高二上学期化学开学考试试卷第2套真题

高二上学期化学开学考试试卷

一、单选题

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）

A . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰

B . 石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用

C . 工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念

D . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物

2. 下列说法中正确的是（）

A . 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色

B . 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源

C . 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

D . 分子式为C5H12的烃的同分异构体有3种

3. 将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是

A . c ∶c比值增大

B . 所有离子浓度均减小

C . c∶c比值减小

D . 电离常数增大

4. X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3

B . X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物

C . Z单质的熔点一定高于Y单质

D . 若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3

5. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五

种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（）

A . Y、Z组成的化合物只含离子键

B . 氢化物的沸点：Y C>Si

7. 实验室从含碘废液中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述错误的是（）

A . “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行

B . “还原”步骤发生的反应为：SO32−+I2+H2O = 2I−+SO42−+2H+

C . “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气

D . “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

8. 四元轴烯t、苯乙烯b 及立方烷c 的分子式均为C8H8。下列说法正确的是（）

A . b 的同分异构体只有t 和c 两种

B . t、b、c 中只有t 的所有原子可以处于同一平面

C . t、b、c 的二氯代物均只有三种

D . t 和b 能使酸性KMnO4 溶液褪色而c不能

9. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）

A . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O=2H2

＋O2 ΔH=＋285.5 kJ·mol－1B . 已知2C＋O2=2COΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C . 已知N2＋3H2 2NH3 ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D . 已知C=CΔH>0，则石墨比金刚石稳定

10. 在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法错误的是（）

已知：C＋O2=CO2 ΔH1；CO＋O2=CO2 ΔH2；

A . ΔH2＝－282.9kJ·mol－1

B . 2C＋O2=2CO ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

C . ΔH1>ΔH2

D . CO2分解为C和O2是吸热反应

11. 某温度时，反应X 4Y＋Z ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1

B . 5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ

C . 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变

D . 第t min时，该反应未达到平衡状态

12. 温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO + H2O CO2 + H2 ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，

下列说法错误的是（）

容器

甲

乙

反应物

CO

H2O

CO

H2O

起始时物质的量（mol）

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡时物质的量（mol）

0.8

0.2

a

b

A . 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B . T1时，反应的平衡常数K 甲= 1

C . 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D . 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

13. 二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃

料电池电解甲基肼（CH3-NH-NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法错误的是（）

A . M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH−-10e−=CO32-+N2↑+9H2O

B . 乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH−透过交换膜向M极移动

C . 若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大

D . 理论上，标况下当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g

14. 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

B . SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8e S2-+4H2O

C . 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D . 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

二、推断题