四川省成都市列五中学2018-2019年高一下3月阶段性考试化学试题(无答案)

成都列五中学2018-2019学年度第二学期高一阶段性考试化学(理科)试题
试题说明:
①本试卷考试时间90分钟,满分100分；
②可能用到的原子量:H-1 O-16 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷选择题(共52分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分)
1.据报导我国最近合成多种元素的新同位素,其中一种是
f 18572H (铪),它的中子数与质子数之差是
A.113
B.72
C.41
D.257
2.化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料
B.人造放射性同位素,在工农业、医疗等方面有重要用途
C.氢键在生命现象中也起着重要作用
D.汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的
3.下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 2X 的核外电子数目为18,则X 在第三周期第ⅥA 族
B.周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
C.周期表里,元素所在的周期序数等于离子核外电子层数
D.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
4.下图为元素周期表中元素ⅹ的信息，下列关于ⅹ的说法正确的是
A.非金属性比氮弱
B.质量数为74.92
C.处于第四周期第ⅢA 族
D.属于过渡元素
5.某元素R 的阴离子-2R 核外共有a 个电子,核内有b 个中子,则表示R 原子组成符号正确的是
A.R b a a 2
2-++ B.R b a a 22-+
- C.R a b D.R b a a ++2
6.下列叙述正确的是
A.H 1和H 2是不同的核素,它们的质子数不同
B.2H 和2D 的质子数相等,互为同位素
C.C 14和14N 的质量数和中子数相等
D.2O 和3O 是同一种元素组成的不同种物质,互为同素异形体
7.下列表示物质的说法正确的是
A.氮气的电子式：
B.+2g M 的结构示意图：
C.3NH 的结构式:
D.-22O 的电子式为:
8.水电解生成2H 和，2O 水受热汽化成水蒸气，下列说法正确的是
A.前者属化学变化,只破坏分子间作用力
B.后者属物理变化,破坏了化学键
C.O H 2比S H 2的沸点高是因为水分子间存在氢键
D.分子间作用力比化学键弱,比氢键强
9.下列叙述中正确的是
A.共价化合物中只含有共价键,离子化合物中只含有离子键
B.在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.只要有化学键的断裂或化学键的形成,就一定发生了化学反应
D.元索周期律的实质是原子序数的周期性变化
10.关于化学键的叙述中,正确的是
A.4a HSO N 固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1
B.l HC 电离产生+H 和，-l C 可判断l HC 分子中存在离子键
C.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
D.化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力
11.某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是
A.R 的最高价氧化物为3RO
B.R 的气态氢化物能燃烧
C.R 是第ⅦA 族元素
D.R 的气态氢化物易溶于水显碱性
12.短周期元素的离子=2W
a 、+X
b 、-2Y
c 、-
Z d 都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是
A.原子半径:W ＞X ＞Z ＞Y
B.碱性:()2OH W XOH ＞
C.离子半径:-+22Y W ＞
D.还原性:Y H HZ 2＞
13.下列有关物质结构的说法正确的是
A.6.72L 氨气分子中含A N 9.0个H N -键
B.2a 72O gC 晶体中所含离子数目约为24
10806.1⨯
C.3l BC 和4i F S 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
D.22O H 分子中极性键和非极性键的数目比为2:1
14.元素A 的阳离子1+m a A 与元素B 的阴离子-n b B 具有相同的电子层结构，以下关于A 、B 元素性质的比较中,正确的是
①原子序数:A ＞B ；②离子半径:；＜1-+n b m a B A ③原子半径:A ＜B ；④元素所在的周期序数:A
＞B ；⑤.n m a b -+=
A.①②④
B.①④⑤
C.②③④
D.②③⑤
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息,判断以下说法正确的是
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R ＞Y ＞X
B.离子半径:-+22T X ＞
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y ＞R ＞X
D.相同条件下,气态氢化物的稳定性:T ＞Z
16.下列说法正确的是
①3a N N 中既含离子键又含非极性键
②乙醇溶于水会破坏共价键
③2222r l I B C F 、、、熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式均为43RO H
⑤碱金属性质活泼都要保存在煤油中
⑥质子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑦镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于副族元素
⑧山两种不同原子组成的纯净物一定是化合物
⑨同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50
⑩同周期ⅠA 和ⅢA 元素的原了序数之差可能为12
A.①③⑥⑦⑧⑨
B.①③⑥⑨⑩
C.①③⑤⑥⑦⑧
D.③⑥⑦⑧⑨
17.下列对一些实验事实和理论解释正确的是
18.中学化学中很多“规律”都可以类推,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
A.a N 在空气中燃烧会生成22a O N ，故i L 在空气中燃烧也会生成22i O L
B.硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料
C.浓硫酸可以干燥l HC 气体,故也可用浓硫酸干燥HI 气体
D.()3l OH A 具有两性,所以同族的元素i T 所形成的()3i OH T 也具有两性
19.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A.甲装置:可在瓶中先装入某种液体收集NO 气体
B 乙装置:可用图示的方法能检查此装置的气密性
C.丙装置:用来证明氯的非金属性比硅强
D.丁装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下
20.d c b a 、、、是四种短周期元素，c b a 、、同周期，d c 、同主族，a 的原子结构示意图如图1所示，b 与d 形成的化合物的电子式如图2所示，则下列叙述中正确的是
A.原子半径:d c a ＞＞
B.d 单质最活泼
C.原子序数:c b a ＞＞
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:c a d ＞＞
21.d c b a 、、、为短周期元素,a 的原子中只有1个电子,-2b 和+
c 的电子层结构相同,
d 与b 同族，下列叙述错误的是
A.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
B.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
C.c 的原子半径是这些元素中最大的
D.d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
22.图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律,下列说法正确的是
A.图甲横坐标为原子序数,纵坐标表示元素的最高正价
B.图甲横坐标为核电荷数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)
C.图乙横坐标为最高正价,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)
D.图乙橫坐标为最外层电子数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)
23.W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是
A.阴离子的还原性:Y ＞Z
B.单质的沸点:W ＞X
C.氧化物的水化物的酸性:Y ＜Z
D.X 与Y 不能存在于同一离子化合物中
24.X 、Y 、Z 三种短周期元素,原子半径的大小关系为:()()()，＞＞Z r X r Y r 原子序数之和为16，X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子，下列说法不正确的是
A.X 元素位于ⅥA
B.A 和C 不可能发生氧化还原反应
C.B 的沸点高于C 的沸点
D.A 不能溶解于B 中
25.A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C 元素形成的单质，已知:甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+ 辛，丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是
A.元索C 形成的单质可以在点燃条件分别与元赖、B 、D 形成的单质化合,所得化合物均存在共价键
B.元素B 、C 、D 的原子半径山大到小的顺序为:()()()B r C r D r ＞＞
C.往1
mol 1.00.1-⋅L L 戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸,立即产生大量气泡 D.mol 1甲与足量的乙完全反应共转移约24
10204.1⨯个电子
26.由短周期元素组成的中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是
A.若A 是单质,B 和D 的反应是，-
--+=+232CO O H HCO OH 则E 一定能还原32e O F
B.若X 是，32a SO N C 是气体,则A 可能是氯气,且D 和E 能发生反应
C.若D 是白色沉淀,D 与A 的摩尔质量相等,则X 可能是铝盐
D.若D 是，CO C 能和E 反应,则A 是，22a O N X 的同素异形体只有2种
第Ⅱ卷非选择题(共48分)
二、非选择题(共48分)
27.(6分)根据下列提供的一组物质回答问题: ；；⑧；⑦；⑥；⑤；④；③；②①422224a l g a l l g l CH OH N C O M O N HC C M C NH ⑨3NH ；⑩2CO ；⑪.e H
(1)只含离子键的是_________(用序号表示,下同)；既有离子键又有极性共价键的是______；
不含化学键的是__________；
(2)共价化合物是__________；
(3)电解质中_______溶于水时,仅共价键会被破坏；电解质中当_______受热分解时，既发生离子键破坏,又会发生共价键破坏。

28.(10分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A>=＞B，其中A、B处在同一周期，
A、C处在同一主族，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，试回答:
(1)这四种元素的符号分别是A_______，B_______，C______，D________.
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________.
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是__________.
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是__________________.
29.(9分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界:
(1)请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。

(2)某主族元素原子的核外电子排布为如下图所示，该元素的名称是__________，在上图中用其元素符号标明该元素在周期表中的位置。

(3)阳春三月,鲜花盛开，小化同学从双园巷的樱花树上摘取了几朵樱花,请写出含有Ⅰ元素能使樱花褪色的物质的结构式______________.
(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素,其性质具有相似性,称为“对角线规则”。

元素D 与F 的单质及其化合物性质相似,如()2OH D DO D 、、与()2a OH N 溶液都能反应生成22a DO N 等物质，回答下列问题：
①写出F 的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________；
②鉴别元素D 与E 的氢氧化物可用试剂是___________.
(5)元素G 的一种含氧酸化学式为:，33GO H 其结构式可表示为如下图所示，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________.
信息:氢氧原子结合成的一种原子团“OH -”叫羟基,含氧酸中羟基氢方可电离出+
H 。

30.(9分)已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C ＞A ＞B>＞D ＞E ，A 、C 同周期，B 、C 同主族，A 与B 形成的离子化合物B A 2中,所有离子的电子数相同,其电子总数为30，D 和E 可形成4核10电子分子，试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称:A_______，B________，C______，D_______，E______；
(2)写出下列物质的电子式：
①写出D 元素形成的单质的电子式____________；
②B 与E 形成的四核化合物___________；
③D 、E 形成18电子的化合物____________；
(3)A 和B 可形成222B A B A 、两种化合物，E 与B 可形成222B E B E 、两种化合物，则下列说法不正确的是_________
A.22B A 和22B E 中都含有非极性共价键
B.B A 2和B E 2都含离子键
四川省成都市列五中学2018-2019年高一下3月阶段性考试化学试题（无答案）
11 / 11 C.B A 2和22B A 中阴阳离子个数比均为1:2
D.B A 2和22B A 均能溶于，B E 2并发生反应
31.(14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,利用图装置设计了如下系列实验:
(1)仪器D 的名称为________，它的作用是__________________.
(2)向S N 2a 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明l C 的非金属性比S 强，反应的离子方程式为___________________________________________.
(3)若要证明非金属性:N ＞C ，则在A 中加硝酸，B 中加碳酸钙，C 中加澄清石灰水:观察到C 中溶液变浑浊的现象，即可证明，该实验原理为_________________。

但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像,试分析可能的原因是_____________________.
(4)若要证明非金属性:，＞I C l 则A 中加浓盐酸，B 中加_________，C 中加入__________，振荡、静置，观察到C 中溶液__________的现象，即可证明。

从环境保护的观点考虑，此裝置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气.
(5)利用本实验装置,设计一个实验说明氯的非金属性比碳强:____________________(用化学方程式表达).。