高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为 第3课时 弱电解质的电离平衡课件

HNO2消耗的NaOH溶液多
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大
⑧HNO2溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大
A.①②③⑦
B.①③④⑤
C.①④⑤⑥⑦
D.②④⑥⑧
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解析:②中如果强酸的浓度很小灯泡也会很暗;④中如果是强酸,pH=1;⑤中 如果是强酸,加水稀释至 100 L 后溶液的 pH=3,而实际 pH=2.2,这说明 HNO2 溶液中存在电离平衡 HNO2 H++ NO2 ,说明 HNO2 是弱酸;⑥依据 HNO2+ NaOH NaNO2+H2O、HCl+NaOH NaCl+H2O 可知,最终 HNO2 消耗的 NaOH 溶 液多,即 1 L pH=1 的溶液中 c(HNO2)大于 c(HCl),而 c(H+)相同,所以 HNO2 没有完全电离;⑦加入 NaNO2晶体,溶液中 c(OH-)增大,说明溶液中存在电离 平衡且电离平衡逆向移动;⑧不论是强酸还是弱酸,加水稀释,溶液中 c(H+) 均减小,而 c(OH-)增大。
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2.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H++HS-和 HS作,有关判断正确的是( C )
H++S2-。若向 H2S 溶液中进行下列操
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
(2)表示方法
α= 已电离的弱电解质的浓度 ×100% 初始弱电解质的浓度
(3)影响因素 ①相同温度下,同一弱电解质,浓度越大,其电离度(α)越 ②相同浓度下,同一弱电解质,温度越高,其电离度(α)越
。小 。大
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[名师点拨] 电离度(α)、电离常数(Ka、Kb)与c(H+)、c(OH-)的关系
设一定温度下,浓度为 c mol·L-1 醋酸的电离度为α。
起始/(mol·L-1)
CH3COOH c
CH3COO-+H+
0
0
变化/(mol·L-1) 平衡/(mol·L-1)
cα
cα cα
c-cα≈c cα cα
Ka= c c =cα2,α= c
Ka ,c(H+)=c·α= c
c Ka
同理:对于一元弱碱(如 NH3·H2O)
c CH3COO c H ≈ 0.1000 1% 0.1000 1% =1.0×10-5,B 项错误;N 点溶液 pH 为 7,
cCH3COOH
0.1000
c(CH3COO-)=c(N
NH
4
),C
项错误;当滴入
20
mL 氨水时,溶液中溶质为醋酸铵和一水合氨,溶液呈
碱性,c(CH3COO-)<c(N
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2.已知:25 ℃时,0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离度
( 已电离的CH3COOH分子数 ×100%)约为 1%。该温度下,用 0.100 0 mol·L-1 氨水滴 原CH3COOH分子总数
定 10.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH 溶液,溶液的 pH 与溶液的导电能力(I)的关系如 图所示。下列说法中正确的是( A )
A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O
2HClO+ CO32
cR
C.图像中 a、c 两点处的溶液中
①常温下,NaNO2溶液的pH>7
②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2不能与NaCl反应
④常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2
⑥1 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的盐酸与足量的一定浓度NaOH溶液完全反应,最终
)C
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解析:电离常数只与温度有关,电离属于吸热过程,升高温度,促进电离,K值增大,故A项错 误;K与温度有关,与浓度、压强等无关,故B项错误;根据电离常数的定义,可以根据电离 常数的大小比较弱电解质电离能力的强弱,故C项正确;多元弱酸分步电离,以第一步电 离为主,各步电离均对下一步电离起抑制作用,则各步电离常数相互关系为K1>K2>K3, 故D项错误。
Kb=cα2,c(OH-)=cα= c Kb 。
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对点集训
1.(2019·广西贺州月考)下列关于电离常数(K)的说法正确的是( A.电离常数只与温度有关,升高温度,K值减小 B.电离常数K与温度无关 C.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3
影
响
内因(决定因素)—弱电解质本身的性质
因
外因—温度(随温度升高而 增大
)
素
特 电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,只与温度有关。同一温度下,无论弱酸、弱
征 碱的浓度如何变化,电离常数均不变,对于多元弱酸,K1≫ K2≫ K3
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2.电离度 (1)概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质分子总 数的百分数。
弱电解质相应离子和弱电解质浓度均增大
弱电解质分子浓度减小,弱电解质相应离子浓度
增大
弱电解质浓度增大,“同离子”浓度增大,相反电
荷离子浓度减小
电离 程度 增大 减小 增大
减小
正向移动 参与反应的离子浓度减小,其他离子浓度增大
增大
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[名师点拨] 强、弱电解质判断的步骤
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c CH3COO
c CH3COOH
=
n CH3COO
n CH3COOH
增大;加
CH3COONa
晶体时,虽然平衡左移,但是
c(CH3COO-)
增大的幅度比
c(CH3COOH)大,则
c CH3COO
c CH3COOH
增大,C
项正确;KW=c(H+)·c(OH-),KW
只与温
度有关,D 项正确。
第3课时 弱电解质的电离平衡
[课型标签:知识课 基础课]
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知识点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
知识梳理
1.弱电解质 (1)概念
(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物。共价
强酸
强碱 大多数盐
弱碱 水
弱酸
离子化合物及某些
化共合价物,弱电解质主要是某些
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知识梳理
1.电离平衡常数
知识点二 电离平衡常数与电离度
定 在一定温度下,弱电解质达到电离平衡时,电离生成的离子浓度之积与溶液中
义 未电离的分子浓度的比值是一个常数,该常数就叫电离常数,用 K 表示
AB
A++B-
表
达
K= c A+ c B
式
cAB
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意 根据电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱 K 越 大 →越易电离→酸 义 (碱)性越强
NH
4
),D
项错误。
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知识点三 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较
知识梳理
1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸
一元 强酸
一元 弱酸
c(H+)
pH
中和碱 的能力
与足量 活泼金 属反应
开始与 金属反
应的
由H2O 电离 出的
产生H2的量 速率
c(H+)
大
小
相同
小
大
相同
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解析:向 H2S 溶液中加水,平衡向右移动,溶液中 n(H+)增大,由于溶液体积增大的 程度大于 n(H+)增大的程度,因此溶液中 c(H+)减小,A 项错误;通入 SO2 气体,发生 的反应为 2H2S+SO2 3S↓+2H2O,平衡向左移动;当 SO2 过量时,SO2与水反应生成 H2SO3,H2SO3 的酸性比 H2S 强,因此溶液的 pH 减小,B 项错误;滴加新制氯水,发生的 反应为 H2S+Cl2 2HCl+S↓,溶液中 c(H2S)减小,平衡向左移动;由于反应生成 的 HCl 为强酸,完全电离,溶液的 pH 减小,C 项正确;加入少量 CuSO4 固体,发生的 反应为 CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4,溶液中 c(S2-)减小,平衡向右移动,溶液中 c(H+)增大,D 项错误。
大
小
小
大
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2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸
c(H+)
c(酸)
中和 碱的 能力
一元 强酸
小
弱
相同
一元 弱酸
大
强
注:一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
与足量 活泼金 属反应 产生H2
的量
少
多
开始与 金属 反应
的速率
相同
由H2O 电离 出的 c(H+)
相同
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解析:CH3COOH 在水溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+,加水促进电离,但是 c(H+) 减小,pH 增大;加入 CH3COONa 晶体时,平衡左移,c(H+)减小,pH 增大,A 项正确;加水时,除 c(OH-)增大外,其他离子浓度都减小,c(H+)·c(CH3COO-)减小;加入醋酸钠晶体时电离常数 K 不变,但 c(CH3COOH)增大,故 c(H+)·c(CH3COO-)增大,B 项不正确;加水时,各组分浓度成 比 例 减 小 , 但 由 于 加 水 促 进 CH3COOH 的 电 离 , 故 n(CH3COO-) 增 大 ,n(CH3COOH) 减 小 ,
解析:CH3COOH是弱电解质,等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl大,则与足 量锌粒反应时醋酸产生的H2更多,A正确;稀释促进电离,溶液pH小于4,B错误;乙酸钠溶 于水抑制乙酸的电离,氢离子浓度减小,溶液的pH增大,C错误;加水稀释后,溶液中c(H+)
减小,c(OH-)增大,D错误。
cHR c OH
相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)
D.图像中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度
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2.(2019·河南平顶山模拟)对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(
)
A.与等A体积、pH=3的盐酸相比,乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多 B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH减小
D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
对点集训
1.向 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中加水或加入少量 CH3COONa 晶体时,下列有关叙述不正 确的是( B ) A.都能使溶液的 pH 增大 B.都能使溶液中 c(H+)·c(CH3COO-)增大
C.都能使溶液中 c CH3COO 增大
c CH3COOH
D.溶液中 c(H+)·c(OH-)均不变
A.M 点→N 点,水的电离程度逐渐增大
B.25 ℃时,CH3COOH 的电离常数约为 1.0×10-2
C.N
点溶液中,c(CH3COO-)>c(
NH
4
)
D.当滴入 20
mL
氨水时,溶液中
c(CH3COO-)>c(
NH
4
)
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解析:M 点溶液中的溶质是醋酸,抑制水的电离,N 点溶液中的溶质是醋酸铵,促进水的电离, M 点→N 点,水的电离程度逐渐增大,A 项正确;25 ℃时,CH3COOH 的电离常数 K=
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3.已知25 ℃时,某些弱酸的电离平衡常数如表所示。如图表示常温下,稀释CH3COOH、 HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是( C )
CH3COOH Ka=1.8×10-5
HClO Ka=3.0×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
3.图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多
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(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大
加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多
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对点集训
1.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( C )
(3)电离平衡的特征
弱电解质
相等
不变
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2.电离平衡的影响因素
条件改变
浓
加水
度 加弱电解质
加热
同离子效应
加入与弱电解 质反应的物质
影响 正向移动 正向移动 正向移动 逆向移动
微粒浓度影响结果
弱酸的 H+、酸根离子浓度减小,c(OH-) 增大;弱碱
的
OH-、金属离子(
NH
4
)浓度减小,c(H+)增大