2020-2021学年长春市德惠三中九年级(下)第一次月考化学复习卷(含答案解析)

2020-2021学年长春市德惠三中九年级(下)第一次月考化学复习卷
一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）
1.空气的成分中，氮气的体积分数是()
A. 21%
B. 78%
C. 0.94%
D. 74%
2.下列变化中，属于化学变化的是()
A. 铁器生锈
B. 冰雪融化
C. 灯泡发光
D. 菠萝榨汁
3.分类是学习化学的一种重要方法。

现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，可将氢气、
一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳。

这样分类的依据是()
A. 是否为单质
B. 是否为气体
C. 是否具有可燃性
D. 是否为有机物
4.甲、乙、丙、丁四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是()
甲：表示一种物质
乙：表示一个分子
丙：表示由两种元素组成
丁：表示一个分子由三个原子构成
A. NH3
B. O3
C. HCN
D. ClO2
5.下列物质不能形成溶液的是()
A. 蔗糖
B. 面粉
C. 食盐
D. 酒精
6.如图所示下列实验基本操作中，正确的是()
A. ①②③④
B. ②③
C. ③
D. ②③④
7.下列关于二甲醚(C2H6O)的说法错误的是()
A. 二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成
B. 二甲醚属于有机物
C. 一个二甲醚分子中含有9个原子
D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
8.化学变化多姿多彩，美丽如花．如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，
甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是()
A. C
B. Fe2O3
C. CO
D. 盐酸
9.下列有关实验的叙述正确的是()
A. 用pH试纸测得未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润
B. 实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先停止加热，再将导管移出水面
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
D. 在粗盐提纯实验中，蒸发溶剂时，待水全部蒸干后，再停止加热
10.下列实验方案的设计中合理的是
实验目的实验方案
A
验证某瓶气体是二氧化碳用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，证明是
二氧化碳
B
验证铁的金属活动性比铜强取铁片放入试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，
证明铁的金属活动性比铜强
C
鉴别甲烷和一氧化碳两种气体分别用导管导出点燃，用内壁附有澄清石灰水的烧
杯罩在火焰上方，观察现象
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉
状固体分别取等量的固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，溶解后用温度计测量两种溶液的温度
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题（本大题共2小题，共5.0分）
11.请用化学用语回答下列问题
(1)镁离子的符号是______；
(2)三个氮原子可表示为______。

12.物质之间存在着某种联系，请用“>”“=”“<”“≥”“≤”填空：
①含碳量：生铁______钢；
②amL酒精与bmL水混合后的体积为cmL，则c______a+b；
③xg铜与yg氧气充分反应，得到zg氧化铜，则x+y______z。

三、简答题（本大题共7小题，共25.0分）
13.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
(1)不同种类的元素其本质不同是______；
A.核电荷数不同
B.核外电子数不同
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
(2)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子的符号：______。

(任写一个)
(3)从上表可知，与硫元素化学性质相似的是______。

(写元素符号)
(4)按上表提供的信息，以下判断正确的是______。

A.第三周期元素的原子核外电子数从左到右依次增多
B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素
C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D.Na+和Al3+的核外电子数相同。

14.如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。

(1)t2℃时，甲的溶解度为______；
(2)t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量的大小关系是______；
(3)t1℃时，丙的饱和溶液中含有少量的甲，现要提纯丙并得到丙的固体，可以采用的操作方法
是______；
(4)下列说法正确的是______。

A.将甲、乙、丙的溶液分别从t1℃升温到t2℃，不考虑水分的蒸发，则溶质质量分数可能都不变
B.t2℃时，向100g甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌后溶质质量分数为10%
C.t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是丙
D.t2℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出。

15.碳和碳的化合物都是化学上重要的物质，请回答：
(1)金刚石和石墨都是碳的单质，其物理性质不同是因为____________________；
(2)CO和CO2都是碳的氧化物，其化学性质不同是因为____________________。

16.根据金属活动顺序表，回答下列问题。

(1)铝制品不易锈蚀，是因为它在常温下能与O2反应，表面形成致密的______薄膜；
(2)利用铁丝、铝丝、铜丝和下列______溶液之间的相互反应，就能够验证三种金属的活动性顺
序；
A.Al2(SO4)3
B.H2SO4
C.FeSO4
(3)向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，取滤渣，
加稀盐酸，有气泡产生，则原滤渣中一定含有的物质是______。

17.化学常通过对比实验来获得信息。

请根据图中三个对比实验回答下列问题：
(1)实验A中，通过对比铜片上白磷和水下白磷的不同现象，得出的结论是什么______？
(2)某同学针对实验B提出：空气中的氮气是否也参与到铁生锈的反应中呢？请改进上述B实验
为该同学释疑(只需写出改进操作即可)______。

(3)依据实验C的现象，得出二氧化碳的化学性质是______。

18.在农业生产上，常采用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

(1)在实验室，若要配制150g这种溶液，需氯化钠固体______克。

(2)若所配制溶液的质量分数小于16%，可能是哪些错误实验操作导致的？(写出两条即可)
19.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液的是______
A.NaCl溶液
B.K2CO3溶液
C.稀盐酸
D.______
四、探究题（本大题共2小题，共10.0分）
20.实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

(1)在加入药品之前应对实验装置进行______。

(2)选用装置B和C可组成一套实验室制气装置。

写出能用此装置制备气体的反应方程式______。

(3)若选用A装置制备气体时应考虑的因素是______。

(4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃
烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。

你认为制取较纯净的乙炔应选择的发生装置和收集装置是______。

21.有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为
探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
(1)小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有______(用化学式表示，下同)．
(2)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验．
实验操作现象结论
取少量沉淀C于试管中，加入过
量稀硝酸．______ ．
白色固体样品中一定含有碳酸钠
和硫酸钠．
(3)上述实验中红色溶液B的溶质，除酚酞外，还一定含有______，用化学方程式表示红色溶液B变成无色溶液D的原因：______．
(4)小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，经过小组讨论后得出一致意见：如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂换为另一种试剂即可，你认为修改方案为______．
【答案与解析】
1.答案：B
解析：解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
故选：B。

根据对空气中各成分及体积分数的记忆，回答本题．
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2.答案：A
解析：解：铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A正确；
B、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、灯泡发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化，故C错；
D、菠萝榨汁是将其汁液提取出来，属于物理变化，故D错。

故选：A。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3.答案：C
解析：解：A、是否为单质不可行，因为只有氢气是单质；故选项错误；
B、是否为气体不可行，因为它们都是气体，故选项错误；
C、按照是否具有可燃性，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳不能燃烧；故选项正确；
D、是否为有机物不可行，因为只有甲烷是有机物；故选项错误；
故选：C。

现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，按照是否具有可燃性，可将氢气、一氧化碳、甲
烷归为一类；剩下的是二氧化碳不能燃烧分为一类。

本考点考查了物质的分类方法和物质的性质等，要加强记忆并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.答案：D
解析：
根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；据此进行分析判断。

A.NH3不符合表示一个分子由三个原子构成这个条件，故A错误；
B.O3不符合由两种元素组成这个条件，故B错误；
C.HCN不符合由两种元素组成这个条件，故C错误；
D.ClO2所有条件均符合，故D正确。

故选D。

5.答案：B
解析：
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。

本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。

A.蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

B.面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。

C.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

D.酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

故选B。

6.答案：B
解析：
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

①把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．
②给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1
，
3图中所示操作正确．
③取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
④向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜，瓶塞没有倒放，所示操作错误．
故②③正确．
故选B。

7.答案：D
解析：解：A.由二甲醚的化学式：C2H6O可知由C、H、O三种元素组成，故说法正确。

B.由化学式可知，二甲醚是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确。

C.根据元素符号右下角的数字表示原子个数可知，一个二甲醚分子中含有原子的个数是2+6+1= 9，故说法正确。

D.二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8，故说法错误。

故选：D。

A.根据化学式的宏观意义来分析；
B.根据无机物与有机物的概念来分析；
C.根据化学式的微观意义来分析；
D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

8.答案：B
解析：
本题考查了物质间的反应，根据物质的性质进行分析，一氧化碳、碳和盐酸都能与氧化铁反应，据此解答即可。

一氧化碳、碳和盐酸都能与氧化铁反应，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是氧化铁，观察
选项，故选B。

9.答案：C
解析：解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．
B、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确．
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
故选：C．
A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10.答案：D
解析：
A.根据检验二氧化碳的方法，进行分析判断。

B.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。

C.根据甲烷和一氧化碳两种气体燃烧均生成二氧化碳气体，进行分析判断。

D.根据氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉状固体溶于水分别放热、吸热，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

A.验证某瓶气体是二氧化碳，应使用澄清石灰水，故选项实验方案的设计中不合理。

B.取铁片放入试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，没有对比铜的实验，不能证明铁的金属活动
性比铜强，故选项实验方案的设计中不合理。

C.甲烷和一氧化碳两种气体燃烧均生成二氧化碳气体，分别用导管导出点燃，用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水均会变浑浊，不能鉴别，故选项实验方案的设计中不合理。

D.氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉状固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项实验方案的设计中合理。

故选D。

11.答案：Mg2+；3N
解析：解：(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

故镁离子可表示为：Mg2+；
(2)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以3个氮原子，就可表示为：3N；
故答案为：(1)Mg2+；(2)3N；
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

12.答案：><≥
解析：解：(1)生铁和钢是含碳量不同的铁合金，生铁>钢；
(2)分子之间有间隔，所以酒精与水混合后，体积会小于原二者体积之和，所以a+b>c；
(3)当xg铜与yg氧气恰好完全反应时，x+y=z；xg铜与yg氧气不能恰好反应时，即有一种反应物有剩余，x+y>z。

答案为：(1)>；(2)<；(3)≥；
(1)根据生铁、钢的含碳量判断；
(2)根据分子间有间隔分析；
(3)根据铜与氧气的反应质量关系分析。

①>②<③≥
本考点考查了分子的性质、质量守恒定律、微观粒子的性质等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用。

13.答案：(1)A；
(2)Na+(或Mg2+、Al3+)；
(3)O；
(4)AD
解析：解：(1)不同种元素其本质的不同是核电荷数不同。

故填：A。

(2)氖原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，Al3+、Mg2+、Na+核外都有2个电子层，第一层上都有2个电子，第二层上都有8个电子，因此核外电子排布与氖原子相同。

故填：Na+(或Mg2+、Al3+)。

(3)从表中可知，与硫元素化学性质相似的是氧元素，这是因为硫元素和氧元素的原子最外层电子数都是6，在反应中都容易得到电子。

(4)A.第三周期元素的原子核外电子数从左到右依次增多，该选项说法正确；
B.第二周期的Li，Be为金属元素，B属于非金属元素，该选项说法不正确；
C.Mg2+最外层电子数是8，H+最外层电子数是0，该选项说法不正确；
D.Na+和Al3+的最外层电子数相同，都是8个，该选项说法正确。

故填：AD。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

14.答案：25g 丙>乙>甲升温结晶，马上(趁热)过滤ABC
解析：解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为25g；
(2)t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲物质的溶解度手温度变化最大，乙物质的溶解度受温度不含影响较小，所得溶液质量的大小关系是：丙>乙>甲；
(3)丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，丙的饱和溶液中含有少量的甲，现要提纯丙并得到丙的固体，可以采用的操作方法是：升温结晶，马上(趁热)过滤；
(4)A、t1℃时，甲、乙、丙假如是不饱和溶液时，将甲、乙、丙的溶液分别从t1℃升温到t2℃，不考虑水分的蒸发，则溶质质量分数可能都不变，故A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度溶解度是25g，所以向100g甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌后
溶质质量分数为100g×
25g 125g
100g+100g
×100%=10%，故B正确；
C、t3℃时，丙物质的溶解度最小，甲物质的溶解度最大，所以等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是丙，故C正确；
D、t2℃时，丙溶液的状态不能确定，所以升高丙溶液的温度，不一定有晶体析出，故D错误。

故选：ABC。

故答案为：(1)25g；
(2)丙>乙>甲；
(3)升温结晶，马上(趁热)过滤；
(4)ABC。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.答案：(1)原子排列方式不同
(2)分子构成不同
解析：
本题考查了物质的结构决定物质的性质，解题时根据物质结构与分子结构的不同来分析解答。

(1)金刚石和石墨都是碳的单质，其物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同；故填：原子排列方式不同；
(2)CO和CO2都是碳的氧化物，其化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同；故填：分子构成不同。

16.答案：氧化铝BC 银、铜、铁
解析：解：(1)铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，使铝不易被腐蚀，能够长久保存。

(2)A、铁、铜都不会与硫酸铝反应，不能验证，故A错误；
B、铁、铝都会与硫酸反应，且铝丝反应速度较快，铜丝与硫酸不反应，能验证，故B正确；
C、铝会与硫酸亚铁反应，铜不会与硫酸亚铁反应，可以验证，故C正确。

故选：BC。

(3)锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，在硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。

向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，所以滤渣中含有铁和锌中的一种或两种，说明硝酸银和硝酸铜已经完全反应，故滤渣中一定有银、铜、铁，可能含有锌；
故答案为：(1)氧化铝；(2)BC；(3)银、铜、铁。

根据铝的性质进行分析，铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用。

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题。

本题主要考查了金属活动性顺序的应用和金属的性质，难度不大，注意加强识记。

17.答案：燃烧的条件之一是氧气(或燃烧需要氧气)；将实验B中的空气换成氧气；能与水反应
解析：解：(1)燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，温度达到着火点，对比铜片上白磷和水下白磷的，所处环境的温度一样，铜片上的白磷接触氧气而水中的铜片没有接触氧气，因此得出燃烧的条件之一是氧气(或燃烧需要氧气)；
(2)铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用生锈，中间试管中铁钉只与水接触，而左边与空气和水，右边是与空气接触，为了排除氮气的干扰，可将空气换成氧气；
(3)C中湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊没有变红，说明二氧化碳和水发生了反应生成了一种能使紫色石蕊变红的物质；
故答案为：(1)燃烧的条件之一是氧气(或燃烧需要氧气)；(2)将实验B中的空气换成氧气；(3)能与水反应；
(1)根据燃烧需要同时满足三个条件分析：可燃物。

氧气或空气。

温度达到着火点；
(2)根据铁与氧气和水共同作用生锈分析；
(3)根据二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红色分析；
本题主要考查学生对实验现象的观察和分析能力，透过实验现象得出实验结论，是化学学习的基础。

18.答案：24
解析：解：(1)配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是150g×16%=24g；
(2)配制得到的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏少或溶剂的质量偏多，如：使用量筒读数时仰视会导致量取的水多，称量药品时物码倒置会导致称量的固体偏少，称量好的固体未完全转移到烧杯中，都会使所得溶液的溶质质量分数小于16%，；
答案：
(1)24；
(2)量取水时仰视读数，称量好的固体未完全转移到烧杯中；
(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量−溶质的质量；
(2)配制得到的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏少或溶剂的质量偏多，如：使用量筒读数时仰视会导致量取的水多，溶质的质量分数变小等。

本题考查了溶液配制的有关内容，解答时可以依据相关知识进行解答，比较基础。

19.答案：B；紫色石蕊试液
解析：
本题考查物质的鉴别。

掌握物质的性质即可解答。

A.氯化钠与三种物质都不反应，不能鉴别；
B.碳酸钾与硫酸混合产生气泡，与氢氧化钠混合没有现象，与氯化钙混合产生的硫酸钙微溶于水形成白色沉淀，现象不同，可以鉴别；
C.稀盐酸与三种物质混合都没有现象，不能鉴别；
D.紫色石蕊试液与稀硫酸混合会变红，与氢氧化钠溶液混合会变蓝，与氯化钙溶液混合没有现象，可以鉴别；
故填：B；紫色石蕊试液。

20.答案：气密性检查2H
2O2−
 MnO2 
2H2O+O2↑反应物的状态、反应发生需要的条件等BE。