云南省楚雄州民族中学2020┄2021学年高二6月月考化学试题Word版 缺答案

楚雄州民族中学高二年级下学期第二次年级检测
化学试卷
（考试时间：120分钟）
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分。

2.考生解题作答必须书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无
效。

3.考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 S−32
Na−23 Al−27 Fe−56 Cu−64 Zn−65
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分）
的是
1．化学与生活、生产密切相关。

下列叙述不正确
．．．
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．铜盐溶液都有毒，Cu2＋能使蛋白质变性
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料
D．漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2
2．下列化学用语表达正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：Ｂ．S2—离子的结构示意图：
C． CO2的分子比例模型： D．次氯酸的电子式：
3. 下列离子方程式正确的是
A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．稀硝酸与Cu反应：2H＋＋NO3—＋Cu=Cu2＋＋NO↑＋H2O
C．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋
Ｄ．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
4. 不能实现下列物质间直接转换的是
A．铝B．碳C．硫D．氮
5. 下列分类正确的是
电解质非电解质强电解质弱电解质
A Cu NH3H2SO4CH3COOH
B SO3蔗糖NaOH H2CO3
C NaOH酒精KCl BaSO4
D BaCl2SO2NaCl CH3COOH 6．有机化合物的核磁共振氢谱有个峰
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
Ａ． 1 mol甲苯含有6 N A个C—H键
Ｂ．标准状况下,22.4 L氨水含有N A个NH3分子
Ｃ． 18 g H2O含有10N A个质子
Ｄ． 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
8．为探究锌与稀硫酸的反应速率［ν（H2）］，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NaHSO4固体，ν（H2）不变
B．加入少量水，ν（H2）减小
C．加入CH3COONa固体，ν（H2）不变
D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）减小
9. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述
的事实与盐水解的性质无关的是
A．碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力
B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂
C．NaCl可用作防腐剂和调味剂
D．焊接时用NH4Cl溶液除锈
10.已知：SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O，对于该氧化还原
的是
反应，下列说法错误
．．
A．硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用
B．生成0.5molSe,转移电子数为2N A
C．I2是氧化产物
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4
11. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，
E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是
Ａ．该反应为放热反应
Ｂ．催化剂能改变反应的焓变
Ｃ．催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能
Ｄ．△H=E1＋E2
12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12. 现可用如下
的是
反应制备，下列叙述错误
．．
A．X、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应
B．X和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．Y既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
13.下列除去杂质的方法正确的是
A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
C．除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
14.在25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH—，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95℃时，K W变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）增大，K W变小
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c（H＋）减小，K W不变，影响水的电离平衡
D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K W不变
15．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）H2（g）+I2（g），达到平衡后，分离出部分H2（g）时，下列说法中正确的是
A．I2的量减少B．平衡逆向移动C．ν（正）＞ν（逆）D．HI 转化率不变
的是
16. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确
．．．
Ａ． a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应Ｂ． a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu2＋＋2e—=Cu Ｃ． a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH——4e—=O2↑＋2H2O
Ｄ． a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2＋向Pt电极移动
17. 电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr 2O72—（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋
（aq）ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
18. 氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝ -571.6kJ·mol—1
C （s）＋1/2O2（g）= ==CO （g）；ΔH＝ -111.0kJ·mol—1
C8H18（l）＋25/2O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH＝-5518kJ·mol—1
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝-802.3kJ·mol—1
其中反应热能表示该物质燃烧热的是
A．C8H18 B． CH4 C．H2 D．C
19．某有机物M的结构简式如图所示，其同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应产生氢气的有
A． 2种
B． 3种
C． 4种
D． 5种
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作现象结论
A 分别加热Na2CO3和NaHCO3
固体
试管内壁都有水
珠
两种物质均受热分
解
B 向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液
时
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）<
Ksp（AgI）
C 向含I -的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl 2>I 2
D
向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H 2O 2溶液
加入H 2O 2后溶液变成血红色
Fe 2+有氧化性
21．常温下将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
实验编号 c （HA ）/mol·L —1 c （NaOH ）/mol·L —1 混合后溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH ＝a 乙 b 0.2 pH ＝7 丙 0.2 0.1
pH ＜7 丁
0.1
0.1 pH ＝c
下列对混合后溶液的有关说法中，不正确．．．
的是（ ） A ．甲中：若a ＝7，则HA 是强酸
B ．乙中：若b≠0.2，则c （A —）≠c（Na ＋）
C ．丙中：若HA 是弱酸，则c （A —）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （OH —）
D ．丁中：若c ＝9，则c （OH —）—c （HA ）＝10—9mol·L —1
第Ⅱ卷 （非选择题 ，共58分）
二、（本题共3小题,共25分）
22. （7分）现有X 、Y 、Z 、W 四种常见短周期元素，X 的原子结构示意图为
，Y 、Z 为同周期金属元素，其中Y 为短周期元素中原子半径最大的元素，Z 为地壳中含量最高的金属元素，W 的最高价氧化物对应水化
物可以与其气态氢化物反应生成盐G ，盐G 溶液呈酸性，回答下列问题： （1）X 的元素符号为 ；W 在元素周期表中的位置为 ； 四种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（2）已知Y 2X 2为浅黄色固体物质，其电子式为 ，所含有的化学键类型
为。

（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的单质反应的离子方程式___ ____________。

23．（8分）回答下列问题：
（1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。

它可直接将
化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方
程式为CH4＋2O2＋2OH—=== CO错误!＋3H2O。

电池通入的CH4一端为电池极，其电极反应为________________________。

（2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为：
（3）常温下，某同学用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl 溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，
测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗
B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液
C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外
D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线
（4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m n（填“＞”“＜”或“＝”）。

24.（10分）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：
mol
mol
mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。

则T1___________T2（填“<”、“>”或“="，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A K B K C）的大小关系为_________；
②100℃时，将1 molCH4和2 molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
c．容器内气体密度恒定
d．
③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=______ 。

三、（本题共2小题,共18分）
25.（8分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质
并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。

（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是________（填字母）A．Cl2B．O2 C．CO2
D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式
_________。

（4）E装置中浓硫酸的作用____________________。

（5）读取气体体积前，应让装置冷却至室温，并对装置F进行的操作：
，使F中左右两管液面相平。

26.（10分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S + O2高温 2Cu + SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）。

分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为。

（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是。

②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是
________________ （用化学方程式并结合简要文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。

③步骤4中洗涤沉淀的操作为
④步骤3中可选用的“试剂1”是（写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为 [K sp（Fe（OH）3）=4×10-38]。

四、（本题共1小题,共15分）
27.（15分）有机物A的结构简式为：，它可通过不同化
学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：
（1）C中官能团的名称是；
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填序号）；
（3）写出由A生成B的化学方程式；
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）；
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为；（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式；
（7）同时符合下列三种条件的A的同分异构体的数目有种（不含A），写出其中任意一种同分异构体的结构简式。

Ⅰ．与 FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．含有间二取代的苯环结构Ⅲ．属于脂肪酸酯
高二下学期第二次年级检测化学参考答案
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个答案正确）
题号1234567891011答案D B C A D B C B C A C 题号12131415161718192021
答案B D C C D A A C C B
二、（本题共3小题,共25分）
22．（7分）第（3）小题2分，其余每空1分
（1）O（1分）第二周期ⅤA族（1分） Na＞ Al＞N＞O（1分）
（2）（1分）离子键和共价键（1分）
（3）2Al＋2H2O＋2OH—=2AlO2—＋3H2（2分）↑
23．（8分）每空1分
（1）负（1分） CH4＋10OH——8e—===CO错误!＋7H2O（1分）
（2）阴（1分） 2H+ + 2e- == H2↑（1分）或 2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-
（3）酚酞（1分）溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色（1分）
C（1分）（4）＜（1分）
24．（10分）每空2分
（1）CH3OH （l）+ O2（g）===CO （g）+ 2H2O （l）ΔH = - 442.8 kJ·mol-1（2分）
（2）①＞（2分）K A=K B＞K C（2分）
②Ａ．d （2分）
③ 2.25 （mol·L-1）2（2分，数值对就给2分）
三、（本题共2小题,共18分）
25.（8分）（方程式2分，其余每空1分）
（1）分液漏斗（1分）氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰（1分）
（2）BC（1分）（3）还原（1分）3CuO＋2NH3错误!3Cu＋3H2O ＋N2（2分）
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（1分）
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（1分）
26．（10分）（II中①②两问各2分，其余每空1分）
Ⅰ 湿法炼铜（或方法二）不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量）3:2 Ⅱ①2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
②CuCl 2在溶液中可以发生水解反应：CuCl2+2H2O Cu（OH）
2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
③向漏斗中加少量蒸馏水（水）至没过沉淀，静置滤干后重复操作2～3次。

④ CuO[或Cu（OH）2] 4×10-8mol/L
四、（本题共1小题,共15分）
27．（15分）第（4）题1分，其余每空2分
（1）羧基碳碳双键（2分）
（2）C和E （2分）
（3）（2分）
（4）C（1分）
（5）（2分）（6）（2分）
（7）4 （2分）写出四者之一即可（2分）。