泉州市中考学业水平诊断(二模)化学试题

泉州市中考学业水平诊断（二模）化学试题
一、选择题
1．中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：①均一、稳定的液体一定是溶液；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；③有盐和水生成的反应一定是中和反应；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是（）
A．5 B．4 C．3 D．2
2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
3．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
5．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。

下列说法错误的是()
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
6．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。

下列说法错误的是（）
①若A是金属氧化物，则C可能是盐
②若A是酸，则C不可能是盐
③若H是化合物，则A可能是碱
④若H是化合物，则B不可能是碱
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
7．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
8．下列有关实验的分析中，合理的是
A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数9．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。

下列说法不正确的是
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发10．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（）
A B C D
向饱和石灰水中加入一定量CaO 一定温下，向不饱和
硝酸钾溶液中加入硝
酸钾固体
一定质量的红磷在密
闭容器内燃烧
电解水生成氢气和氧气
质量
A．A B．B C．C D．D
11．下列图像与该反应事实相符合的是
A．木炭与氧化铜混合加强热
B．镁条燃烧
C．煅烧一定质量的石灰石
D．把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中
12．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。

下列说法错误的是（）
A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能
6FeO+O2↑
D．过程II属于置换反应
13．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法不正确的是（）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应14．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是
选项物质杂质试剂和方法
A CO2水蒸气通过碱石灰
B KOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液，过滤
C CaO CaCO3高温煅烧
D CuO Cu加入适量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )
A．NH4NO3固体溶于水
B．煅烧石灰石
C．等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
16．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
17．甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是（）
A．H2CO3、CO2、CaCO3、CaO
B．CO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaO
C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2
D．H2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl2
18．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应
一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是（）
物质X O2CO2H2O
反应前的质量/g193462
反应后的质量/g11待测2820
A．表中的待测值为32
B．X 中可能含有氧元素
C．该反应是置换反应
D．该反应中CO2和H2O的化学计量数之比为1:2
19．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A．Cu2+B．只有Fe2+C．Fe2+和Fe3+D．Mg2+和Fe2+ 20．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。

下列说法错误的是( )
A．反应①放出热量
B．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
C．反应②所得溶液可呈中性
D．反应③可得NaOH
21．两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．乙物质可能是KNO3
C．在t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃，溶质质量分数：甲＞乙
22．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。

流程如下：
下列说法正确的是（）
A．固体丙中一定只含有银B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag C．滤液C中只含有Cu（NO3）2D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X 23．以下说法正确的是
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A．②③⑤⑥B．①②④⑥C．①②④⑤D．①③④⑤24．小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
25．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
二、实验题
26．为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴人含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH值变化曲线如图所示。

(1)实验过程中观察到的现象是__________________。

(2)写出该反应的化学方程式__________________。

(3)图中c点溶液中的溶质是__________________(填化学式)。

27．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验：
（1）试验中观察到有气泡出现的试管是_____________，有沉淀生成的试管是
____________。

（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式___________。

（3）试验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的__________后，溶液变为蓝色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是_______。

（4）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向过滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式：___________________。

（5）试验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。

由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式______________。

28．某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。

（1）如图所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。

则：
①分液漏斗A中可能是_____溶液，反应的化学方程式是。

②分液漏斗B中可能是_____溶液。

（2）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。

则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是_____（填字母序号）。

A 甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠
B 甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁
C 甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
D 甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
29．甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：
甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象．
（提出问题）废液杯中溶液的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为________（写化学式）
（验证与探究）甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想
________正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，
发生反应的化学方程式为________．
（表达与交流）甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液
的最佳方法是________．
（归纳与总结）确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑
________．
（拓展与延伸）乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳
酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在（猜想与假设）中存
在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为（写化学式）
30．松花蛋，又称皮蛋，皮蛋是一种中国传统美食．其中一种加工工艺的主要原料配方
为：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐，加工时将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再
慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：
（1）鸭蛋中富含的营养素有水和。

（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因
是。

（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色。

同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。

【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？
【猜想】甲同学推断只有Ca（OH）2；
乙同学推断只有Na2CO3；
丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3；
通过进一步讨论，大家一致认为同学的猜想是错误的，其他两个还需探究.
【实验探究】
【探究结论】同学的推断是正确的程
式：。

【问题与思考】
（1）实验①加入足量稀盐酸的目的是__ ___。

（2）新做的皮蛋往往带有涩味，食用时可以加入适量的__ __。

31．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验．请
与他们一起完成探究活动．
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验．
甲同学的方案及实验：
实验现象与结论
实验步骤
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶
无色溶液
解
②用pH试纸测①溶液的pH值溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有
变质
乙同学的方案及实验：
实验现象与结论
实验步骤
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明氢氧化钠固
体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是；
【拓展应用】
（2）氢氧化钠固体应当密封保存．氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的（填化学式）溶液除去．
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论．
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
①溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的，但水属纯净物不属溶液，故错误；
②活泼金属也能与酸反应生成气体，所以向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，故正确；
③中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故错误；
④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度，水的实际体积偏大，所以使所配氯化
钠溶液的质量分数偏低，故正确；
⑤蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故错误；
⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物不一定是盐，也可能是酸，故错误。

正确的有2个。

故选：D。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 20℃时，A和C的溶解度相等，等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此选项错误；
B. 50℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量
分数为：
50g
50g100g
×100%≠ 50%，此选项错误；
C. A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是B>A，所以将50℃时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20℃时，溶质质量分数的大小关系是B>A。

C的溶解度随温度的降低而增大，将50℃时C的饱和溶液降温至20℃时，C溶液的溶质质量分数不变，由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，此选项错误；
D. C的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项正确。

故选D。

【点睛】
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。

3．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌与银，所以滤渣中一定有银，反应后的滤液显蓝色，表明滤液中仍含有硝酸铜，锌可能与部分硝酸铜反应，也有可能没有与硝酸铜反应，所以滤渣中可能含有铜，也可能不含铜，滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，选项错误；
B、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，所以滤渣中一定有银，滤液仍为蓝色，表明滤液中有硝酸铜的剩余，说明锌可能与部分硝酸铜反应，有可能没有与硝酸铜反应，所以滤渣中可能含有铜，滤液仍为蓝色还说明滤渣中一定没有锌，否则锌还会继续和硝酸铜
反应，选项错误；
C、锌先和硝酸银发生了置换反应，且反应后的溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项错误；
D、锌先和硝酸银发生置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项正确，故选D。

【点睛】
金属放入盐的混合溶液中，总是把金属活动性最弱的金属最先置换完，再按金属活动性由弱到强的顺序将金属逐一进行置换。

4．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正确；
B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，完全反应后继续滴加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，故溶液的pH>7，正确；
D、镁的活动性比铝强，故与稀硫酸的反应速率更快，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别与等质量分数的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸的质量更多，错误。

故选D。

5．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；
B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；
C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；
D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。

故答案选择C
6．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
①A是金属氧化物，则C可能是盐，A是氧化铜，B是盐酸，C是碳酸铜，氧化铜和盐酸反应生成生成氯化铜和水，碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故①正确；
②A是酸，则C可能是盐，A是盐酸，B是氢氧化钠，C是氯化铵，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，所以A是酸时，C可能是盐，故②错误；
③若H是化合物，则A可能是碱，H为二氧化碳，E为氯化钠，F为水，B为稀盐酸，C为碳酸钠，A为氢氧化钠，故③正确；
④若H是化合物，则B可能是碱，H为氨气，E为氯化钙，F为水，B为氢氧化钙，C为氯化铵，A为稀盐酸，故④错误。

故选：D。

7．C
解析：C
【解析】
A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；
B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；
C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确；
D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误．
故选C．
8．C
解析：C
【解析】A. 测碱溶液的pH结果偏小—试纸用水润湿。

故A错误。

B. 用KMnO4制氧气时试管炸裂——与试管口有没有放一团棉花没有关系。

故B错误。

C. 粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出。

故C正确。

D. 用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时仰视读数。

故D错误。

点睛：本题主要考查实验结果的成因分析。

9．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称
量、溶解、装瓶、贴标签，选项A 正确；
B 、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。

在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B 正确；
C 、应用③中先通NH 3使食盐水呈碱性，有利于CO 2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C 正确；
D 、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH 、Na 2CO 3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH 、Na 2CO 3，不能得到纯净的氯化钠，选项D 不正确。

故选D 。

【点睛】
粗盐提纯过程中，每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去，否则不能得到纯净的氯化钠。

10．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A 、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随后随着温度的下降，氢氧化钙的溶解度又变大，恢复到常温保持不变，能正确反映对应变化关系；
B 、根据饱和溶液的定义可以知道温度不变，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾至饱和后，溶液质量不再改变，但是由于是向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，所以溶液的质量一开始不会是0，不能正确反映对应变化关系；
C 、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，密闭容器内物质总质量不变，不能正确反映对应变化关系；
D 、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，不能正确反映对应变化关系。

故选A 。

11．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、木炭与氧化铜混合加强热，木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B 、镁条燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故固体的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，镁也是固体，故固体质量不是从零开始增加，不符合题意；
C 、煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，质量不再变化，符合题意；
D 、把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中，44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，56份的铁置换出64
份的铜，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。

故选C。

12．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过程中，由四氧化三铁转化为氧化亚铁，铁元素的化合价由+2价、+3价转化为+2价，有单质的氧气和氢气生成，故铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化，正确；
B、该过程实现了太阳能向化学能的转化，正确；
C、过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能
6FeO+O2↑，正确；
D、过程II的反应的化学方程式为H2O+3FeO =H2↑+ F e3O4，反应物中没有单质，不属于置换反应，错误。

故选D。

13．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性。

A正确；
B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。

所以具有均
一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水是纯净物，不属于溶液。

B错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质。

如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素。

C正确；
D、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但是有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应。

如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应。

D正确。

故选B。

14．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去水蒸气的同时也把二氧化碳除去了，故选项不正确；
B、氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去氢氧化钙但引入了新杂。