京改版(2013)初中化学九年级下册第12章《盐》检测题(包含答案)

《盐》检测题
一、单项选择题
1 ．以下物质，能与稀盐酸反响放出气体，且属于复分解反响的是（）
A．Zn B． MgO C．CaCO3 D．Ca(OH)2
2．以下各组物质加入水中充足搅拌后，同组反响物恰巧完整反响，过滤后，在滤纸上留下两
种不溶物质的是 ()
A．Ca(NO3) 2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、 KOH、 NaCl
C．K2CO3、CuSO4、 KCl D．CuSO4、 Ba(OH)2、Cu(NO3) 2
3．以下物质名称或俗名与其化学式一致的是（）
A．干冰﹣﹣H2O B．小苏打一﹣Na2CO3
C．纯碱﹣﹣NaOH D．消石灰﹣﹣Ca（OH）2
4．以下各组固体物质不可以用水鉴其他是
A．硫酸铜和氯化钠 B ．烧碱和硝酸铵
C．炭粉和铁粉 D ．碳酸钙和碳酸钠
5．划分以下物质，所用的试剂或方法合理的是( )
选项物质试剂或方法
A 硬水和软水加活性炭
B 稀盐酸和硫酸铜溶液察看颜色
C 氮气和二氧化碳将燃着的小木条伸入集气瓶
D 铁粉和氧化铜粉加水，溶解
A．A B． B C．C D．D
6．以下摆列次序错误的选
项是
A．地壳中元素的含量 : O、 Al 、Si B ．空气中物质含量 : N2 ,O 2 ,CO 2
由多到少由多到少
肥皂水、食盐水、汽水CaCl 、Ca OH 、CaCO C．溶液的 pH: 由大到小 D ．物质的溶解性 : 2 2 3
由强到弱
7．为防备食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来汲取水分和氧气的物质是（）A．生石灰B．固体烧碱C．纯碱D．铁粉
8．以下表达正确的选项是（）
A．草木灰的主要成分是碳酸钾，可为植物增补钾元素，是常有的钾肥
B．盐的构成中必定含有酸根离子和金属离子
C．用 pH 试纸测得雨水的 pH 为 4.6 ，则该降雨为酸雨
D．我国制碱工业前驱侯德榜为碳酸钠和氮肥工业技术发展做出了优秀贡献
9．以下实验中无明展现象的是（）
A．向 H2SO4溶液中滴加 Ba（OH）2溶液 B．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中其实不停搅拌D．向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
10．以下除掉杂质的方法中正确的选项是（）
选项物质杂质除杂质的方法
A CaCl2溶液稀盐酸加过度碳酸钙、过滤
B K CO溶液KCl 加适当稀盐酸
2 3
C CaO CaCO 加水，过滤
3
D NaCl 溶液NaCO 加适当硝酸钙溶液，过滤
2 3
A．A B． B C．C D．D
11．对复分解反响 X+3NaOH=3Y+Fe(OH)↓的剖析，错误的选项是
A．X 中必定含有三价元素B．X可能是Fe2 (SO4) 3
D．Y可能是NaNO3
C．Y 中必定含有Na元
素
二、实验题
12．氢化钙固体是爬山运动员常用的能源供给剂。

某研究小组的同学经过查阅资料得悉，氢化钙（ CaH2）与水反响生成氢氧化钙和氢气。

请写出该反响的化学方程式：
研究小组的同学把必定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充足反响后过滤，获得滤渣和滤液，经
查验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（猜想与假定）猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：
猜想四：氢氧化钠
经过议论，大家一致以为猜想不合理，请用化学方程式说明原由：
（实验考证）
实验现象结论
实验一：取滤液，向此中滴入少许碳酸钠溶液无明展现象猜想不建立
实验二：另取滤液，向此中加入足量稀盐酸猜想二建立
（反省与拓展）
①若向氯化铵的浓溶液中加必定量CaH2，充足反响，产生的气体是；
②爬山运动员常用CaH2作为能源供给剂，与氢气对比，其长处是。

（定量剖析）
研究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假定氢化钙样品中的杂质不反响），充足反响后过滤、清洗、烘干，获得滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。

( 要求写出计算过程 )
13．甲、乙两同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶试剂标签残破，只剩下“ Na”和“ 10%”
字样（如图）。

已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。

甲、两同学决定对其成分进行
研究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？。

【沟通议论】甲依据受损标签的状况判断，这瓶试剂不行能是
A．酸B．碱C．盐
【查阅资料】Ⅰ．初中化学常有的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2 CO3、 NaHCO3。

Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据以下：
物质NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度 g 36 109 215 9． 6
【得出结论】乙依据试剂瓶标明的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不行能是。

【设计实验并持续研究】
（ 1）甲取该溶液少许于试管中，加入紫色石蕊，溶液变蓝，这瓶试剂不行能是。

（ 2）乙为了确立该溶液是哪一种溶液，又进行了以下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中，滴加产生大批的气
该溶液是，反响的化学方程式泡
【拓展与应用】
甲确立该溶液，选择了与乙不一样的试剂，甲选择的试剂是（要求类型不一样）。

【反省与评论】老师指出该结论不严实，其原由是。

三、推测题
14．如图是常有物质转变关系图（反响条件己省略），此中 A、B 常温下均为液态，且构成元素
同样： C、E、G、J、K 属于不一样类其他物质， D、I 、K 属于同一类物质， L 由三种元素
（1）蓝色积淀 K 的化学式是 __________；
（2） D的一种用途是 _________；
（3）写出反响⑤的化学方程式 _________；
（4）反响①～⑥没有波及的基本反响种类是 ________。

15．现有一包固体粉末，可能含有K 2SO4 ,CuSO4 , NaOH,BaCl 2 ,Mg NO 3 2 ,BaCO 3中的一种或
几种。

进行以下实验：
（ 1）取少许固体溶于足量水中，过滤获得白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体中必定不含有
________.
（ 2）向固体 A 中加入足量稀盐酸，固体所有溶解，无气泡产生，则原固体中必定含有
____________必定不含有 ______________。

（ 3）向滤液 B 中通入CO2，产生白色积淀，则原固体中必定还含有 _______, 必定不含有 ______。

16．甲、乙、丙、丁、戊分别是HCl、Na2SO4、Ba(NO3) 2、 NaOH、 BaCl2五种溶液中的一种。

现
利用 X 溶液加以鉴识，此中白色积淀Ⅱ不溶于稀硝酸。

它们之间存在以以下图所示的转变关系：
请填空：
（1）写出 X 的化学式： _____________；
（2）写出 Y 与足量戊溶液反响的化学方程式： ________________。

四、计算题
17．某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。

为测定其
中氯化钠的质量分数做以下实验：取 20.8g 该工业盐加入足量水使其所有溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为 14.2%的硫酸钠溶液至恰巧完整反响，获得积淀 2.33g 。

请依据实验计算：（1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克？ __________
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少？ ____________
18．把含有铜粉的干燥氧化铜粉末共42 g ，放入玻璃管中通入一氧化碳并加热，待氧化铜反
应完整后，冷却称重，获得铜粉为35.6 g ，求原混淆物中氧化铜的质量分数。

19．火力发电厂常用石灰石浆汲取废气中的二氧化硫，以防备空气污染。

（ 1）请补全其反响原理的化学方程式。

2CaCO3+ O2 + 2SO ==== 2CaSO4+。

（2）若办理含有 1.6kg 二氧化硫的废气，计算起码需要含碳酸钙 90%的石灰石多少千克才能将
其完整汲取。

（写出计算过程，小数点后保存 1 位有效数字）
（
参照答案
1 C
2 ．D 3．D 4． C 5．B 6 ．A 7 ．D 8． D 9．B 10 ．A
11． B 12 ． CaH 2+2HO ＝Ca(OH)2+2H ↑
【猜想与假定】氢氧化钠，氢氧化钙 ； 猜想一 Ca(OH) +NaCO ＝CaCO ↓+2NaOH
2
2
3
3
【实验考证】猜想三不建立 ；有气泡产生 【反省与拓展】 NH ，H 固体便于携带 84%
3
2
13．【沟通议论】 A 【得出结论】 NaHCO 3（或碳酸氢钠）
【设计实验并持续研究】 （1）NaCl （2）盐酸或硫酸 Na 2CO 3 或碳酸钠）方程式略 【拓展与应用】 CaCl 2 或 BaCl 2、Ca （OH ）2
【反省与评论】该溶液也有可能是搁置较长时间已变质的 NaOH 溶液 14．Cu(OH) 改进酸性土壤 CuO+H 2 SO=CuSO+HO 置换反响
2
4 4
2
15．CuSO 4 BaCO 3 NaOH 和 Mg(NO 3) 2
BaCl
2
K
2
SO 4
16．Na 2CO 3 2NaOH+CO 2=Na 2 CO 3+H 2O
17．10g 90%
18．76.2%
19．（ 1） 2CO （ 2） 2.8kg。