成氢气的图像，是正确解答本题的关键。

2．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，图像与事实相符，故A 正确；
B 、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
22ZnO +2HCl =ZnCl +H O
8173136
222Zn(OH)+2HCl =ZnCl +2H O
9973136
由以上质量关系可知，向等质量的氧化锌、氢氧化锌中
分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，反应的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌质量大，图像与事实相符，故B 正确；
C 、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应该相同，图像与事实不相符，故C 错误；
D 、向一定量的氢氧化钠溶液中加入足量的水，溶液的pH 会逐渐降低至无限接近于7，但不会低于7，图像与事实相符，故D 正确。

故选C 。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

3．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
假设0.4g 氢气全部是由Mg 、Al 、Fe 3种金属中的一种与足量稀硫酸反应所生成的。

通过化学方程式计算可得出要生成0.4g 氢气需要Mg 4.8g 或需要Al 3.6g 或需要Fe 11.2g 。

设生成0.4g 氢气需要Mg 、Al 、Fe 的质量为x , y , z
2442Mg H SO MgSO H 2420.4g
x
↑＋＝＋ 24=20.4x g
解得：x =4.8g 2424322Al 3H SO Al (SO )3H 5460.4y
g
↑＋＝＋ 54y =60.4g
解得：y =3.6g 2442Fe H SO FeSO H 562z
0.2g
↑＋＝＋ 56z =20.4g
解得：z =11.2g 如果0.4g 氢气是由Mg 、Al 、Fe 的混合物与足量稀硫酸反应生成的，那混合物的质量一定在上步计算结果的最大值和最小值之间，即在3.6g 与11.2g 之间。

故选C 。

4．B
解析：B 【解析】
A 、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠是新的杂质，违背除杂原则，错误；
B 、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去氧气且不引入新的杂质，正确；
C 、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，违背除杂原则，错误；
D 、稀盐酸与氧化铜反应，违背除杂原则，错误。

故选B 。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

5．B
解析：B 【解析】
试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A 选项一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧；B 选项高温灼烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是正确的叙述；C 选项碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引进了新杂质；D 选项稀硫酸与硝酸钡反应生成硝酸，引进了新杂质；故答案选择B 考点：物质的除杂
6．D
解析：D 【解析】
A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸镁不反应，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液的质量减小，图像中表示溶液的质量增大，错误；
B、向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH值增大，但不会大于7，错误；
C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜，等盐酸完全反应后，才出现氢氧化铜沉淀，与图像不符，错误；
D、向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸，横坐标是硫酸质量，在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入到一定质量时铁反应完，最终镁产生氢气质量大，与图像相符，正确。

故选D。

点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

7．C
解析：C
【解析】A、性溶液可使石蕊试液变红，故稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红，正确；
B、氯化钡溶液能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾反应能生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾混合能生成碳酸钡白色沉淀，正确；
C、二氧化碳气体通入CaCl2溶液中，不会产生白色沉淀，因为二氧化碳与氯化钙溶液不反应，错误；
D、将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，正确．
故选C．
【点评】考点属于实验题中的物质的性质，综合性比较强，需要掌握酸碱盐和金属的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．
8．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；
B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；
C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；
D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。

故答案选择C
9．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
①A是金属氧化物，则C可能是盐，A是氧化铜，B是盐酸，C是碳酸铜，氧化铜和盐酸反
应生成生成氯化铜和水，碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故①正确；
②A是酸，则C可能是盐，A是盐酸，B是氢氧化钠，C是氯化铵，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，所以A是酸时，C可能是盐，故②错误；
③若H是化合物，则A可能是碱，H为二氧化碳，E为氯化钠，F为水，B为稀盐酸，C为碳酸钠，A为氢氧化钠，故③正确；
④若H是化合物，则B可能是碱，H为氨气，E为氯化钙，F为水，B为氢氧化钙，C为氯化铵，A为稀盐酸，故④错误。

故选：D。

10．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸的通性主要有①跟指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟金属氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质，说法正确；
B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，说法正确；
C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，说法正确；
D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，说法错误；
故选：D。

11．B
解析：B
【解析】
A、酚酞试液遇盐酸和氯化钠溶液都不变色，不能区分，不符合题意；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而硝酸钾和氯化钡不反应，无明显现象，能鉴别开，符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求，不符合题意；
D、二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠反应，不符合除杂要求，不符合题意；选B
12．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N，选项A不正确；
B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N，选项B不正确；
C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化
合价的关系是：金属的相对原子质量
金属的化合价绝对值
比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气
质量大于N，说明相对原子质量N的大于M，选项C正确；
D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。

故选C。

13．D
解析：D
【解析】
A、Zn能与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气，所以只证明了Zn的活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu的活动性强弱
B, Fe能与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气，所以只证明了Fe的活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu的活动性强弱
C, Zn、Fe都能置换CuCl2溶液中的铜，，可以得出Zn、Fe的活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu的活动性强弱
D, Zn能置换FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置换FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活动性比Fe强，Fe的活动性比Cu从而确定了三者的活动性顺序强
14．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、CaO中混有CaCO3，采用高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了氧化钙中混有的碳酸钙，故选项A正确；
B、CO混有CO2，将混合气体通过足量的石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不会与氢氧化钙反应，剩余气体只有一氧化碳，故选项B正确；
C、H2中混有HCl，将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不会与氢氧化钠反应，剩余气体只有氢气，故选项C正确；
D、Ca(OH)2中混有CaCO3，加入盐酸，盐酸既能与碳酸钙反应，也会与氢氧化钙反应，故选项D不正确。

故选：D。

【点睛】
本题考查的是物质中杂质的去除，要除去杂质，利用杂质的性质，把杂质转化为所需的物质或沉淀、气体除去。

15．B
解析：B
【解析】解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点。

氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故部分。