海口市高一上学期期末化学试卷C卷

海口市高一上学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）
A . Na2CO3
B . SO2
C . NH4Cl
D . HCl
3. （2分）有关电解质的说法正确的是（）
A . Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
B . SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D . 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
4. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列有关说法正确的是（）
A . 氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B . 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料
C . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
5. （2分）下列做法用到物质氧化性的是（）
A . 明矾净化水
B . 纯碱除去油污
C . 臭氧消毒餐具
D . 食醋清洗水垢
6. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（）
A . NH4Al（SO4）2
B . NH4Cl
C . NH3•H2O
D . CH3COONH4
7. （2分） (2017高一上·济南期末) 合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 ．下列关于O4的说法中，正确的是（）
A . O4是一种新型的化合物
B . 1个O4分子由两个O2分子构成
C . 等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D . O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
8. （2分）现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl﹣）=1.0mol•L﹣1 ， c（Mg2+）=0.35mol•L﹣1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是（）
A . 25mL
B . 35mL
C . 45mL
D . 55mL
9. （2分） (2017高一上·金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA
B . 32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2
C . 1L 1mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NA
D . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
10. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋=BaSO4↓
C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3
D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
11. （2分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B . Ca2+、K+、SO42-、NO3-
C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-
12. （2分）下列有关物质的区分方法不正确的是（）
A . 用丁达尔效应区分淀粉溶液和食盐水
B . 用品红溶液区分SO2与CO2气体
C . 用石蕊试液区分KOH溶液与NaOH溶液
D . 用碘水区分淀粉溶液与蛋白质溶液
13. （2分） (2020高一上·大庆期末) 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分）下列关于实验现象解释不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2018高一上·北京期中) 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法错误的是（）
A . 都是氧化还原反应
B . 发生还原反应的元素相同
C . 发生氧化反应的元素不同
D . 生成KCl的物质的量相同
16. （2分）以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是（）
A . ①②③
B . ①③④
C . ②③④
D . ①②③④
17. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验。

则下列判断正确的是（）
A . 气体甲一定是纯净物
B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C . K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D . CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
18. （2分） (2019高一上·长治期末) 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）
A B C D
检验装置气密性制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）
A . 形成较多的白色沉淀
B . 形成的沉淀纯度更高
C . 排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰
D . 排除Ba2+以外的其它阳离子干扰
20. （2分）提纯含有少量NaCl杂质的KNO3固体，涉及的操作可能有：①将需要提纯的固体溶解在80℃以上的热水中达到饱和；②加热蒸发；③冷却；④结晶；⑤过滤．合理的操作步骤是（）
A . ①②③④
B . ①③⑤②
C . ②③④⑤
D . ①③④⑤
二、非选择题： (共5题；共35分)
21. （4分） (2018高一上·攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式：
（1） Na2O2与CO2反应：________
（2）加热使NaHCO3分解：________
（3） Al与NaOH溶液反应：________
（4） Fe(OH)2长时间露置于空气中：________
22. （8分）(2018·孝义模拟) 硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。

以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。

（1）为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有________(写出两条)。

（2） H2SO4 和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________。

（3）加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为________。

（4）加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6 的目的是________。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。

除去，根据上表数据，步骤为________，________。

（6）本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是________。

（7）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为________。

23. （9分） (2016高二下·成都期末) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.09.6 4.29.7
沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0（＞9.0 溶解）
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________（至少一条）．
（2）调pH=4.0是为了除去________
（3）钠离子交换树脂的作用原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+ ，被交换的杂质离子是________
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：________ Fe2++________H2O2+________H+═________Fe3++________
（5）通入SO2的目的是________．
24. （8分） (2018高一上·陆川期末) 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。

根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
操作步骤及有关现象如下：
①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ，至装置中气体无色。

回答下列问题：
（1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应： ________；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是________。

（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：________。

（3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：________。

（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：________。

（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。

25. （6分） (2015高二下·龙海期中) 某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式________
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关反应的离子方程式________．
（3） C中盛放CCl4的作用是________．
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题： (共5题；共35分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
22-7、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、。