安徽省合肥市高考理综-化学一模考试试卷(II)卷(模拟)

安徽省合肥市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有（）
① Mg② Al2O3③ Al(OH)3④ C uCl2
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
2. （2分） (2016高二上·焦作期中) 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：W＜X＜Z
B . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C . 气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
3. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 醇的官能团是羟基
B . 羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式
C . 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D . 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
4. （2分） (2019高一上·东阳开学考) 既有氧化性，又有还原性的粒子是（）
A . H2O
B . H+
C . Cl﹣
D . Cu2+
5. （2分） (2020高二下·河间期末) 某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。

下列叙述正确的是（）
A . 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B . 若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
C . 若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法
D . 若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+
6. （2分） (2015高二下·翔安期中) 对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，下列有关说法正确的是（）
A . 升高体系温度，平衡常数K减小
B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C . 平衡常数表达式为K=
D . 增加C（s）的量，平衡正向移动
二、综合题 (共3题；共18分)
7. （5分） (2018高三上·曹县期中) 锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。

回答下列问题：
（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。

因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件
下将软锰矿变为Mn3O4 ，然后再将其与铝粉混合。

①MnO2中Mn的化合价为________。

②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

（2） pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图所示，若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO）能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO42-________（填“能”或“不能”）稳定存在于pH=0的溶液中。

②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4- ，确认Mn2+存在的现象是________；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败。

理由是________。

8. （8分）(2018·银川模拟) [化学—选修5：有机化学基础] A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下：
己知：E、G的苯环上一氯代物只有两种：
II．RCH=CH2+HBr RCH2CH2Br
请按要求回答下列问题：
（1） A的结构简式为________, ②的反应类型________。

（2） B中官能团的结构为________，H的名称________。

（3） D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为________。

（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体有________种
①能发生银镜反应②苯环上的一氯取代物有两种
其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为________
（5）以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

合成流程图示例如下： ________
9. （5分） (2018高三上·衡阳月考)
（1）Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。

回答下列问题：
COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的电子式为________。

（2）已知：① CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1
② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1
则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H2S 的热化学方程式为________。

（3） II. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol
表中 x＝________。

（4）Ⅲ. “绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图:
负极反应式为________，标准状况下有 4.48 L NO2 被处理时，转移电子的物质的量为________mol。

三、实验题 (共1题；共6分)
10. （6分） (2018高二上·中山期末) 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为________；滤渣的主要成分为________。

（2） X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为________。

（3） H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3 ，它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性，这一变化的离子方程式为________。

（4）MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是________。

（5）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。

参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、综合题 (共3题；共18分)
7-1、
7-2、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
三、实验题 (共1题；共6分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、。