〖精选3套试卷〗2020学年四川省广元市中考化学调研试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是（）
A．该物质由四种元素组成
B．该物质中钙元素与氢元素的质量比为5:1
C．它的相对分子质量为1004g
D．它属于有机化合物
2．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
3．某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。

装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。

下列说法正确的是
A．将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的
B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
4．只用一种试剂将H2SO4、NaOH、Ca(OH)2三种无色稀溶液一次性区别开，这种试剂是
A．酚酞试液B．Na2CO3溶液C．BaCl2溶液D．CO2
5．下列说法正确的是
A．石油是一种混合物B．可燃冰是可再生能源
C．煤燃烧时只生成二氧化碳D．“西气东输”的“气”是指氢气
6．如图为锌的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．锌的相对原子质量为30
B．锌在化学反应中易失去电子
C．锌离子的质子数小于30
D．锌与稀盐酸反应生成ZnCl
7．如图，将等质量的铁和锌分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是
A．右边试管中，反应后的溶液为浅绿色
B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左降右升
D．U型管中液面仍相平
8．下列有关水和溶液的说法正确的是（）
A．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少
C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出晶体，乙变成不饱和溶液
D．t2℃时，100g甲饱和溶液中含有50g甲
10．下列做法不合理的是
A．垃圾分类回收处理
B．大量使用化肥提高农作物产量
C．开发风能替代化石燃料
D．工业废水经处理达标后排放
11．下列化学现象描述正确的是( )
A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体
12．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法
中不正确
．．．的是（）
A．该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．回答下列与水有关的问题。

（1）生活中常用肥皂水检验硬水和软水，依据_______的现象可以确定水样是硬水；
（2）电解水实验中，负极产生的气体和正极产生的气体的体积比为_______；
（3）生活中常用水来灭火，其灭火原理是_______和隔绝氧气。

14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是：甲_____乙（填“＞”“＜”
或“＝”）当大量的甲中混有少量的乙时，可采用_____的方法提纯甲。

t2℃时，将150g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为_____g。

15．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

请回答下列问题:
(1)t2°C时，将30gMgSO4固体加入50g水中,得到溶液的质量为____________g;
(2)将t1°C时MgSO4的饱和溶液升温至t3°C,溶液中溶质质量分数的变化是____________(填“变大”、“变小”或“不变”) ;
(3) t2°C时，取等质量的NaCl和MgSO4,分别配成饱和溶液，所需水的质量较多的是________________。

(4)t2时有含有较多NaCl杂质的MgSO4溶液，为了得到较纯净的MgSO4,最好采用的结晶方法是
___________。

16．“洁厕灵”、“84消毒液”是家庭常用的两种清洁剂。

“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除厕所污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是_____（用化学方程式）。

“洁厕灵”也不能用来清洗铁质下水管道，因为要产生气体，有可能会引起爆炸，产生该气体的化学反应的基本类型是_____反应。

“84消毒液”可用于白色衣物的消毒，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），标出次氯酸钠中氯元素的化合价_____。

“洁厕灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合，易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl ＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为：_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，回答下列问题：
写出上图中标有
字母仪器的名称：①______________；②_____________。

实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______________。

若要制取一瓶干燥的二氧化碳并进行检验，要选择的装置依次是A→_____→F(气体应从_______端通入)→_____(填装置序号)。

小明同学预对某有机物的组成元素进行定量分析探究(资料显示该有机物中—定含碳、氢、氧三种元素)，所选仪器的连接顺序为：A→Dl→C→D2→G(已知：Dl 、D2为2个浓硫酸洗气瓶)。

使此有机物在纯氧中完全燃烧，收集有关实验数数据。

(假设每一步均反应完全)仪器C 的大玻璃管中放入此有机物2.3g ，充分燃烧后，测得仪器D1的质量增加1.8g ，仪器D2的质量增加2.7g ，仪器G 增重4.4g 。

则该有机物中含有氧元素的质量是__g ，该有机物分子中碳、氢、氧三种原子的最简个数比是___________。

18．为了验证燃烧的条件，同学们设计了如图所示的实验，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部。

（1）实验中使用铜片，是利用了铜的_____性。

（2）铜片受热的一面变黑，是因为产生了_____。

（3）实验中发现乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要的条件之一是_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）已知20°C 时Ca (OH) 2的溶解度为0.165g,现有20°C 时含有7.4g 溶质的饱和澄清石灰水。

请计算:
(1)上述澄清石灰水的质量为____________g (精确到1g)。

(2)向上述澄清石灰水中通入CO 2,沉淀的质量达到最大值时，通入CO 2的质量为多少?____ (写 出计算过程)
(3)已知: ()32232CaCO H O CO Ca HCO ++=， Ca (HCO 3) 2 易溶于水。

请在图中画出通入CO 2过程中沉淀质量的变化曲线_____。

(4)另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表
物质Ca (OH) 2CO2CaCO3X H2O
质量/g 14.8 13.2 10 a 1.8
则a=______________；反应的化学方程式为______________________________。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A、由羟基磷酸钙的化学式可知，该物质是由钙、磷、氧和氢四种元素组成的，正确；
B、羟基磷酸钙中钙原子和氢原子的个数比是5：1，而钙元素和氢元素的质量比是，错误；
C、相对分子质量的单位是“1”，往往省略不写，错误；
D、羟基磷酸钙中不含有碳元素，不属于有机化合物，而是属于无机化合物，错误。

故选A。

2．C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g 水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误；D、t2℃时甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D正确．故选C．
考点: 固体溶解度曲线及其作用
3．B
【解析】
A、装置II无法收集到干燥的氧气，错误；
B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，正确；
C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，错误；
D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。

故选B。

4．B
【解析】
A. 酚酞试液遇碱性溶液变红，无法鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，错误；
B. Na2CO3溶液和硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠不反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能将三种物质鉴别开，正确；
C. BaCl2溶液和 NaOH、Ca(OH)2都不反应，不能鉴别，错误；
D. CO2和硫酸不反应无明显现象，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也无明显现象，故不能鉴别，错误。

故选B。

5．A
【解析】
A. 石油是由多种物质组成，是混合物，正确；
B. 可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，天然气不可再生，故可燃冰是不可再生能源，错误；
C. 煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水，错误；
D. “西气东输”的“气”是指天然气，错误。

故选A。

6．B
【解析】
【详解】
A、原子结构示意图中圈内数是质子数，相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，故选项错误；
B、锌的最外层电子数是2，在化学反应中失去2个电子，故选项正确；
C、锌离子和锌原子核内的质子数相同，故选项错误；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌、氯化合价为-1价，锌化合价为+2价，故氯化锌可表示为ZnCl2，故选项错误。

故选B。

【点睛】
相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数。

7．D
【解析】
【分析】
将等质量的铁和锌分别加入左右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

【详解】
A、右边试管中为锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌，氯化锌溶液不是浅绿色，应该是左边试管中，反应后
溶液为浅绿色，不符合题意；
B、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，置换相同质量的氢气，消耗锌的质量大，故右边试管中溶液的质量大，不符合题意；
C、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，U型管两端的气体体积变化相等，所以U型管液面不变，不符合题意；
D、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，U型管两端的气体体积变化相等，所以U型管液面不变，符合题意。

故选D。

8．B
【解析】
试题分析：A、河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是混合物，因为水中含有可溶性物质，不是纯净物，故错误；B、温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变，所以饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小，故正确；C、油、水、洗洁精混合在一起发生乳化作用，形成乳浊液，不是溶液；故错误；D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，故错误。

答案：B。

考点：水的净化；溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；晶体和结晶的概念与现象；纯净物和混合物的判别
9．B
【解析】
【详解】
A、溶解度比较，应指明温度，不然无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙均会析出固体，不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，说明在100g溶剂中最多能溶解50g甲，不是100g溶液，不符合题意。

故选B。

【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

10．B
【解析】A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，正确；B、过量使用化肥会污染水和土壤，
不利用环境保护，错误；C、大力开发利用风能，替代化石燃料，可以减少环境污染，利于社会可持续发展，正确；D、工业废水经处理达标后再排放可以治理水体的污染，正确。

故选B。

11．C
【解析】A、把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，如果不点燃，红磷不会燃烧，故选项说法错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误；C、木炭在氧气中燃烧，燃烧更旺，发出白光，并放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法正确；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

故选C。

12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5，该实验可证明空气中氧气的含量约占1/5，故选项说法正确。

B、实验时红磷一定要过量，以完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确。

C、实验前一定要检验装置的气密性，否则测定结果不准确，故选项说法正确。

D、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾；火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，要等到装置冷却至室温再打开弹簧夹，故选项说法错误。

故选：D。

【点睛】
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态.
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．产生浮渣多、泡沫少2:1降低可燃物的温度
【解析】
【详解】
（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。

（2）电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，负极和正极产生的气体的体积之比是2：1；
（3）生活中常用水来灭火，其灭火原理是降低可燃物的温度和隔绝氧气。

14．＝降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）100
【解析】
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当大量的甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）稀释前后溶质的质量相等，t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将150g甲的饱和溶液中溶质质量
分数为：
50g
50g100g
+
，设稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为x，则150g×
50g
50g100g
+
＝
（x+150g）×20%，解得x=100g。

【点睛】
知道固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，是解答此题的关键。

15．75 不变NaCl 升温结晶
【解析】
【详解】
(1)t2℃时，MgSO4固体的溶解度为50g，也就是100 g水最多溶解MgSO4固体50g，可推知50g水中最多溶解25gMgSO4固体,得到溶液的质量为75g。

(2)从曲线分析可知MgSO4 t3℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度,将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量和溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变。

(3)在t2℃时，MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度，也就是在相同质量的水中MgSO4溶解的量要比NaCl
的多，所以，等质量的MgSO4和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量较多的是NaCl。

(4)当温度大于t2时，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，在含有较多NaCI杂质的MgSO4溶液，为了得到较纯净的MgSO4，最好采用的结晶方法是升温结晶。

16．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑置换+1
Na ClO Cl2
【解析】
【详解】
（1）“洁厕灵”的有效成分是盐酸，不能用于清洁大理石制品，理由是稀盐酸能和碳酸钙反应生成的氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填置换。

（3）次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，
设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，x=+1，故标为+1
Na ClO。

（4）由NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后只出现1个，根据质量守恒定律，尚缺的2个氯原子存在于X中，则X 的化学式是Cl2，故填Cl2。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．锥形瓶 酒精灯 222
222H O 2O H n O+O M ↑ D a E 0.8 2：6：1
【解析】
【详解】 (1)图中标有字母仪器的名称：①锥形瓶；②酒精灯；
(2)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
222222H O 2O H n O+O M ↑；
(3)若要制取一瓶干燥的二氧化碳并进行检验，那么装置依次应为发生装置、干燥装置、收集装置（由于二氧化碳的密度比空气大，用多功能瓶收集时应 “短进长出”）和检验装置，故要选择的装依次是A→D→F(气体应从a 端通入)→E ；
(4) D2增加的质量为吸收反应生成的水的质量，故反应生成水的质量为2.7g ，水中氢元素的质量
=2.7g ×
218
=0.3g ；仪器G 中装有氢氧化钠溶液，吸收反应生成的二氧化碳，故G 增重的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为4.4g ，二氧化碳中碳元素的质量=4.4g ×1244=1.2g 。

该有机物中含有氧元素的质量=2.3g-0.3g-1.2g=0.8g ；该有机物分子中碳、氢、氧三种原子的最简个数比是
1.2g 0.3g 0.8g ::12116
=2：6：1 。

18．导热 氧化铜 温度达到可燃物的着火点
【解析】
【详解】
（1）金属有良好的导热性，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片燃烧。

故填：导热；
（2）铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜。

故填：氧化铜；
（3）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

故填：温度达到可燃物的着火点。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．4492g 4.4g 16.2g
()2232323CO 2Ca(OH)CaCO H O Ca HCO =+↓++
【解析】
【详解】 （1）澄清石灰水的质量为：0.165g 7.4g 100%4492g 100g+0.165g
÷⨯≈ （2）设需要二氧化碳的质量为X 。

2232Ca(OH)+CO =CaCO +H O
7444
7.4g
X
↓ 747.4g =44X X=4.4g
答：需要二氧化碳的质量为4.4g
（3）设7.4g 氢氧化钙转化为沉淀碳酸钙的质量为Y 。

2232Ca(OH)+CO =CaCO +H O
74100
7.4g
Y
↓ 747.4g =100Y Y=10g
通入二氧化碳的质量为4.4g ，产生沉淀的质量为10 g 。

设在反应()32232CaCO H O CO Ca HCO ++=中消耗二氧化碳的质量为Y ， ()32232
CaCO +H O+=10044
10g Y
CO Ca HCO 10010g =10g Y Y=4.4g
也就是说7.4g 氢氧化钙全部转化碳酸氢钙总需要二氧化碳为8.8g 。

则通入CO 2过程中沉淀质量的变化曲线如图：
（4）根据表格数据，通入二氧化碳过程中，部分生成的碳酸钙与二氧化碳反应转化成了碳酸氢钙，根据质量守恒定律，氢氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙和碳酸氢钙中，则表中X 为碳酸氢钙，质量为a 。

依题意得：
40404014.8g 100%=10g 100%+a 100%74100162
⨯⨯⨯⨯⨯⨯ a=16.2g
那么二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和水的化学计量数的比为：
13.2g 14.8g 10g 16.2g 1.8g ====3:2:1:1:1447410016218
= 所以方程式为：()2233223CO +2Ca(OH)CaCO +Ca HCO +H O =↓
【点睛】
在画曲线图时，要根据横纵坐标表示的量，找出曲线的起点、折点和终点坐标，再描点连线。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．有一种火箭燃料的化学式为C2H4N2,对该燃料的说法正确的是
A．该燃料由碳、氢、氮三种元素组成
B．该燃料的相对分子质量为12
C．该燃料中碳、氢，氮的质量比为1:4:1
D．该燃料含氢气
2．下列微粒结构示意图表示阳离子的是
A．B．C．D．
3．下列所示实验设计中，能够达到目的的是（）
A．验证质量守恒定律
B．探究二氧化碳能与水反应
C．探究木炭具有吸附性
D．探究溶剂性质对溶解的影响
4．X、Y、Z是三种金属单质，其中只有X可以与硫酸反应产生氢气。

将Z投入到Y的盐溶液中，发现Z 的表面有Y析出。

则X、Y、Z三种金属活动性顺序按由强到弱的顺序排列正确的是：
A．XYZ B．ZXY C．XZY D．ZYX
5．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈
D．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用元素周期表中的元素任意组合新物质6．下列关于CO2的用途只利用其物理性质的是
A．CO2用作灭火B．CO2参加植物的光合作用可
C．干冰用于人工降雨D．CO2能用来生产汽水等碳酸饮料
7．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）
A．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料
B．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
C．稀氨水中含氮元素，可用作氮肥
D．盐酸能与活泼金属反应，可用于除铁锈
8．下列实验操作正确的是
A．用纸槽将固体粉末送入试管 B．倾倒液体
C．加热试管内溶液D．熄灭酒精灯
9．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

以下说法正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸10．某硝酸铵样品经测量含氮量35.7% ,其中只含一种杂质,该杂质可能为
A．NH4HCO3
B．(NH4)2SO4
C．NH4Cl
D．CO(NH2)2
11．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A．“热冰”是纯净物
B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．“热冰”与水的化学性质不同
D．结成“热冰”后，分子停止运动
12．实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作。

下列操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．读取液体体积
C．测定未知溶液的pH D．加热液体
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请用数字和化学符号填空:
(1)2个氧气分子______________________________。

(2)2个硝酸根离子__________________。

(3)银离子_________________。

(4)最简单的有机物_________________。

(5)铝土矿的主要成分_________________。

14．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。

下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是______(填写字母序号，下同)；属于有机合成材料的是______。

家用天然气的主要成分
是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为______。

食用米饭和面食，主要为人体补充的营养素是______。

洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能。

15．某粒子的结构示意图为，回答下列问题：
①当a＝_____时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第_____周期。

②当a＝8时，该粒子是_____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

16．下图是31号元素镓（元素符号为Ga）的原子结构示意图及14号元素硅的相关信息，请依据信息回答下列问题。