沈阳市高一上学期期中化学试卷A卷

沈阳市高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列物质中，熔融后能导电的电解质是（）
A . 石墨
B . 硫酸
C . 蔗糖
D . 硫酸钡
2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A . CH3COOH
B . Cl2
C . NH4NO3
D . SO2
3. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 碳酸氢钠水解：HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－
B . 醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3·H2O
C . 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－ CaCO3(s) + SO42－
D . 硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－＝BaSO4↓+ H2O
4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列叙述错误的是（）
A . 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应
B . 苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键
C . 1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成3 mol H2O
D . 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
5. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列化学方程式中，不能用H＋＋OH﹣＝H2O表示的是（）
A . 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B . Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
C . Ca(OH)2＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋2H2O
D . KOH+HCl=KCl+H2O
6. （2分）关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（）
A . 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–
B . 通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I–
C . 加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32–
D . 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+
7. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO 、Cl－、H＋、Na＋
B . 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH 、K＋、CO 、SO
C . 在c(HCO )＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 、AlO 、Cl－、NO
D . 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO 、NO
8. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH 、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（）
A . KMnO4溶液
B . KSCN溶液
C . NaOH溶液
D . NH3·H2O溶液
9. （2分）下列有关叙述正确的是（）
A . 丁达尔现象是化学变化
B . 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
C . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制
D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
10. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列有关分类的说法正确的是（）
A . 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B . 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C . 白磷转化为红磷是物理变化
D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
11. （2分） (2016高二下·南昌期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA
D . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
12. （2分）(2015·辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
B . 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
C . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
D . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3NA
13. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（）
A . NH4Al（SO4）2
B . NH4Cl
C . NH3•H2O
D . CH3COONH4
14. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B . 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－
D . 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=N O↑+I2＋H2O
15. （2分）用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是
若要得到等量的Al(OH)3则
A . 三者消耗原料相同
B . 甲消耗的原料最少
C . 乙消耗的原料最少
D . 丙消耗的原料最少
16. （2分） (2020高三上·长春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA
B . 0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NA
C . 4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NA
D . 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA
17. （2分）已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2 ，它的物质的量是（）
A . 1 mol
B . ＜1 mol
C . ＞1 mol
D . 无法判断
18. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
19. （2分） (2016高一上·忻州期末) 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）
A . 原子数
B . 相对分子质量
C . 质量
D . 密度
20. （2分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NA
C . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA
D . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA
21. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列叙述中不正确的是（）
A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应
B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间
C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法
D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
22. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
D . Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
23. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列说法中，正确的一项是（）
A . 因为Cu可以导电，所以Cu是电解质
B . 因为NaHSO4可以电离出H+ ，所以属于酸
C . 武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝
D . 造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO2
24. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
25. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B . 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C . 已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,向含0.2molFeBr2 的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
D . 向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓
26. （2分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是
A . 转移时有少量溶液洒到外面
B . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水
C . 未洗涤烧杯和玻璃棒
D . 定容时俯视刻度线观察液面
27. （2分）欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（）
A . 溴苯中的溴（KI溶液）
B . 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）
C . 苯中的甲苯（溴水）
D . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
28. （2分）下列有关化学实验的说法中，不正确的是（）
A . 可用渗析的方法除去淀粉胶体中的Na+
B . 中和滴定前必须排尽滴定管中的气泡
C . CO和NO都不能用排空气法收集
D . 过滤时如果很慢，可用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液
29. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）
A . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B . 200mL 0.25mol/L NaCl溶液
C . 50ml 1mol/L NaCl溶液
D . 25ml 0.5mol/L HCl溶液
30. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 高锰酸钾与浓盐酸反应：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O
B . 标准状况112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C . 浓盐酸和KClO3反应：
D . 硫化钠溶于水显碱性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-
二、非选择题 (共3题；共22分)
31. （6分） (2016高一上·广州期中) 根据题意填空
（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是________．
b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是________．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷．（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将________（偏大、偏小，无影响？）
32. （6分）(2018高三上·安徽开学考) 硫元素有多种化合价，可形成多种化合
物．
（1）常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为________，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因________，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2） SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为________，实验室通常选择________（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．
（3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是________．
33. （10分） (2016高一上·腾冲期中) 现有下列十种物质：①H2 ②铝③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2
⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
（2）写出⑥⑨的化学反应方程式________．
（3）⑩在水中的电离方程式为________，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的粒子数为________，SO42﹣的物质的量浓度为________．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为________．
三、计算题 (共1题；共15分)
34. （15分） (2016高一上·运城期中) 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
参考答案一、选择题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、非选择题 (共3题；共22分) 31-1、
31-2、
32-1、
32-2、
32-3、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
三、计算题 (共1题；共15分) 34-1、
34-2、
34-3、。