宁夏吴忠中学2019届高三理综9月周考试题(9.19)(答案不全)

吴忠中学2018—2019学年第一学期阶段考试
高三年级理综试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31
S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷
一、选择题:本题共13个小题,每小题6分，共78分.在每小题给出的
四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列生理过程与细胞膜的流动性无直接关系的是
A。

唾液淀粉酶和淀粉结合B。

白细胞吞噬病毒
C。

质壁分离及复原 D.胰岛素的合成和分泌
2。

下列关于纤维素的说法中,不正确的是
A。

植物细胞壁的主要成分是纤维素和果胶
B.纤维素是一种生物大分子，不溶于水
C。

竹笋含有丰富的纤维素，但纤维素不能为人体提供能量
D。

纤维素能被吸收进入人体细胞，能吸附大量脂肪，有助于减肥3。

ATP是细胞直接的能源物质。

dATP(d表示脱氧)是三磷酸脱氧腺苷的英文名称缩写,其结构式可简写成dA-P～P～P.下列有关分析错误的是
A。

在DNA合成过程中，dATP是构成DNA的基本单位之一
B.细胞内生成dATP时有能量的储存，常与放能反应相联系
C.一分子dATP由三分子磷酸、一分子脱氧核糖和一分子腺嘌呤组成D。

dATP具有高能磷酸键,可能为细胞的某些反应提供能量
4.同位素标记法是生物学研究中常用的技术手段，下列相关叙述错
误的是
A。

用3H标记的氨基酸来研究抗体的合成和分泌过程中，高尔基体中会出现放射性
B。

鲁宾和卡门用180分别标记H20和C02,证明了光合作用释放的02来自水
C.用32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌，适当时间后搅拌离心，检测到沉淀物的放射性很低
D。

用15N标记大肠杆菌的DNA和含14N标记的脱氧核苷酸培养液做实验，可证明DNA进行半保留复制
5。

人类免疫缺陷病毒(HIV)为逆转录病毒，由于逆转录酶缺乏校正修复功能，因而HIV的变异频率非常高。

下列叙述不正确的是
A.HIV最初侵入人体时，免疫系统能摧毁大多数病毒
B。

共用注射器和纹身器械是传播艾滋病的危险行为
C.逆转录酶能以T淋巴细胞RNA为模板合成病毒蛋白质
D。

被感染个体不同时期体内HIV的遗传物质可能存在较大差异
6。

下列有关“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的描述中，正确的是
A.紫色洋葱鱗片叶外表皮不宜作为本实验的材料
B.将涂片用质量分数为8％的盐酸处理后,接着用染色剂染色
C.用8％的盐酸处理细胞,可使染色体中的DNA与蛋白质分离，有利于吡罗红与DNA结合
D。

甲基绿吡罗红染液必须用生理盐水配制，目的是维持细胞的正常形态
7。

化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是
A。

牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应
B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃
C.食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过对其蒸馏的方式获得汽油、柴油等,实现资源的再利用
D.英文的“中国”一词又指“瓷器”,中国瓷器驰名世界,其主要成分是SiO2
8。

设N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是
A。

适量Na2O2与CO2反应，生成标准状况下4。

48L O2时，转移的电子数0。

8N A
B.12。

0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0。

3N A
C.将含有2N A个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干,得到1molNa2SO3固体D。

14。

2g C10H22中含有共价键总数为3。

1N A
9．下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是
C将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中铜丝由黑变
红
乙醇被还原
D向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液有红褐色沉
淀
胶体遇强电
解质聚沉
10.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（) A。

加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—
B.在由水电离的c(OH－）=10－14mol·L－1的溶液中:Fe2+、NH4＋、NO3-、Cl—
C.在pH =11的溶液中：SO32—、K+、Na＋、CO32—
D.在酸性溶液中：AlO2-、I一、NO3-、Na＋
11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成.
有关上述两种化合物的说法正确的是
A.香兰素分子中至少有12个原子共平面
B.丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应
C.1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
D.常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应
12．用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气,可作为一种燃料电池的模拟装置。

试判断下列说法正确的是A.通氧气的铂极为负极B。

此电池反应为CH4+2O2 =
CO2+2H2O
C。

此电池放电时，KOH浓度减小 D.此电池放电时，KOH浓度不变
13.在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是
A。

c （Na+)=c（CH3COO－）+c(CH3COOH）
B。

c （CH3COO－）>c（Na+）〉c(H+）>c(OH－)
C.c （Na+）〉c （CH3COO－）〉c（OH－)〉c（H+）
D。

c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH一)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分,共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分,选对但不全的得3分，有选错的得0分
14. 如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表四辆车由同一地点同时开始运动的位移图象和速度图象，则下列说法中正确的是
A。

甲车做曲线运动，乙车做直线运动
B。

0﹣t1时间内，甲车的平均速度大于乙车的平均速度
C。

在t2时刻丁车在丙车的前面
D。

0﹣t2时间内，丙、丁两车都做匀变速直线运动
15。

物体以某一速度冲上一光滑斜面(足够长)，加速度恒定．前4 s
内位移是1.6 m，随后4 s内位移是零,则下列说法中不正确
的是
．．．
A．物体的初速度大小为0.6 m/s B．物体的加速度大小为6 m/s2
C．物体向上运动的最大距离为1。

8 m D．物体回到斜面底端，总共需时12 s
16。

如图所示，质量为m的小球用水平轻质弹簧系住，并用倾角为30°的光滑木板AB托住，小球恰好处于静止状态．当木板AB 突然向下撤离的瞬间，小球的加速度大小为（)
A．0 B．g
C．G D．g
17。

如图所示，重力为G的风筝用轻细绳固定于地面上的P点，风的作用力垂直作用于风筝表面AB,风筝处于静止状态。

若位于P 点处的拉力传感器测得绳子拉力大小为T，绳与水平地面的夹角为α。

则风筝表面与水平面的夹角φ满足
A。

B.
C. D.
18。

如图，一截面为椭圆形的容器内壁光滑其质量为M，置于光滑水平面上，内有一质量为m的小球，当容器受到一个水平向右的力F作用向右匀加速运动时，小球处于图示位置,此时小球对椭圆面的压力大小为
A。

B.
C。

D.
19。

2015年7月的喀山游泳世锦赛中，我省名将陈若琳勇夺女子十米跳台桂冠．她从跳台斜向上跳起，一段时间后完全进入水中,不计空气阻力．下列说法正确的是
A。

她在空中上升过程中处于失重状态
B。

她在空中下落过程中做自由落体运动
C。

她即将入水时的速度为整个跳水过程中的最大速度
D。

入水过程中，水对她的作用力大小等于她对水的作用力大小20。

如图甲所示，劲度系数为k的轻弹簧竖直放置,下端固定在水平地面上，一质量为m的小球，从离弹簧上端高h处自由下落，接触弹簧后继续向下运动．若以小球开始下落的位置为原点，沿竖直向下建立一坐标轴ox,小球的速度v随时间t变化的图象如图乙所示．其中OA段为直线，切于A点的曲线AB和BC都是平滑的曲线，则关于A、B、C三点对应的x坐标及加速度大小,下列说法正确的是
A。

x A=h，a A= g B。

x A=h，a A＞g
C。

x B=h+,a B=0 D。

x C=h+，a C=0
21．如图，半圆柱体Q放在水平地面上，表面光滑的圆柱体P放在Q和墙壁之间，Q的轴线与墙壁之间的距离为L,已知Q与地面间的动摩擦因数µ=0。

5,P、Q横截面半径均为R，P的质量是
A．L越大，P、Q间的作用力越大
B．L越大,P对墙壁的压力越小
C．L越大,Q受到地面的摩擦力越小
D．L的取值不能超过
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22题~第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。

（一)必考题(共129分）
22.（6分)在探究小车速度随时间变化的规律实验中，打点计时器使用的交流电源的频率为50 Hz，记录小车运动的纸带如下图所示，在纸带上依次选择6个实际点A、B、C、D、E、F，各相邻点间的距离依次是2。

0 cm，3。

0 cm，4。

0 cm，5。

0 cm，6。

0 cm。

根据学过的知识可以求出小车在B点的速度为v B＝________m/s，CE间的平均速度为________m/s，小车的加速度为________m/s2。

23。

(9分）如图甲所示某同学设计了用光电门传感器“探究小车的加速度a与小车所受拉力F及质量M关系”的实验．
（1）如图甲所示，在小车上固定宽度为L的挡光片，将两个光
电门传感器固定在相距为d的轨道上，释放小车，传感器记录下小车经过光电门的时间Δt1、Δt2,可以测得小车的加速度a＝________(用题中的符号L、D，Δt1、Δt2表示）。

（2）在该实验中必须采用________法(填物理方法)，应保持________不变，通过改变钩码的个数来改变小车所受的拉力大小，研究加速度a随拉力F变化的规律。

(3）甲同学由于实验时没有注意始终满足M≫m的条件（m为钩码的质量），结果得到的图象应是下图中的________。

A。

B。

C。

D。

（4）乙、丙两名同学用同一装置做实验,画出了各自得到的a－F 图线如图乙所示，两个同学做实验时的哪一个物理量取值不同？_____________________。

24。

（12分）如图,质量为m=lkg的滑块,在水平力作用下静止在倾角为θ=37°的光滑斜面上,离斜面末端B的高度h=0。

2m，滑块经过B位置滑上皮带时无机械能损失,传送带的运行速度为vo=3m/s，长为L=1m。

今将水平力撤去，当滑块滑到传送带右端C时,恰好与传送带速度相同。

g取l0m/s2。

求：（已知sin37°=0。

6 cos37°=0。

8) (1）水平作用力F的大小；
(2)滑块滑到B点的速度v和传送带的动摩擦因数μ；
（3)滑块在传送带上滑行的总时间。

25.(20分）质量为2 kg的木板B静止在水平面上，可视为质点的物块A从木板的左侧沿木板上表面水平冲上木板，如图甲所示．A和B经过1 s达到同一速度，之后共同减速直至静止，A和B的v－t 图象如图乙所示，重力加速度g＝10 m/s2，求：
(1)A与B上表面之间的动摩擦因数μ1；
（2）B与水平面间的动摩擦因数μ2；
(3)A的质量．
26．（14分）钙能调节人体各系统生理功能,利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。

已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸,广泛应用于锅炉水垢的清洗。

(1)A装置的作用为___________________,仪器a的名称为
____________________。

（2)B 装置内发生反应的化学方程式为
___________________________________，实验中不用盐酸与钙片反应的原因是_______________________________________。

（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是:打开K1、K2，关闭K3,通空气一段时间，________________(填操作），打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生,关闭仪器a活塞.再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是_______________________.如果不使用干燥管Ⅱ，测定结果
____________（填“偏高"“偏低"“不变”).
（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为
__________________。

27．（15分)亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出
.
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水制得体积为1L 的溶液。

（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

g/L 若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。

（2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。

A、将SO2氧化成SO3，增强酸性
B、稀释ClO2以防止爆炸
C、将NaClO3还原成ClO2
(3）吸收塔内发生反应的化学方程式。

吸收塔的温度不能超过，其目的是.
（4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。

（5）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是(选填序号).
A、蒸馏
B、蒸发
C、灼烧
D、过滤
E、冷却结
晶
要得到更纯的晶体必须进行的操作是（填操作名称）
28．（14分）已知有关热化学方程式为：
①4NH3（g）+5O2（g）4NO(g）+6H2O(g）△H=—905kJ/mol；
②3H2(g）+N2（g）2NH3（g) △H=—92．4kJ/mol；
③2H2(g）+O2（g)=2H2O(g）△H=—483．6kJ/mol；
④N2（g）+O2(g）=2NO（g）△H=QkJ/mol;
(1）．Q=___________。

（2）向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后,测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示,图2表
示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时,容器中NH3的
平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比（用M表示）的关系。

①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1(填>、〈、无法确定）；d、
e两点的正反应的平衡常数K（d)_____K(e）。

②X还可以表示_____________。

a．混合气体的平均摩尔质量b．NO的产率c．△H值
③M=__________（用含a、b的式子表示,后同），若f点M=1。

25，则此时O2的转化率为_________。

(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为（已知电解质能传递H+)_____________________________.
29。

(10分）下图三条曲线分别表示某酶促反应速率随反应物浓度(在最适温度、PH值下）、温度、pH值的变化曲线，请回答以下问题。

（1）在A点适当提高温度，反应速率将。

（2）若短期保存该酶,适宜的温度条件对应于图中的点（填字母）.
(3）为探究“影响酶活性的外界因素"，某同学设计了一个实验方案，见下表：
试管底物和试剂实验条件
11cm3瘦肉块+4mL胃蛋
白酶37℃水浴;pH=8
21cm3瘦肉块+4mL胃蛋
白酶
?
3?0℃水浴；pH=1。

5
若1号与2号试管、2号与3号试管分别形成对照实验,表中3号试管“底物和试剂”栏应为，在2号与3号试管形成的对照实验中要探究的自变量是,其因变量可通过观察相同时间内的变化来确定。

30.（9分)为了研究两个小麦新品种P1、P2的光合作用特性，研究人员分别测定了新品种与原种（对照）叶片的净光合速率，结果如图所示.请据图回答：
（1）叶片叶肉细胞中产出O2的部位是__________________. (2）温度影响光合速率的原因是___________________________。

（3）图中净光合速率可通过测定叶片的_________来表示(答出一条即可）.
（4）据图分析，两个新品种中_________更有推广的价值，理由是_________.
31。

(8分）正常情况下，人体肾脏的持续最大利尿速度是每分钟16ml,-
旦摄取水分的速度超过了该标准，体内以钠为主的电解质就会被稀释。

从而使细胞膨胀.最终引发“水中毒”一般会导致头晕眼花、呕吐、虚弱无力等症状，严重时会出现痉挛、昏迷甚至生命危险。

回答下列问题：
(1）人体内水的平衡在(填调节方式）的共同作用下，主要通过肾脏来完成.
（2)抗利尿激素化学的本质是，其发挥作用是要与靶细胞上的结合。

这体现了细胞膜具有的功能。

(3）“水中毒”最重要的化验指标是血浆渗透压和血清钠的稀释性，二者的变化经常是一致，其原因是。

抗利尿激素分泌异常的患者在一次性大量饮水后，在1—2天内其他血清钠浓度从140mmol/L迅速下降至115mmol/L，其水中毒症状较为严重，医生为其静脉滴注5％高渗盐水液的目的是升高浓度以减轻细胞内水肿、改善“水中毒”症状。

32。

（12分)女娄菜为X、Y型性别决定的雌雄异株植物,在某野生种群中发现少数几株窄叶型女娄菜（突变型）雌雄均有,雄株产量高于雌株。

(1)若己证实窄叶为基因突变所致,有两种可能：一是显性突变、二是隐性突变,请设计一个简单实验方案加以判定.（要求写出杂交组合,杂交结果，得出结论)
(2)若己证实为窄叶显性突变所致，突变基因可能位于常染色体上，
还可能位于X染色体上。

请设计一个简单实验方案加以判定(要求写出杂合组合，杂交结果,得出结论）
（3)基因频率是指，野生女娄菜种群历经百年，宽叶基因频率由98%变为10％，则女娄菜是否己发生了生物的进化,为什么?
（二）选考题:共45分.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答.如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．【物理—选修3-3】（15分）
(1）(6分)。

下列说法中正确的是_________。

（填写正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A。

叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
B. 布朗运动是液体分子的运动,它说明分子永不停息地做无规则运动
C. 液晶显示器是利用了液晶对光具有各向异性的特点
D。

当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分子势能越小
E. 一定温度下,水的饱和汽的压强是一定的
（2）（9分).如图所示为一均匀薄壁U形管，左管上端封闭,右管上端开口且足够长，管的横截面积为S，内装有密度为ρ的液体.右管内有一质量为m的活塞搁在固定卡口上，卡口与左管上端等高,活塞与管壁间无摩擦且不漏气。

温度为T。

时,左、右管内液面等高，
两管内空气柱（可视为理想气体）长度均为L，压强均为大气压强P0，重力加速度为g，现使左、右两管温度同时缓慢升高,在活塞离开卡口上升前，左右两管液面保持不动.求：
（1）温度升高到T1为多少时,右管活塞开始离开卡口上升;
(2）温度升高到T2为多少时，两管液面高度差为L.
34．【物理-选修3—4】（15分）
(1）（6分)。

如图所示为一沿x轴传播的筒谐横波在t=0时刻的波形图,图中P质点从此时刻开始的振动方程为cm，则下列说
法正确的是_________(选对1个得2分,选对2个得4分，选对3个得5分,每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A．这列筒谐横波沿x轴负方向传播
B．这列简谐横波的传播速度为10 m／s
C．再过0。

05s，质点P到达波谷
D．再过0。

05s,质点P沿x轴传播了1 m
E．该波遇到宽度为10cm的狭缝时，可以发生明显的衍射现象
（2）（9分）。

如图,入射角从空气中射入到
等腰直角棱镜彻侧面的中点P，光线射入棱镜后直接射向AC边上的Q点(未画出），恰好不从AC边射出。

已知，AB边长为L，光在真空中的传播速度为c，求
(i)该棱镜的折射率;
（ii）光线由P到Q所用的时间。

35．【化学——选修3物质结构与性质】(15分）
原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为。

（2)Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低的顺序是
(填化学式）,呈现如此递变规律的原因是。

(3)Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化
类型为,另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为（保留两位有效数字）.（）
（4）W元素形成的单质,其晶体的堆积模型为，W的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是（填选项序号).
①极性键②非极性键③配位键④金属键
（5）向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是。

请写出上述过程的离子方程式，。

36。

【化学——选修3有机化学基础】（15分）
乙烯是重要的有机化工初始原料,可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：
完成下列填空：
（1）.丁烯酸乙酯的结构简式为。

B中官能团名称
___________.
（2）。

C→D 的反应类型是 .
A→B 的化学方程式为 .
(3）.写出一种D 的同分异构体（与D 含有完全相同的官能团）.
（4）。

请设计实验,检验D 是否完全氧化为丁烯酸
(5）.设计一条由C 制备ClCH 2CH=CHCH 2Cl 的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：A B ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）
37.［生物一一选修1:生物技术实践］（15分)
4、泡菜制作简单,易于储存,开胃提神，醒酒去腻，老少适宜,是家喻户晓的一种佐餐菜肴.以下是有关泡菜制作的一些问题，请分析作答：
（1）制备泡菜的盐水中盐与清水的质量比约为_________________,盐水需煮沸并冷却后才可使用,原因是______________________。

（2）在泡菜腌制过程中经常向坛口边缘的水槽中补充水分目的是提供___________环境。

在发酵初期会有气泡从坛沿水槽内的水中间歇性溢出,这些气泡来源于______________________.
（3）发酵后期，乳酸含量继续增加，当达到1。

2％以上时，发酵速反渐渐变缓甚至停止,主要原因是_________________________________。

(4）若制作的泡菜“咸而不酸”，最可能的原因是反应试剂 反应条件 反应试剂
反应条件
______________________。

（5）发酵过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐在特运条件下会转变成致癌物___________，所以在发酵过程中应定期测定亚硝酸盐的含量，以把握取食泡菜的最佳时机。

酸盐含量的方法是______________________，在检测泡菜中亚硝酸盐含量的实验中,必须先制备已知浓度的___________，将显色反应后的样品与其进行比对。

38。

[生物—-选修3：现代生物科技专题］（15分）
请根据基因工程、胚胎工程、生态工程的知识，回答下列问题:（1）基因工程技术中获得目的基因后,利用PCR技术将该基因扩增,前提是要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成_________。

PCR技术中需要的关键酶是_________.
(2)将目的基因导入植物细胞采用最多的方法是农杆菌转化法,农杆菌的作用是_________。

我国培育的转基因抗虫棉发展迅猛，在分子水平上,检测抗虫棉基因是否表达的方法是__________________。

(3)体外受精是胚胎工程的重要环节,来自母方的卵母细胞要在输卵管内进一步成熟，达到
_________时期,才具备与精子受精的能力。

胚胎移植是胚胎工程最后一道工序，其重要意义是__________________.
(4）某生态系统能充分利用废弃物中的能量，形成无废弃物农业，这主要遵循了生态工程_________的原理.我国西北一些地区年降雨量较少,适宜种植灌木和草，却被硬性种植了属于乔木的杨树,
结果许多杨树长得半死不活,防护林成为残败的“灰色长城”.其失败的原因主要是违背了__________________的原理。

物理答题卡
22。

(6分）
v B＝m/s ；m/s ；m/s2。

23。

(9分）
（1) a＝(用题中的符号L、D,Δt1、Δt2表示）．(2）法（填物理方法）, 不变
(3) 。

（4）。

24。

（12分）
25。

(20分）
33．【物理-选修3—3】（15分）
(1)
（2）。

34．【物理—选修3—4】（15分）
(1)（5分）
（2）（10分)
26。

（14分）（1）________________________,__________________________；（2）_______________________________，________________________________；
(3）_________________，________________________________________,_________________ __；
(4）_________________；
27.（15分）（1)____________________________，__________________________;
(2）_________________________；
(3)_______________________________________,________________ __，___________________；
（4）_________________;
（5）______________________,__________________________。

28。

（14分)（1）________________________；
(2)①________，_________;②_________;③___________，_________；（3)______________________________________。

理综化学参考答案
7—13 BDDCACB
26。

(14分）
（1）吸收空气中CO2（1分）,分液漏斗(1分)
（2）CaCO3+2H2NSO3H==Ca（H2NSO3）2+H2O+CO2↑(2分）盐酸易挥发，使测定结果偏高.(2分)
(3）关闭K1、K2，打开K3 (2分)
将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率(2分）
偏高（2分)
(4)×100％(2分）
27．(15分）
(1）４（1分) 溶液的密度（2分)
(2）Ｂ（2分）
（3）２ＣｌＯ２＋２ＮａＯＨ＋H2Ｏ２＝２ＮａＣｌＯ２＋Ｏ２＋2H2Ｏ，（2分）
防止H2Ｏ２受热分解(2分）
（4）连续测定溶液的ｐＨ(2分)
（5）B、E、 D （2分）重结晶（2分)
28。

（14分每空2分）
(1）+180．5；
（2）①〉;<; ②a；③b:a ；60
（3）N 2+6e -+6H +=2NH 3
【35题答案】（15分） (1） (1分）
（2）HF ＞HI ＞HBr ＞HCl （1分)
HF 分子之间形成氢键，使其沸点较高,HCl 、HBr 、HI ，分子间以分子间作用力结合，相对分子质量越大，范德华力越大,沸点越高。

(答出2分)
（3）sp2 （1分） 34% （2分）
（4)面心立方最密堆积 （1分） ①②③ (2分）
（5）先生成蓝色沉淀,继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 （2分）
Cu 2++2NH 3·H 2O ＝Cu （OH)2↓+2NH 4+ （1分）
Cu （OH)2+4NH 3══ ［Cu(NH 3）4］2++2OH —（2分）
36。

(1）．CH 3CH=CHCOOC 2H 5 ,醛基
（2）．消去反应(1分）。

2C 2H 5OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O 。

（3)．或CH 2=CHCH 2CHO
（4）．取样,加入过量氢氧化钠溶液，然后加入新制氢氧化铜，加热煮沸，若出现砖红色沉淀，则D 没有完全氧化；若不出现砖红色沉Cu
△
淀，则D完全氧化了(3分).。