高三上学期化学第一次联考试题解析版
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A.LiAlH4和LiH都具有较强还原性
B.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4发生还原反应
C.1molLiH与足量水完全反应，转移1mol电子
D.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．LiAlH4和LiH中氢元素化合价都为-1价，故都具有较强还原性，A正确；
B.在接触室中进行的反应为2SO2+O2 2SO3，在吸收塔里生成硫酸，故B不符合生产实际；
C.二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳和粗硅，得不到高纯度硅，故C不符合生产实际；
D.工业上主要从海带中提取碘，故D不符合生产实际；
故选A。
10.LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2。下列说法不正确的是
故选B。
2.下列仪器中属于可用于直接加热的玻璃仪器的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．图示表示的是坩埚，属于陶瓷制品，可直接加热，但不属于玻璃仪器，A不符合题意；
B．图示是蒸馏烧瓶，属于玻璃仪器，但不能直接加热，需垫上石棉网加热，B不符合题意；
C．图示表示的是试管，是玻璃仪器，可用来直接加热，C符合题意；
B．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4为还原剂，发生氧化反应，B不正确；
C．LiH与足量水完全反应，LiH+H2O=LiOH+H2↑，LiH中氢元素化合价为-1价,水中氢元素为+1价，两者发生归中反应生成氢气，故1mol LiH转移1mol电子，C正确；
D．LiAlH4溶于水为氧化还原反应，LiAlH4中氢元素化合价为-1价,水中氢元素为+1价，两者发生归中反应生成氢气，故可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，D正确；
D．单质硫有S2、S4、S6等，S2、S4、S6是由同一元素组成的不同性质的单质，所以它们都是硫的同素异形体，D正确；
故答案为D。
8.下列说法不正确的是
A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂
B.MgO是一种常用的耐高温材料
C. 石英坩埚常用来熔融纯碱
D. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见 胃酸中和剂
【答案】C
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2，反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氧气,反应的离子方程式为： ，故D错误；
故选：A。
14.下列说法正确的是
A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂
B. 脱脂棉、滤纸、蚕丝 主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
C. 硫酸铜可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据物质分子结构可知该物质分子中含有-CHO、-COOH、-OH及碳碳双键四种官能团，A正确；
B．苯环、-CHO及碳碳双键都可以与H2发生加成反应，一个苯环消耗3个H2，1个醛基和碳碳双键各消耗1个H2，则1 mol该有机物最多能与5 mol H2反应，B错误；
D．Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，故D正确；
答案为D。
12.下列对中学化学常见物质的性质分析正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
答案为A。
4.下列物质对应的化学式不正确的是
A. 二硫化亚铁：FeS2B. 生石膏：CaSO4•2H2O
C. 氰酸铵：NH4CND. 摩尔来自：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．二硫化亚铁中Fe元素化合价为+2价，S元素化合价为-1价，化学式为：FeS2，A正确；
B．生石膏是带2个结晶水的硫酸钙，化学式为：CaSO4•2H2O，B正确；
A.CaCl2B.Na2CO3C.KOHD.H2S
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键，A不合题意；
B．Na2CO3由Na+和 构成， 中含有碳氧共价键，B符合题意；
C．KOH中虽然含有氧氢共价键，但它属于碱，C不合题意；
D．H2S中虽然含有硫氢共价键，但它属于氢化物或硫化物，不属于盐，D不合题意；
B. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
C.ClO2、HClO均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性
D.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯气与水、碱的反应中，只有Cl元素化合价发生变化，既为氧化剂又是还原剂，故A错误；
D．丙烯的结构式为 ，用不同颜色的球表示碳原子和氢原子(同时考虑体积的相对大小)的球棍模型为 ，D正确；
故选D。
6.2020年“新冠病毒”在全球肆虐，下列有关说法不正确的是
A. 为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至95%
B. 核酸检测是确认病毒种类的有效途径之一，核酸可以水解
C. 新冠病毒颗粒直径在80nm左右，在空气中形成气溶胶，可能传播较远的距离
D. 免洗洗手液的有效成分活性胶质银离子能使蛋白质变性
【答案】A
【解析】
【详解】A．当酒精中乙醇的体积分数为75%时，消毒效果最好，浓度增至95%时消毒效果反而变差，A不正确；
B．核酸分为脱氧核糖核酸和核糖核酸两种，它们都能完全或部分发生水解，B正确；
C．新冠病毒颗粒直径80nm左右，在胶体颗粒直径的范围内，所以在空气中能形成气溶胶，随空气流动而发生传播，C正确；
【解析】
【详解】A．Na-K合金在常温下呈液态，具有较强的导热能力，可用作快中子反应堆的导热剂，A正确；
B．MgO是一种高熔点的离子化合物，常用于生产耐高温材料，B正确；
C．石英坩埚的主要成分为SiO2，在高温下能与纯碱反应，所以不能用来熔融纯碱，C不正确；
D．氢氧化铝、碳酸氢钠都能与酸反应，且对胃壁无损伤，常用作胃酸的中和剂，D正确；
D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中有二氧化硫气体生成，但是二氧化硫易溶于水，反应时可能不产生气泡，故A错误；
B．读取温度计温度，应该待中和反应进行完全后，过快读取温度计的读数，容易产生误差，需要测定混合后的最高温度，故B错误；
C．氟离子可以与铝离子形成配合物，六氟合铝酸根即 ，配合物很稳定，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3•H2O溶液，不与NH3•H2O反应，无任何现象，故C错误；
故本题答案为B。
11.下列有关实验的说法正确的是
A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，立即产生大量白色沉淀
【详解】A. 电离出的氢氧根离子与氯化铵电离出的铵根离子反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为 ，故A正确；
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体，亚硫酸钙被次氯酸氧化，正确的离子反应为：
，故B错误；
C.向硅酸钠溶液中通入过量CO2，反应产生硅酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为： ，故C错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．35Cl与37Cl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，原子核外电子数相同，因此两者化学性质相同，A错误；
B．乙醇分子中只有1个羟基，甘油分子中含有3个羟基，二者的分子式不是相差CH2的整数倍，因此它们不能互为同系物，B错误；
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3表示的都是乙酸乙酯，二者表示的是同一物质，而不是同分异构体，C错误；
故选C。
9.下列物质的制备，符合工业生产实际的是
A. 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的
B. 工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸
C. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D. 工业上主要从海水中提取碘
【答案】A
【解析】
【详解】 炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，故A符合生产实际；
D．氯乙烯不属于烃，属于烃的衍生物，故D错误；
答案为C。
15.某有机物 结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 该有机物含有四种官能团
B.1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应
C. 该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 LCO2(标准状况下)需要0.1 mol该有机物
D. 该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应
2020学年第一学期浙南名校联盟第一次联考
高三化学学科试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Br80 Ag108 I127 Ba137
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)
1.下列物质中属于含有共价键的盐的是
B．BaSO4难溶于水，但它在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意；
C．CH3CH2OH在水溶液里以分子存在，所以CH3CH2OH水溶液不导电，故C不符合题意；
D．CH3COOH在水溶液能电离出阴阳离子，即CH3COOH CH3COO-+H+，则CH3COOH水溶液能导电，但CH3COOH属于电解质，故D不符合题意；
D．免洗洗手液的有效成分为活性胶质银离子，银离子属于重金属离子，能使蛋白质发生变性，D正确；
故选A。
7.下列说法正确的是
A.35Cl与37Cl互为同位素，两者化学性质不同
B. 乙醇和甘油互为同系物
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
C．氰酸铵是铵盐，化学式是：NH4CNO，C错误；
D．摩尔盐是绿矾与硫酸铵以等物质的量混合制得的盐，化学式是：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，D正确；
故答案是C。
5.下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙醇的结构简式：C2H6O
B.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2,4-甲基戊烷
D．图示表示的是烧杯，是玻璃仪器，但不可用来直接加热，需垫上石棉网加热，D符合题意；
故答案为C。
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CO2B.BaSO4C.CH3CH2OHD.CH3COOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2自身不能电离，为非电解质，溶于水，与水反应生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由移动离子而导电，即H2CO3 +H+， +H+，故A符合题意；
D. 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂为高级脂肪酸甘油脂，高级脂肪酸乙酯属于酯类，但不属于油脂，故A错误；
B．蚕丝的主要成分为蛋白质，水解生成氨基酸，故B错误；
C．重金属离子能使蛋白质变性，硫酸铜溶液中铜离子属于重金属离子，可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，故C正确；
C.NH3的电子式：
D. 丙烯球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，A不正确；
B．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中，2、4两个主链碳原子上都连有甲基，所以其名称是2，4-二甲基戊烷，B不正确；
C．在氨分子中，N原子的最外层除去存在3个成单电子外，还有1对孤对电子，所以NH3的电子式为 ，C不正确；
B.浓硫酸在常温下与铜不反应，只在加热条件下反应，故B错误；
C. ClO2、HClO都具有强氧化性，均能使品红溶液褪色，故C正确；
D. Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故D错误；
正确答案是C。
13.下列反应的离子方程式正确的是
A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解:
B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C. 向硅酸钠溶液中通入过量CO2： +CO2+H2O=H2SiO3↓+
D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：Cu2++Na2O2+H2O=2Na++Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】A
【解析】
B.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4发生还原反应
C.1molLiH与足量水完全反应，转移1mol电子
D.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．LiAlH4和LiH中氢元素化合价都为-1价，故都具有较强还原性，A正确；
B.在接触室中进行的反应为2SO2+O2 2SO3，在吸收塔里生成硫酸，故B不符合生产实际；
C.二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳和粗硅，得不到高纯度硅，故C不符合生产实际；
D.工业上主要从海带中提取碘，故D不符合生产实际；
故选A。
10.LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2。下列说法不正确的是
故选B。
2.下列仪器中属于可用于直接加热的玻璃仪器的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．图示表示的是坩埚，属于陶瓷制品，可直接加热，但不属于玻璃仪器，A不符合题意；
B．图示是蒸馏烧瓶，属于玻璃仪器，但不能直接加热，需垫上石棉网加热，B不符合题意；
C．图示表示的是试管，是玻璃仪器，可用来直接加热，C符合题意；
B．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4为还原剂，发生氧化反应，B不正确；
C．LiH与足量水完全反应，LiH+H2O=LiOH+H2↑，LiH中氢元素化合价为-1价,水中氢元素为+1价，两者发生归中反应生成氢气，故1mol LiH转移1mol电子，C正确；
D．LiAlH4溶于水为氧化还原反应，LiAlH4中氢元素化合价为-1价,水中氢元素为+1价，两者发生归中反应生成氢气，故可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，D正确；
D．单质硫有S2、S4、S6等，S2、S4、S6是由同一元素组成的不同性质的单质，所以它们都是硫的同素异形体，D正确；
故答案为D。
8.下列说法不正确的是
A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂
B.MgO是一种常用的耐高温材料
C. 石英坩埚常用来熔融纯碱
D. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见 胃酸中和剂
【答案】C
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2，反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氧气,反应的离子方程式为： ，故D错误；
故选：A。
14.下列说法正确的是
A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂
B. 脱脂棉、滤纸、蚕丝 主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
C. 硫酸铜可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据物质分子结构可知该物质分子中含有-CHO、-COOH、-OH及碳碳双键四种官能团，A正确；
B．苯环、-CHO及碳碳双键都可以与H2发生加成反应，一个苯环消耗3个H2，1个醛基和碳碳双键各消耗1个H2，则1 mol该有机物最多能与5 mol H2反应，B错误；
D．Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，故D正确；
答案为D。
12.下列对中学化学常见物质的性质分析正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
答案为A。
4.下列物质对应的化学式不正确的是
A. 二硫化亚铁：FeS2B. 生石膏：CaSO4•2H2O
C. 氰酸铵：NH4CND. 摩尔来自：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．二硫化亚铁中Fe元素化合价为+2价，S元素化合价为-1价，化学式为：FeS2，A正确；
B．生石膏是带2个结晶水的硫酸钙，化学式为：CaSO4•2H2O，B正确；
A.CaCl2B.Na2CO3C.KOHD.H2S
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键，A不合题意；
B．Na2CO3由Na+和 构成， 中含有碳氧共价键，B符合题意；
C．KOH中虽然含有氧氢共价键，但它属于碱，C不合题意；
D．H2S中虽然含有硫氢共价键，但它属于氢化物或硫化物，不属于盐，D不合题意；
B. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
C.ClO2、HClO均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性
D.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯气与水、碱的反应中，只有Cl元素化合价发生变化，既为氧化剂又是还原剂，故A错误；
D．丙烯的结构式为 ，用不同颜色的球表示碳原子和氢原子(同时考虑体积的相对大小)的球棍模型为 ，D正确；
故选D。
6.2020年“新冠病毒”在全球肆虐，下列有关说法不正确的是
A. 为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至95%
B. 核酸检测是确认病毒种类的有效途径之一，核酸可以水解
C. 新冠病毒颗粒直径在80nm左右，在空气中形成气溶胶，可能传播较远的距离
D. 免洗洗手液的有效成分活性胶质银离子能使蛋白质变性
【答案】A
【解析】
【详解】A．当酒精中乙醇的体积分数为75%时，消毒效果最好，浓度增至95%时消毒效果反而变差，A不正确；
B．核酸分为脱氧核糖核酸和核糖核酸两种，它们都能完全或部分发生水解，B正确；
C．新冠病毒颗粒直径80nm左右，在胶体颗粒直径的范围内，所以在空气中能形成气溶胶，随空气流动而发生传播，C正确；
【解析】
【详解】A．Na-K合金在常温下呈液态，具有较强的导热能力，可用作快中子反应堆的导热剂，A正确；
B．MgO是一种高熔点的离子化合物，常用于生产耐高温材料，B正确；
C．石英坩埚的主要成分为SiO2，在高温下能与纯碱反应，所以不能用来熔融纯碱，C不正确；
D．氢氧化铝、碳酸氢钠都能与酸反应，且对胃壁无损伤，常用作胃酸的中和剂，D正确；
D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中有二氧化硫气体生成，但是二氧化硫易溶于水，反应时可能不产生气泡，故A错误；
B．读取温度计温度，应该待中和反应进行完全后，过快读取温度计的读数，容易产生误差，需要测定混合后的最高温度，故B错误；
C．氟离子可以与铝离子形成配合物，六氟合铝酸根即 ，配合物很稳定，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3•H2O溶液，不与NH3•H2O反应，无任何现象，故C错误；
故本题答案为B。
11.下列有关实验的说法正确的是
A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，立即产生大量白色沉淀
【详解】A. 电离出的氢氧根离子与氯化铵电离出的铵根离子反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为 ，故A正确；
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体，亚硫酸钙被次氯酸氧化，正确的离子反应为：
，故B错误；
C.向硅酸钠溶液中通入过量CO2，反应产生硅酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为： ，故C错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．35Cl与37Cl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，原子核外电子数相同，因此两者化学性质相同，A错误；
B．乙醇分子中只有1个羟基，甘油分子中含有3个羟基，二者的分子式不是相差CH2的整数倍，因此它们不能互为同系物，B错误；
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3表示的都是乙酸乙酯，二者表示的是同一物质，而不是同分异构体，C错误；
故选C。
9.下列物质的制备，符合工业生产实际的是
A. 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的
B. 工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸
C. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D. 工业上主要从海水中提取碘
【答案】A
【解析】
【详解】 炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，故A符合生产实际；
D．氯乙烯不属于烃，属于烃的衍生物，故D错误；
答案为C。
15.某有机物 结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 该有机物含有四种官能团
B.1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应
C. 该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 LCO2(标准状况下)需要0.1 mol该有机物
D. 该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应
2020学年第一学期浙南名校联盟第一次联考
高三化学学科试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Br80 Ag108 I127 Ba137
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)
1.下列物质中属于含有共价键的盐的是
B．BaSO4难溶于水，但它在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意；
C．CH3CH2OH在水溶液里以分子存在，所以CH3CH2OH水溶液不导电，故C不符合题意；
D．CH3COOH在水溶液能电离出阴阳离子，即CH3COOH CH3COO-+H+，则CH3COOH水溶液能导电，但CH3COOH属于电解质，故D不符合题意；
D．免洗洗手液的有效成分为活性胶质银离子，银离子属于重金属离子，能使蛋白质发生变性，D正确；
故选A。
7.下列说法正确的是
A.35Cl与37Cl互为同位素，两者化学性质不同
B. 乙醇和甘油互为同系物
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
C．氰酸铵是铵盐，化学式是：NH4CNO，C错误；
D．摩尔盐是绿矾与硫酸铵以等物质的量混合制得的盐，化学式是：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，D正确；
故答案是C。
5.下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙醇的结构简式：C2H6O
B.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2,4-甲基戊烷
D．图示表示的是烧杯，是玻璃仪器，但不可用来直接加热，需垫上石棉网加热，D符合题意；
故答案为C。
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CO2B.BaSO4C.CH3CH2OHD.CH3COOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2自身不能电离，为非电解质，溶于水，与水反应生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由移动离子而导电，即H2CO3 +H+， +H+，故A符合题意；
D. 乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂为高级脂肪酸甘油脂，高级脂肪酸乙酯属于酯类，但不属于油脂，故A错误；
B．蚕丝的主要成分为蛋白质，水解生成氨基酸，故B错误；
C．重金属离子能使蛋白质变性，硫酸铜溶液中铜离子属于重金属离子，可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，故C正确；
C.NH3的电子式：
D. 丙烯球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，A不正确；
B．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中，2、4两个主链碳原子上都连有甲基，所以其名称是2，4-二甲基戊烷，B不正确；
C．在氨分子中，N原子的最外层除去存在3个成单电子外，还有1对孤对电子，所以NH3的电子式为 ，C不正确；
B.浓硫酸在常温下与铜不反应，只在加热条件下反应，故B错误；
C. ClO2、HClO都具有强氧化性，均能使品红溶液褪色，故C正确；
D. Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故D错误；
正确答案是C。
13.下列反应的离子方程式正确的是
A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解:
B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C. 向硅酸钠溶液中通入过量CO2： +CO2+H2O=H2SiO3↓+
D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：Cu2++Na2O2+H2O=2Na++Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】A
【解析】