(常考题)人教版初中化学九年级上册第十一单元《盐 化肥》测试卷(答案解析)(3)

一、选择题
1．(0分)[ID：134233]除去下列各物质中混有的少量杂质，所选用的方法不正确的是
A．A B．B C．C D．D
2．(0分)[ID：134209]下列实验操作中(括号内为杂质)，不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
3．(0分)[ID：134203]下列做法不利于保护环境的是（）
A．实行垃圾分类回收再利用B．工业污水处理达标后再排放
C．减少化石燃料的使用，开发使用新能源D．过量使用农药化肥提高农作物产量4．(0分)[ID：134196]下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．(0分)[ID：134195]如图中甲-戊是初中化学教材中常见物质。

甲、戊为氧化物且甲为
黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。

（图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去）。

下列说法中不正确的是
A．乙溶液能使石蕊变红
B．丙溶液能与戊生成丁
C．甲→戊只能通过置换反应来实现
D．丁可以通过分解反应得到戊
6．(0分)[ID：134194]下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）物质杂质除去杂质的方法
A NaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡
B N2O2通过灼热的铜网
C NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发
D CO CO2先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．(0分)[ID：134192]将适量水加入下列各组物质中，能得到无色透明溶液的是（）A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、Na2SO4、KCl
8．(0分)[ID：134191]现有NaOH 溶液、稀硫酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）
A．无色酚酞试液B．紫色石蕊试液C．稀盐酸D．Na2CO3溶液9．(0分)[ID：134186]除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作
A NaCl溶液Na2SO4BaCl2过滤
B Na2CO3NaOH盐酸结晶
C Fe Cu稀硫酸过滤
D CO2HCl NaOH溶液洗气
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10．(0分)[ID ：134183]分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是 A ．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B ．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C ．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
D ．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 11．(0分)[ID ：134172]随着现代工业的高速发展，环境污染现象日趋突出，局部地区水体污染的现象也较为严重。

下列措施中可以采用的是（ ）
①控制水中所有动植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过处理后再予以排放 ⑤控制能产生酸雨的二氧化硫和氮氧化物的排放 A ．①②④
B ．①②③
C ．③④⑤
D ．②④⑤
12．(0分)[ID ：134167]下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A ．Fe 2O
−−−→点燃
Fe 2O 3HCl 稀−−−→FeCl 3 B ．NaNO 323K CO −−−→ Na 2CO 3 2
BaCl −−−→ BaCO 3
C ．CO 22
H O −−−−→光照叶绿素
C 6H 12O 6→发酵
C 2H 5OH
D ．NaCl 322NH CO H O −−−−−−→、、 NaHCO 3 Δ
−−→ NaOH
二、填空题
13．(0分)[ID ：134352]写出下列有关反应的符号表达式并根据要求填空： （1）金刚石在液氧中燃烧______；
（2）加热铜绿______；______色固体变______色； （3）加热碳酸氢铵______；
（4）镁带在空气中燃烧______，镁条用______夹持，在酒精灯上点燃后放在______上方燃烧。

14．(0分)[ID ：134332]“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。

（1）硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图，图3是A 、B 、C 、D 四种粒子的结构示意图，据图回答问题：
①在图2中，y的值为_____，
②在图3的A、B、C、D中，共有_____种元素；
（2）图4描述了氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为_____；
（3）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图5所示，该反应的化学方程式为_____。

15．(0分)[ID：134329]化学来自生活，用于生活。

下表列出了生活中常用物质溶液的一些pH及一种主要成分（其他成分未列出）。

试回答：（1）将上面①—⑤中的主要成分进行分类（填序号，下同）
属于酸的是_____；属于碱的是_____；属于盐的是_____；属于有机物的是_____。

（2）当有人被蚊虫（体内含一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂_____。

16．(0分)[ID：134313]向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。

(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出图中白色圆圈代表的离子___(填离子符号)。

(2)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是___。

A HCl
B H2SO4
C NaOH
D Ca(OH)2
17．(0分)[ID：134312]化学物质的多样性：请在下表空白处填上适当的内容。

物质名称锌生石灰纯碱_____
化学式____________________
构成物质的微粒符号_______________K+、SO42-
物质类别____________________
18．(0分)[ID：134284]现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢氨）灭火。

（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是_________。

（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是___________。

（3）报废灭火器中的NH4H2PO4可做种花的肥料，在肥料的分类中NH4H2PO4应属于_____（只能选一种，填字母序号）。

A 氮肥
B 磷肥
C 钾肥
D 复合肥
（4）铁质的灭火器罐体容易生锈,工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是_________。

19．(0分)[ID：134277]（1）用化学用语表示：
①2个氮原子___________
②5个碳酸根离子______________
③烧碱_______________
④生石灰_______________
⑤硫酸铁_______________
（2）根据题目要求回答问题：
①某种氮的氧化物中氮元素显+5价，写出这种氧化物的化学式____________（填化学式）
②氢氧化钠溶液显碱性是由于溶液中存在大量的____________________（填离子符号）。

③在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的物质的化学式是____________。

④白酒中含有乙醇（C2H5OH）。

乙醇由_________种元素组成。

20．(0分)[ID：134253](1)汽油和洗涤剂都可去除油污，它们去除油污的原理各自是什么？___________。

(2)喝了冰镇汽水后常常会打嗝。

这种现象说明气体的溶解度与_____有关。

(3)为何铵态氮肥不能与熟石灰混合施用？___________。

三、解答题
21．(0分)[ID：134442]写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_____、_____
(2)红磷在空气中燃烧：_____、_____
(3)碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：_____、_____
22．(0分)[ID：134440]实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如下曲线图：
（1）在逐滴滴入碳酸钠溶液的过程中可观察到溶液中（填现象）________；
（2）BC段pH不变的原因是_______。

23．(0分)[ID：134423]根据所学知识回答下列问题。

(1) 为什么铝制品有良好的耐腐蚀性?_________
(2)为什么蜡烛一扇就灭?_________
(3) 为什么铵态氮肥不能与碱性物质混用? _________
24．(0分)[ID：134409]现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别．
方法现象结论
（1）__________原化肥是碳酸氢铵
（2）__________原化肥是碳酸氢铵
25．(0分)[ID：134400]将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。

回答下列问题。

（1）写出OP段发生反应的化学方程式。

（2）写出M点溶液中溶质的化学式。

（3）请通过实验验证O点溶液中溶质的成分（写出实验步骤、现象和结论）
26．(0分)[ID：134399]某农民发现他种植的农作物植株矮小瘦弱，叶片发黄，茎杆软弱，容易倒伏，现有氯化铵、尿素、磷矿粉、硝酸钾、氯化钾等，请你帮他选出一种复合肥料，然后请你谈谈使用化肥的利与弊（各答一点）
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．A
2．C
3．D
4．D
5．C
6．A
7．D
8．B
9．A
10．A
11．D
12．C
二、填空题
13．Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2绿黑NH4HCO3NH3+H2O+CO2坩埚钳外焰
14．三（或3）AgClCO+H2OH2+CO2（低温和催化剂可交换位置）
15．①④⑤②③④⑤
16．K+D
17．ZnZn金属单质CaOCa2+O2-金属氧化物Na2CO3Na+CO32-盐硫酸钾K2SO4盐【分析】盐是电离时生成金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子的化合物氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的
18．氮气能降低可燃物表面的温度同时可以将可燃与空气隔开DFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
19．2N5CO32NaOHCaOFe2（SO4）3N2O5OH-H2O3或三
20．汽油去除油污是溶解原理洗涤剂去除油污是乳化原理温度铵态氮肥与碱反应生成氨气降低肥效【解析】(1)汽油去除油污是利用溶解原理洗涤剂去除油污是利用乳化原理(2)气体的溶解度随温度的升高而减小喝了冰镇汽水
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．A
解析：A
A、加入稀盐酸，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，不符合题意；
C、加足量的水溶解，过滤除去碳酸钙，蒸发可得氯化钙，不符合题意；
D、铁能被吸铁石吸引，铜不能被吸铁石吸引，故可用吸铁石吸走铁粉，不符合题意。

故选A。

2．C
解析：C
A．高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾是白色固体，观察颜色能够区分两种物质，该选项能够达到实验目的；
B．取样，分别蒸干，留下白色固体的是氯化钠溶液，没有留下白色固体的是蒸馏水，该选项能够达到实验目的；
C．通过灼热的炭层，氧气和碳反应生成二氧化碳，除去氧气却带入二氧化碳，不符合除杂的原则，该选项不能达到实验目的；
D．加热，碳酸氢铵分解生成水、二氧化碳和氨气，至固体质量不再减少，得到氯化钠，该选项能够达到实验目的。

故选C。

3．D
解析：D
A、实行垃圾分类回收再利用，有利于废物回收利用，提高物品的利用率降低环境污染；
B、工业污水处理达标后再排放，有利于保护水资源使水资源不受污染；
C、减少化石燃料的使用，开发使用新能源。

有利于减少二氧化硫、二氧化碳等气体的排放减少环境污染；
D、过量使用农药化肥会造成水体污染，不利于保护环境。

故选D。

4．D
解析：D
A. 氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；
B. 氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是引入了新杂质氯化钡，不符合题意；
C. 氯化钾中混有二氧化锰，先加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，得到的固体时二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体，不符合题意；
D. 氢气中混有氯化氢气体，将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，即可得到纯净的氢气，符合题意。

故选D。

5．C
解析：C
甲为氧化物，且为黑色固体，则可以为氧化铜或四氧化三铁或二氧化锰；丁是大理石的主要成分，则为碳酸钙；乙、丙分别是酸和碱中的一种，根据转化关系，乙为酸，丙为碱，则丙为氢氧化钙。

A、乙溶液为酸溶液，能使石蕊变红，正确；
B、丙溶液与戊生成丁碳酸钙，则戊可以是二氧化碳，因为金属氧化物甲可以得到戊，故戊可以为二氧化碳，满足转化关系，正确；
C、根据题干和答案B的分析，甲→戊可以是一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，这个反应不是置换反应，错误；
D、根据题干和答案B的分析，丁是碳酸钙可以通过分解反应得到戊（二氧化碳）和氧化钙，正确。

故选C
6．A
解析：A
A、氢氧化钠也能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，会除去主体物质，故A错误。

B、氧气和铜加热生成氧化铜，氮气和铜不反应，B正确。

C、氯化钠溶解，泥沙不溶解，溶解、过滤、蒸发可得到氯化钠，C正确。

D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性去除水蒸气，可得到纯净一氧化碳，D正确。

故选：A。

7．D
解析：D
【分析】
根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水得到的离子之间结合生成沉淀，则物质加入水中得到是浑浊液，还应注意利用无色来分析解答。

A、氯化铁和氢氧化钾反应产生氢氧化铁沉淀，且FeCl3溶于水呈棕黄色，不符合题意；
B、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，不符合题意；
C、三者之间不反应，但硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；
D、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，符合题意；
故选：D。

8．B
解析：B
A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，稀硫酸和蒸馏水不能使无色酚酞试液变红色，不能一次鉴别出来，故A不正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，蒸馏水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，可以一次鉴别出来，故B正确；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，稀盐酸和稀硫酸、蒸馏水均不反应，不能一次鉴别出来，故C不正确；
D、碳酸钠和氢氧化钠不反应，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，蒸馏水和氢氧化钠不反应，不能一次鉴别出来，故D不正确。

故选B。

9．A
解析：A
【分析】
除杂要满足四个基本原则：不增、不减、易分、复原。

基本思路有三个：一是将杂质转化为被提纯的物质；二是将杂质溶解或转化为沉淀、气体除去；三是气体杂质用固体或溶液吸收除去。

A、除去NaCl溶液中的Na2SO4杂质，可加BaCl2将其转化为硫酸钡沉淀并过滤除去，同时生成NaCl达到目的，选项A正确，符合题意；
B、除去Na2CO3中的NaOH杂质，若加盐酸，不仅NaOH会反应，Na2CO3也会反应，不能达到除杂的目的，正确的做法是溶于水后通入适量的CO2后再结晶，选项B错误，不符合题意；
C、除去铁中的铜杂质，若加稀硫酸，只会和铁反应而不会和杂质铜反应，选项C错误，不符合题意；
D、除去CO2中的HCl气体，通入NaOH溶液中，不仅HCl会被吸收反应，CO2也被吸收反应，选项D错误，不符合题意。

故选A。

10．A
解析：A
【解析】
试题分析：A 紫色石蕊试液变红是因为溶液中有氢离子，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；B 均一、稳定的物质还可能是纯净物，比如蒸馏水；C 同种元素组成的物质还可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物；D 有沉淀、气体或水生成生成的反应可能是分解反应、化合反应或者置换反应。

考点：基本的化学知识
点评：这类知识点在中考中属于必考题型，不难，考生应注意积累，特别是一些细小的琐碎的知识点。

11．D
解析：D
【分析】
从减少环境污染为目的解答。

①控制水中所有动植物的生长，这个是不可能做到的，方法错误；
②不任意排放工业废水，工业废水对环境有污染，可以处理后在排放，方法正确； ③禁止使用农药和化肥，这个方法是不可取的，应该合理使用农药和化肥，方法错误； ④生活污水经过处理后再予以排放，这样可以减少污染，方法正确；
⑤控制能产生酸雨的二氧化硫和氮氧化物的排放，这个也可以操作，对气体进行处理后再排放，方法正确。

A 、通过上述分析，①方法不行，不符合题意；
B 、通过上述分析，①③方法不行，不符合题意；
C 、通过上述分析，③方法不行，不符合题意；
D 、通过上述分析，②④⑤方法均可行，符合题意；
故选：D 。

【点睛】
题目中出现“禁止”字眼时要特别注意，判断是否可行。

12．C
解析：C
A 、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，而不是氧化铁，不符合题意；
B 、硝酸钠与碳酸钾混合，没有沉淀产生，不符合复分解反应发生的条件，不能反应，不符合题意；
C 、二氧化碳和水通过光合作用，产生葡萄糖，葡萄糖通过发酵，转化为乙醇，符合题意；
D 、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能生成氢氧化钠，不符合题意。

故选C 。

二、填空题
13．Cu2（OH ）2CO3CuO+H2O+CO2绿黑NH4HCO3NH3+H2O+CO2坩埚钳外焰
解析：22C+O CO 点燃 Cu 2（OH ）2CO 3ΔCuO+H 2O+CO 2 绿 黑
NH 4HCO 3ΔNH 3+H 2O+CO 2 2Mg+O MgO 点燃 坩埚钳 外焰
（1）金刚石在液氧中燃烧生成二氧化碳，反应的符号表达式2
2C+O CO 点燃； （2）铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的符号表达式Cu 2（OH ）2CO 3ΔCuO+H 2O+CO 2，固体由绿色变为黑色；
（3）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的符号表达式
NH 4HCO 3ΔNH 3+H 2O+CO 2；
（4）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的符号表达式2Mg+O MgO 点燃，取一段镁带，用砂纸打磨，用坩埚钳夹持镁带，放在酒精灯的外焰上加热。

14．三（或3）AgClCO+H2OH2+CO2（低温和催化剂可交换位置）
解析：三（或3） AgCl CO+H 2O 低温催化剂H 2+CO 2（低温和催化剂可交换位置） （1）①原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；图2中，2+8+18+y =34；y =6；
②元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，质子数决定元素种类，图3中A 、B 、C 、D ，共有3种元素；
（2）由图4描述可知氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的微观实质是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，C 处应填入的符号为AgCl ；
（3）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图5所示，该反应是一氧化碳和水在低温和催化剂的作用下生成氢气和二氧化碳气体，化学方程式为
CO+H 2O 低温催化剂H 2+CO 2（低温和催化剂可交换位置）。

15．①④⑤②③④⑤
解析：① ④ ⑤ ②③ ④⑤
（1）①食醋电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
②白酒属于有机物；
③白糖水属于有机物；
④石灰水中含有氢氧化钙，电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
⑤纯碱溶液中含有碳酸钠，由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐。

故属于酸的是①；属于碱的是④；属于盐的是⑤；属于有机物的是②③。

（2）酸和碱反应生成盐和水，酸和碳酸钠反应生成盐、水和二氧化碳，当有人被蚊虫（体内含一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂石灰水和纯碱溶液，故选④⑤。

16．K+D
解析：K + D
(1)向K 2CO 3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，下边容器中是钾离子与碳酸根离子的个数比是2:1，故白色圆圈代表钾离子，其离子符号为K +。

(2)K 2CO 3溶液与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀。

A HCl 与K 2CO 3溶液溶液反应产生气泡，此选项不符合题意；B H 2SO 4与K 2CO 3溶液溶液反应产生气泡，此选项不符合题意；C NaOH 与K 2CO 3溶液溶液不反应，无现象，此选项不符合题意；D Ca(OH)2与K 2CO 3溶液溶液反应产生白色沉淀，此选项符合题意。

故选D 。

17．ZnZn金属单质CaOCa2+O2-金属氧化物Na2CO3Na+CO32-盐硫酸钾K2SO4盐【分析】盐是电离时生成金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子的化合物氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的
解析：Zn Zn金属单质CaO Ca2+、O2-金属氧化物Na2CO3Na+、CO32-盐硫酸钾K2SO4盐
【分析】
盐是电离时生成金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

金属单质用元素符号表示其化学式，化合物根据组成化合物的各元素的化合价的代数和为零书写其化学式。

构成物质的微粒有分子、原子和离子，金属是由原子构成的，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成。

18．氮气能降低可燃物表面的温度同时可以将可燃与空气隔开
DFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
解析：氮气能降低可燃物表面的温度，同时可以将可燃与空气隔开 D Fe2O3 +6HCl=
2FeCl3 +3H2O
(1) 空气中含量最多的气体是氮气，它不支持燃烧，也不燃烧，可代替灭火器中的二氧化碳，故填写：氮气；
(2)磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，能降低可燃物表面的温度, 在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，可以将可燃与空气隔开,故填写：能降低可燃物表面的温度，同时可以将可燃与空气隔开；
(3) NH4H2PO4中含有N、P元素，为复合肥，故填写：D；
铁质的灭火器罐体容易生锈,工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 +3H2O，故填写：Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 +3H2O；
19．2N5CO32NaOHCaOFe2（SO4）3N2O5OH-H2O3或三
解析：2N 5CO32 NaOH CaO Fe2（SO4）3 N2O5 OH- H2O 3或三
试题分析：（1）①2个氮原子表示为2N②5个碳酸根离子表示为5CO32-③烧碱化学式为：NaOH ；
④生石灰化学式CaO⑤硫酸铁化学式为：Fe2（SO4）3
（2）①利用“十字交叉法”得出化学式为：N2O5；②氢氧化钠溶液显碱性是由于溶液中存在大量的氢氧根离子；③水是由水分子构成的；④乙醇中含有C、H、O三种元素。

考点：化学用语，碱的化学性质，物质的构成和组成。

20．汽油去除油污是溶解原理洗涤剂去除油污是乳化原理温度铵态氮肥与碱反应生成氨气降低肥效【解析】(1)汽油去除油污是利用溶解原理洗涤剂去除油污是利用乳化原理(2)气体的溶解度随温度的升高而减小喝了冰镇汽水
解析：汽油去除油污是溶解原理,洗涤剂去除油污是乳化原理 温度 铵态氮肥与碱反应生成氨气，降低肥效
【解析】
(1)汽油去除油污是利用溶解原理，洗涤剂去除油污是利用乳化原理。

(2)气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关。

(3)铵态氮肥与碱反应生成的氨气逸散到空气中，降低肥效。

三、解答题
21．
2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 分解反应 4P+5O 2点燃2P 2O 5 分解反应
K 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2KOH 复分解反应
（1）过氧化氢与二氧化锰作用生成水和氧气，化学方程式为2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑,该反应一变多属于分解反应，故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；分解反应。

（2）红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O 2点燃2P 2O 5，,该反应一变多属于分解反应，故填：4P+5O 2点燃2P 2O 5；分解反应。

（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2KOH ，两种化合物，交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：K 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2KOH ；复分解反应。

22．
先有气泡产生，后有白色沉淀生成 溶液中溶质是氯化钠和氯化钙，氯化钠和氯化钙的溶液都中性
（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为碳酸钙和盐酸生成二氧化碳、氯化钙、水，取适量反应后过滤的滤液，滤液中一定有氯化钙，可能有剩余的盐酸，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH 传感器连续监测，得到曲线如图。

由图可知，开始溶液呈酸性，说明滤液中溶质是氯化氢和氯化钙，且加入碳酸钠时，盐酸先与碳酸钠反应，盐酸完全反应后，碳酸钠又与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

在逐滴滴入碳酸钠溶液的过程中可观察到溶液中先有气泡产生，后有白色沉淀生成；
（2）B点溶质是氯化钙和氯化钠，C点溶质是氯化钠，BC段pH不变的原因是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

溶液中溶质是氯化钠和氯化钙，氯化钠和氯化钙溶液都中性。

23．
铝在常温下就能与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化降低了温度，达不到蜡烛的着火点而熄灭发生反应（或者生成氨气），降低肥效（1）铝在常温下就能与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。

（2）蜡烛一扇就灭，因为降低了温度，达不到蜡烛的着火点而熄灭；
（3）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效。

故答案为：（1）铝在常温下就能与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
（2）降低了温度，达不到蜡烛的着火点而熄灭；
（3）发生反应（或者生成氨气），降低肥效。

24．
取少许两种固体化肥，分别在酒精灯上加热一种化肥加热时生成有刺激性气味的气体
取少许两种固体化肥于试管中，滴加稀盐酸一种化肥和稀盐酸反应产生大量气泡
取少许两种固体化肥，分别在酒精灯上加热，有刺激性气味的气体生成的是碳酸氢铵，无明显现象的是硫酸钾．
取少许两种固体化肥于试管中，滴加稀盐酸，有大量气泡产生的是碳酸氢铵，无明显现象的是硫酸钾．
故答案为：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）NaCl（3）实验方案：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。

【分析】
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

（1）OP段稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式。