江西省九江第一中学2020┄2021学年高一下学期第二次月考化学试题Word版 含解析

江西省九江第一中学2020┄2021学年高一下学期第二次月
考化学试题
满分：100分考试时间：90分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
本卷可能用到相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ag:108 Cu:64 Mg:24 Na:23
一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 下列电子式中，正确的是（）
Ａ．∶N∶∶∶N∶Ｂ．Ｃ．
Ｄ．
2. 在下列粒子半径的比较中，正确的是（）
Ａ． Na + ＞Na Ｂ． Cl - ＞Cl Ｃ． Mg＞Na Ｄ． Ca 2+ ＞Cl -
3. C3 H8 分子中的共价键总数为（）
Ａ． 11 Ｂ． 12 Ｃ． 8 Ｄ． 10
4. 有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀。

则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是（）
①X＜W＜Y＜Z ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X ④W＜Y＜Z＜X
Ａ．①②Ｂ．①Ｃ．②Ｄ．③④
5. 下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）
Ａ．所有的有机化合物都很容易燃烧
Ｂ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
Ｃ．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
Ｄ．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
6. 肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）
Ａ．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣+4e﹣=4H2O+N2↑
Ｂ．正极的电极反应式是：O2+4H- --4e﹣=2H2O
Ｃ．溶液中阴离子向负极移动
Ｄ．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变
7. 把a mol H 2 和b mol C 2 H 4 混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w molC 2 H 6 ，将反应混合气体完全燃烧，余下的C 2 H 4 消耗氧气的物质的量为（）
Ａ． a+3b Ｂ． a/2+3b Ｃ． a/2+3b+ 7/2 w Ｄ． 3（b-w）
8. 如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合B（其中n=0、1、2、3等）的化合物，式中A、B是任意一种基团（或H原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的化合物的系列差，同系列化合物的性质，往往呈现规律性变化，下列四组化合物中，不可称为同系列的是（）
Ａ． CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
Ｂ． CH3 CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3（CH=CH）3 CHO
Ｃ． CH3 CH2 CH3 CH3 CHClCH2 CH3 CH3 CHClCH2 CHClCH3
Ｄ． ClCH2 CHClCCl3 ClCH2 CHClCH2 CHClCCl3 ClCH2 CHClCH2 CHClCH2 CHClCCl3 9. 物质A的分子式为C12H12，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（）
Ａ． 8种Ｂ． 9种Ｃ． 10种Ｄ． 11种
10. 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO 2 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g ，当其缓慢经过无水氯化钙（足量）时，氯化钙增重 25.2 g ，则原混合气体中CO 的质量为（）
Ａ． 26.4 g Ｂ． 19.7 g Ｃ． 13.2 g Ｄ． 11.2 g
11. 下列反应属于加成反应的是（）
Ａ．Ｂ．
Ｃ．Ｄ．
12. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的是（）
①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的物质的量分数相同．
Ａ．①③④Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③④
13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）
Ａ． 2种Ｂ． 3种Ｃ． 4种Ｄ． 5种
14. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）
Ａ．
Ｂ．
Ｃ．
Ｄ．
15. 把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后气体体积变为y L（气体体积均在同温、同压下测定）。

若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是（）
Ａ． y=1x% Ｂ． y=1-1x% Ｃ． y=1-1x%＜0.5 Ｄ． y=1x%=0.5
16. 1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷， 1mol此氯代烷能和8molCl 2 发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（）Ａ． CH3CH=CHCH2CH3Ｂ． CH2 =CHCH=CH2Ｃ． CH3CH=CHCH3Ｄ． CH3 CH=CH2
二.非选择题（共52分）
17. （1）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）⇋Y（g）+Z（s）；
（乙）A（s）+2B（g）⇋C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的有：____________________________。

①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的压强⑥混合气体的总物质的量
（2）下列说法中，有几种说法是正确的：_______（填数值如“1”或“2”等）。

Ａ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应Ｂ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物Ｃ．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 d．糖类、油脂、蛋白质的组成中都有C、H、
O、N等元素e．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
f．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
g．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
h．豆油、牛油、花生油属于酯类 i．淀粉与纤维素的分子式同为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体j．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成
k．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐
l．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们不能食用霉变食物
18. 下列各组物质（用序号填空）：
①红磷和白磷；②CH4和C10H22；③1H、2H、3H；④乙烷和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤和；⑥和
⑦ CH3（CH2） 3 CH3和
（1）互为同位素的是_______________ ；（2）互为同素异形体的是_________________；（3）互为同系物的是________________；（4）互为同分异构体的是_________________；（5）属于同一物质的是______________。

19. 二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。

装置如图（有些支持装置省略了）所示。

已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；
（2）B处反应管冷却水应从__________（填“a”或“b”）接口通入；
（3）装置乙和丁的作用是____________；
（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
（5）写出二氯化砜（SO2Cl2）水解反应的方程式________________；
（6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F，通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

20. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示，若x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x 值：
元素符号Li Be B C N F
x 值0.98 1.57 2.04 2.25 2.89 3.98
元素符号Na Mg Si P S Cl
x 值0.93 1.35 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析x 值变化规律，确定Al、N的x 值范围：________＜x （Al）＜________（2）推测x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为：，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值（Δ x ）即x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。

试推断AlF 3 中化学键类型是________。

（5）预测元素周期表中，x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

21. 科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。

为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

请回答下列问题：
（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。

则M的分子式是______________。

D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为______________。

（2）油脂A经下列途径可得到M。

图中②的提示：
反应①的反应类型是_________________。

反应②的化学方程式是 ________________。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C一种可能的结构简式：________________________________。

（4）若将0.15 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗___________g金属钠。

22. 1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO 2 比生成的水蒸气少1体积（同温同压下测定）。

0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g ，求：
（1）该烃的分子式（要写计算过程）。

（2）该烃有多少种同分异构体。

江西省九江第一中学2020┄2021学年高一下学期第二次月考化学试题
答案及解析
1.
【答案】D
【解析】试题分析：A．N2的电子式为，故A错误；B．NH4+的电子式为，故B错误；C．H2O为共价化合物，其电子式为，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故D正确，答案为D。

考点：考查电子式的书写
2.
【答案】B
【解析】Na + 有2个电子层、Na有3个电子层，所以Na + <Na，故A错误；Cl - 、Cl
电子层数相同、质子数相同，电子数Cl - ＞Cl，所以半径Cl - ＞Cl，故B正确；同周期从左到右半径减小，所以半径Mg<Na，故C错误；Ca 2+ 、Cl –电子层数相同，质子数Ca 2+ ＞Cl -，所以半径Ca 2+ <Cl -，故D错误。

3.
【答案】D
【解析】C3 H8 分子中的共价键总数为，故D正确。

4.
【答案】A
【解析】试题分析：有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极，则X的金属性最弱；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解，则金属性Y和Z强于W；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀，所以Z 的金属性可能强于Y，例如镁强于铝，也可能弱于Y，例如铁弱于铝，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是X＜W＜Y＜Z或X＜W＜Z＜Y，答案选A。

【考点定位】考查金属性强弱比较
【名师点晴】掌握金属性强弱比较的方法和依据是解答的关键，注意原电池原理、电解池原理以及金属活动顺序表的灵活应用，Z和Y的金属性比较是解答的难点，注意举例筛选法的应用。

5.
【答案】D
【解析】大多数的有机化合物都很容易燃烧，故A错误；卤素单质易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂，故B错误；CO、CO2属于无机化合物，故C错误；有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一，故D正确。

6.
【答案】C
【解析】负极失电子，负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣-4e﹣=4H2O+N2↑，故A错误；正极的电极反应式是：O2+ 2H2O +4e﹣=4OH-，故B错误；阴离子向负极移动，故C正确；根据总反应N2H4+O2=N2↑+2H2O，生成水溶液变稀，C﹙OH﹣﹚减小，故D错误。

7.
【答案】D
【解析】把a mol H 2 和b mol C 2 H 4 混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w molC 2 H 6 ，余下的C 2 H 4 的物质的量是（b-w）mol，消耗氧气的物质的量为3（b-w），故D正确。

8.
【答案】C
【解析】试题分析：把握同系物的概念，将同系物概念中“相差一个或多个以CH2原子团”迁移到系差W可表示包括以CH2在内的一系列重复的结构单元。

A、系差为CH2，正确。

B、系差为CH=CH，正确。

C、不呈现规律性变化，错误。

D、系差为CH2CHCl，正确。

考点：考查烃基及其同系物。

9.
【答案】B
【解析】C12H12的苯环上共有6个氢原子，二溴代物即二溴四氢有9种同分异构体，四溴代物即四溴二氢，也应有9种同分异构体，故B正确。

10.
【答案】D
【解析】无水CaCl2增重25.2克，则水的质量为25.2g；
所以n（H2O）==1.4mol．
根据C原子守恒可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol，
由于水的质量为25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g；
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.4，y=0.3．
所以原混合气中CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g，故D正确。

11.
【答案】C
【解析】属于取代反应，故A错误；
属于化合反应，故B错误；，在双键两端的碳原子上个直接连接1个-H和-OH，属于加成反应，故C正确；
属于消去反应，故D错误。

12
【答案】C
【解析】①互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故①符合；
②互为同系物时，两种有机物分子中碳的质量分数不一定相同，混合物的总质量一定时，
若同系物最简式相同，则完全燃烧生成CO2的质量也一定，若最简式不同，则完全燃烧生成CO2的质量不确定，故②不一定符合；
③、最简式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故③符合；
④含碳的质量分数相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故④符合．所以一定符合的是①③④，故A正确。

13.
【答案】A
【解析】试题分析：符合题目要求的烷烃有：、
，所以答案选A。

考点：考查同分异构体的判断
14.
【答案】C
【解析】理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，所以原子利用率100%，原子经济性最好，故C正确。

15.
【答案】C
【解析】
若x%=50%，乙烯与氢气恰好完全反应，y=1·x%；若x%＜50%，反应后氢气有剩余，y=1·（1-1·x%）=1-1·x%＞0.5；若x%＞50%，反应后乙烯有剩余，y=1·x%＞0.5，即无论是完全反应还是某种气体有剩余，反应后气体总体积总是大于或等于0.5 L，故选C。

16. 1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷， 1mol此氯代烷能和8molCl 2 发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（）Ａ． CH3CH=CHCH2CH3Ｂ． CH2 =CHCH=CH2Ｃ． CH3CH=CHCH3Ｄ． CH3 CH=CH2
【答案】B
【解析】1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，说明该烃含有2个双键或1个叁键；1mol此氯代烷能和8molCl2 发生取代反应，说明氯代烷含有8个H原子，则原烃含有6个H原子， CH2 =CHCH=CH2符合要求，故B正确。

17.
【答案】（1）. ①②③④（2）. 4
【解析】试题分析：（1）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意乙反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡；
解析：①由于甲乙反应都有固体参与，气体质量是变量，容器的容积不变，所以密度始终是变量，密度不变一定达到平衡状态，①正确；②反应容器中生成物的百分含量，说明生
成物浓度不变，一定达到平衡状态，②正确；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比，即正逆反应速率相等，一定达到平衡状态，故③正确；④对于反应乙，气体质量是变量，气体物质的量不变，所以平均相对分子质量是变量，对于反应甲，气体物质的量是变量、气体质量是变量，混合气体平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量始终不变，可判断甲乙反应一定达到平衡状态，故④正确；
⑤恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故⑤错误；
反应甲混合气体的总物质的量是变量、反应乙混合气体的总物质的量是恒量，混合气体的总物质的量不变，不能判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；
（2）Ａ．单糖不能发生水解反应，故a错误；单糖、油脂都不是高分子化合物，故b错误；
Ｃ．油脂属于酯，故c正确； d．糖类、油脂的组成中只有C、H、O元素，故d错误；e．人体需要的二十多种氨基酸，有8种氨基酸人体不能自己合成，故e错误；
f．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，故f正确；
g．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了水解反应，故g错误；h．豆油、牛油、花生油属于高级脂肪酸甘油酯，故h正确； i．淀粉与纤维素的分子式同为（C6H10O5）n，两者不是同分异构体，故i错误；j．维生素不能在人体内合成，故j错误；
k．补充碘元素，并不是越多越好，故k错误；
l．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们不能食用霉变食物，故l正确；说法是正确的有4个。

点睛：在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志，主要看可逆反应中
有无非气态物质参加或生成。

因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。

18.
【答案】（1）. ③（2）. ①（3）. ②④（4）. ⑦（5）. ⑤⑥
【解析】试题分析：（1）质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；（2）同素异形体是同种元素形成的不同性质的单质；
（3）结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物互相称为同系物；（4）同分异构体同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；
（5）同一物质是分子式、结构均相同的物质。

解析：根据以上分析，（1）1H、2H、3H质子数相同、中子数不同互为同位素；（2）红磷和白磷是磷元素形成的不同性质的单质，红磷和白磷互为同素异形体；
（3） CH4和C10H22，乙烷和（CH3）2CHCH2CH3都是烷烃互为同系物；（4） CH3（CH2） 3 CH3和结构不同互为同分异构体；
和；和分子式、结构均相同属于同一物质。

点睛：同系物要求分子组成形成若干个CH2原子团，并且所含官能团种类、数目均相同。

19.
【答案】（1）. MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）. a （3）. 干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应（4）. 使所加的液体能顺利滴入烧瓶中（5）. SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl （6）. C B E 当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀
【解析】试题分析：（1）E中的试剂是饱和食盐水，F中贮有氯气，实验室中用二氧化锰
与浓盐酸加热制取氯气；
（2）冷凝水低进高出；
（3） SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，通入丙装置的气体需要干燥；
（4）恒压漏斗能平衡压强，使所加的液体能顺利滴入烧瓶中；
（5）二氯化砜（SO2Cl2）水解生成硫酸和盐酸；
（6）漂白粉能氧化二氧化硫，所以不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中，要探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：需要验证酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸；
解析：（1）E中的试剂是饱和食盐水，F中贮有氯气，实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，方程式为MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）冷凝水低进高出，冷却水应从a接口通入；
（3） SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，通入丙装置的气体需要干燥，所以装置乙和丁的作用是干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应；
（4）恒压漏斗能平衡压强，使所加的液体能顺利滴入烧瓶中；
（5）二氯化砜（SO2Cl2）水解生成硫酸和盐酸，水解方程式为
SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
（6）漂白粉能氧化二氧化硫，所以不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中，要探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：需要验证酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸；装置连接顺序为A接C 除去二氧化硫中的氯化氢，C接B用二氧化硫制备CO2，证明亚硫酸>碳酸；B接E用高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2；E接D检验SO2是否除尽；D接F，通过当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明酸性碳酸>次氯酸，从而证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

点睛：二氧化硫具有还原性，通入漂白粉溶液中被氧化为硫酸根离子，次氯酸根离子被还
原为氯离子。

20.
【答案】（1）. 1.35 1.90 （2）. 同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半径越小周期性（3）. 氧原子（4）. 离子键（5）. 第六周期第ⅠA族（铯）
【解析】试题分析：（1）同周期元素从左到右x值增大， Al的x 值范围在Mg、Si之间；
（2）同周期元素从左到右x值增大，从左到右半径减小。

（3）O原子吸电子能力大于2.89，大于S原子吸电子能力。

（4）Al与F原子Δ x 判断。

（5）同主族从上到下x值减小，同周期从左到右x值增大。

解析：（1）同周期元素从左到右x值增大， Al的x 值范围在Mg、Si之间，1.35<x.< 1.90 ；
（2）同周期元素从左到右x值增大，从左到右半径减小，所以同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半径越小；体现了元素性质的周期性变化规律。

（3）O原子吸电子能力大于2.89，O原子吸电子能力大于S原子吸电子能力，共用电子对偏向O原子。

（4）Al的x值小于1.90， F原子的x值是3.98，Δ x >1.7，AlF 3 中化学键类型是离子键。

（5）同主族从上到下x值减小，同周期从左到右x值增大，x 值最小的元素的位置，在第六周期第ⅠA族。

点睛：原子吸引电子能力为电负性，非金属性越强电负性越强；电负性最大的元素是氟元素。

21.
【答案】（1）. C 3 H 5 O 9 N 3 NO （2）. 取代反应
（3）.
（只要答一种就可以了）（4）. 10.35
【解析】试题分析：（1）根据元素质量分数计算M分子式；根据D的相对分子质量判断D的分子式。

（2）油脂水解为高级脂肪酸和甘油，所以B是甘油，结合图中②的提示：
，甘油与硝酸发生酯化反应；
（3）根据甘油与乙酸酯化反应产物的相对分子质量判断可能产物；
（4）羟基与钠发生置换反应。

解析：（1）M分子中：
;
;
或。

所以，M的分子式为C3H5N3O9（硝化甘油）“信使分子”为NO，其相对分子质量为30，与题意吻合，D为NO。

（2）油脂就是高级脂肪酸甘油酯，可以水解得到高级脂肪酸和甘油，甘油和HNO3按照给出的提示发生酯化反应。

有关方程式为：
①+R1COOH+R2COOH+R3COOH
②+3H2O
（3）若1分子甘油和1分子CH3COOH反应，产物的相对分子质量为134；若1分子甘油和2分子CH3COOH反应，产物的相对分子质量为176；若1分子甘油和3分子
CH3COOH反应，产物的相对分子质量为218。

所以C是1分子甘油和1分子
CH3COOH反应的产物，其可能的结构为：
（4）B与金属Na反应：
0.15 mol B消耗0.45mol Na，质量为10.35 g
点睛：醇与含氧酸能发生酯化反应，与硝酸与甘油发生酯化反应生成硝化甘油；醇羟基与钠发生置换反应生成氢气和醇钠。

22.
【答案】（1）C6 H14；（2）5
【解析】试题分析：（1）根据“1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积”可推知该烃为烷烃，据此可设其分子式为C n H2n+2，碱石灰增重39 g为0.1 mol
C n H2n+2完全燃烧生成的CO2和H2O的质量和；（2）烷烃的同分异构体按照以下方法书写：碳链由长到短，支链由整到散，位置对邻到间，排列由心到边
解析：（1）设该烷烃分子中含有n个碳原子，依原子守恒有：0.1 mol×n×44 g·mol-1+0.1 mol×（n+1）×18 g·mol-1=39 g，解得n=6，故该烃的分子式为C6H14；（2）该烃有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、
，共5种同分异构体。

点睛：烷烃的同分异构体只存在碳骨架异构，按照碳链由长到短，支链由整到散，位置对邻到间，排列由心到边的方法书写。