由TiO2转化为TiCl4的反应方程式TiO2(s) 2

1、 由TiO 2转化为TiCl 4的反应方程式：TiO 2(s) + 2Cl 2(g) + 2C(s) TiCl 4(g) +2CO(g)， （1）写出该反应的平衡常数表达式K= （2）TiCl 4的百分含量随温度的变化如右图所示，升高温度时， K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）
2、 在一密闭容器中，CO 和H 2O 混合加热到557℃达到下列平衡 CO(g)+H 2O(g) 2(g)+H 2(g) K=1.00，若反应开始时CO 和H 2O 的浓度分别为2mol/L 和3mol/L 时，求：①H 2O 的平衡浓度；②反应达到平衡时CO 的转化率；
3、（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为
A ．9
B ．16
C ．20
D ．25
4、（08年广东）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。

灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W （s ）+I 2（g ）WI 2（g ） ΔH ＜0（温度T 1＜T 2）。

下列
说法正确的是
A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2（g ）会分解出W 1W 重新沉积到灯丝
上
B ．灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率越低
C ．该反应的平衡常数表达式是)
WI ()
I ()W (22c c c K ⋅=
D ．利用该反应原理可以提纯钨
5、(2007年高考理综宁夏卷)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO 2＋□C ＋□N 2
高温
□Si 3N 4＋□CO
(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)； (2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；
(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热∆H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；
T 1 T 2
高温
升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO 生成速率为v (CO) =18 mol/(L ·min )，则N 2消耗速率为v (N 2) =__________mol/(L ·min )。

6、抽烟对人体有害。

烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用
Hb •O 2表示）化合，发生下述反应：CO+Hb •O 2+Hb •CO 实验表明，Hb •CO 的浓度即使
只有Hb •O 2浓度的2%，也足以使人的智力受损。

试回答： （1）上述反应的平衡常数表达式为：K= 。

（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO 和O 2的浓度分别为10-6
摩/升和10-2
摩/升。

已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb •CO 的浓度 （填大于、等于或小于）Hb •O 2浓度的0.02倍。

7、（08年上海化学）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)体系中，
n (NO)随时间的变化如表：
= 。

已知：
300C K ︒＞350C K ︒，则改反应是 热反应。

（2）右图中表示NO 2的变化的曲线是 。

用O 2表示从0~2 s 内该反应的平均速率v = 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a ．v (NO 2)=2v (O 2) b ．容器内压强保持不变 c ．v 逆(NO)=2v 正(O 2) d ．容器内密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a ．及时分离除NO 2气体
b ．适当升高温度
c ．增大O 2的浓度
d ．选择高效催化剂
8、在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）+B （g ） xC （g ）+ 2D （g ）。

2min 末该反应达到平衡，生成
0.8mol D ，并测得C 的浓度为0.2mol ·L －1。

请填空： （1）x=__________
（2）温度降低，K 值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）B 的转化率为_________。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是_____ ___（填编号） A. 混合气体的密度不变 B. 容器中的压强不再变化 C. 生成D 的反应速率是生成B 的反应速率的2倍 D. 单位时间内生成3molA ，同时生成1molB
9、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地
开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应： CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol
测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为 __________________。

③下列措施中能使n (CH 3OH)／n (CO 2)增大的是___________。

A ．升高温度 B ．充入He(g)，使体系压强增大
C ．将H 2O(g)从体系中分离
D ．再充入1mol CO 2和3mol H 2
⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO 2，还要求提供充足的O 2。

某种电化学装置可实现如下转化：2 CO 2＝2 CO ＋O 2，CO 可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH ――4e ―＝O 2↑＋2H 2O
则阴极反应式为：________________________________。

（3分）
有人提出，可以设计反应2CO ＝2C ＋O 2（△H ＞0、△S ＜0）来消除CO 的污染。

请你判断是否可行并说出理由：_________________________________________。

10、在一容积为2 L 的密闭容器内加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，在一定条件 下发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g ) △H > 0。

反应中NH 3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开 始到平衡时，平均反应速率 v (NH 3)为____ _。

（2）该反应的化学平衡常数表 达式K = ____ _ 。

（3）反应达到平衡后，第5分 钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半， 平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）， 化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

11、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如下图1所示，则该反应的化学方程式为 ，2
ｓ内用
Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率
分别为_________。

12、.某温度下，在密闭容器里ＳＯ2、Ｏ2、ＳＯ3三种
气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２
＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的
影响如图3所示。

①加催化剂对速率影响的图象是（）。

②升温对速率影响的图象是（）。

③增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。

④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（）。

13、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结
论是（）。

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
14、.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如下图所示，请判断下列说法正确的是（）。

Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动
Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动。