河南省郑州市建业外国语中学2018年高二化学模拟试卷含解析

河南省郑州市建业外国语中学2018年高二化学模拟试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
参考答案：
A
略
2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
参考答案：
略
3. 室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。

如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。

该气体可能是（）
A、甲醛
B、甲烷
C、一氧化碳
D、二氧化碳
参考答案：
A
略
4. 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化正确的是：
参考答案：
B
略
5. 组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）
A．24种B．28种C．32种
D．36种
参考答案：
6. 右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是
A.氢化物的稳定性：Y＜M
B.离子半径：M—＞Z2—
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强
参考答案：
C
略
7. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。

假设在电解过
程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－=== O2↑＋2H2O
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生
蓝色沉淀
D．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）
参考答案：
B
8. 瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。

其中正确的是（）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
参考答案：
D
略
9. 将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥
D．②④⑥⑧
参考答案：
B
10. 下列物质不能为人类补充能量的是
Ａ.糖类 B.水 C.蛋白
质 D.油脂
参考答案：
B
略
11. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
参考答案：
C
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
A、电负性大的元素在化合物中显负价；
B、一般非金属性强的，其第一电离能大；
C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．
【解答】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；
C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确．
故选C．
12. 下列说法正确的是
A.酸式盐的溶液一定显酸性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性
C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等
D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
参考答案：
C
略
13. 化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0达到平衡，下列叙述正确的是A．减小压强，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
参考答案：
A
略
14. 甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（）
A．蒸
馏 B．加水分
液
C．加溴水过滤 D．加氢氧化钠溶液，分液
参考答案：
D
略
15. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+HA ---------- CH3—CO—A。

乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是 ( )
A.与HCl加成生成CH3COCl
B.与H2O加成生成
CH3COOH
C.与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3
D.与CH3OH加成生成
CH3COCH2OH
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 中学学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如:（A）过滤、（B）结晶和重结晶、（C）加热分解、（D）升华、（E）萃取分液、（F）蒸馏、(G)渗析。

请将正确方法的编号填入下列各空白处的横线上。

（1）从固体硝酸钾和混有少量氯化钾的混合物中提纯硝酸
钾；
（2）从碘水中提取碘；
（3）除去碘中混有的碘化钠固
体；
（4）从淀粉溶液(胶体)中除去少量的Na+ 和Cl—
；
（5）除去食盐中少量不溶性杂质。

参考答案：
(1)B (2)E (3)D (4)G (5)A
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？
参考答案：
铝质槽车遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜
18. 结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.
参考答案：
(1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。

(2) 土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。

19. 氯化氢与3－甲基－1－丁烯加成，写出其产物的结构简式。

参考答案：。