人教版高中化学必修一高一(上)期中试题.docx

高中化学学习材料
牡一中2007—2008年度(上)学期期中考试
高( 一 )学年化学试卷
考试时间：90分钟试卷满分：100分
试卷I（共50分）
本试卷参考元素相对原子质量：N 14 H 1 O 16 C 12 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 Na 23 S 32
一选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。

每题只有一个正确选项。

）
1.氧化还原反应的本质是( )
A.得氧和失氧
B.化合价的升降
C.有无新物质生成
D.电子的转移
2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )
A. H+．CO
32—．NO
3
—．SO
4
2— B. Ba2+．Cl—．NO
3
—．CO
3
2—
C．Cu2+．H+．SO
42—．Cl— D. Ag+．OH—．CO
3
2—．H+
3.盛浓H
2SO
4
的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）
A B C D
4.今有下列物质：①1molNH
3②标准状况下11.2LN
2
③40C时10mL水④标准状况下
22.4LCH
4。

原子数由多到少的顺序是（）
A．④③①② B．④②①③ C．②④①③D．④①③②
5.下列变化中，属于化学变化的是（）
A.用CCL
4
从碘水中萃取碘单质
B.Cu(NO
3)
2
溶液与Na
2
SO
4
溶液混合后溶液呈蓝色
C.从海水中提取蒸馏水
D.久置于空气中的石灰水变浑浊
6. 下列说法正确的是（）
A.摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一
B.在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定
C.二氧化碳的摩尔质量为44 g
D.0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×1023
7．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）
A.石灰石溶解在稀HCl中 CO
3
2— + 2H+ == CO
2
↑+ H
2
O
B.铁屑在稀H
2
SO
4
作用下产生H
2
Fe + 2H+ === Fe2+ + H
2
↑
C.NaHCO
3
溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH— == H
2
O
D.H
2
SO
4
溶液与Ba(OH)
2
溶液混合产生沉淀 SO
4
2— + Ba2+== BaSO
4
↓
8.在无色透明的未知溶液中加入BaCl
2
溶液，生成不溶于稀HNO
3
的白色沉淀，则未知液中一定大量存在（）
A. Ag+
B. SO
4
2- C. Ag+和SO
4
2- D.Ag+或SO
4
2-
9．下列反应中，水作为还原剂的是（）
A．2Na +2H
2
O === 2NaOH + H
2
↑ B.Cl
2
+ H
2
O ==== HCl + HClO
C.2F
2
+ 2H
2
O === 4HF + O
2
D.SO
3
+ H
2
O == H
2
SO
4
10. 下列叙述中，正确的是（）
A.含非金属元素的离子一定都是阴离子
B.非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化
C.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性
二选择题（本题共10道小题，每题3分，共30分。

有1到2个正确选项。

）11.下列反应是氧化还原反应的是（）
A．S2- + 2H+ = H
2
S↑
B．2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
C．NH4Cl + NaOH = NH3•H2O + NaCl
D．MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
12.下列说法正确的是（）
A.NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
C.CO
2
的水溶液能导电，所以CO
2
是电解质
D.固体NaCl不导电，液态氯化氢能导电
13.下列说法中正确的是（）
A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况
B.将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1
C.任何状况下，1molCO
2
和18gH
2
O所含的分子数和原子数都相等
D.20ml0.1mol/L的AlCl
3
溶液中的Cl-的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L的NaCl 溶液中的Cl-的物质的量浓度
14.在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO
3
+I
2
=2KIO
3
+Cl
2。

由此可以
推断下列相应的结论不正确
．．．的是（）
A.该反应属于置换反应
B.还原性：I
2
>Cl
2
姓名
学年
班级
学号
装
订
线
C.氧化性：I
2>Cl
2
D.氧化性：KClO
3
>I
2
15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
4
2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作，①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量的盐酸④加过量碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是（）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.⑤②④①③
16.在两个容积相同的容器里，一个盛有HCl气体，另一个盛有H
2和Cl
2
的混合气
体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A.原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
17.下列说法正确的是（）
A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中
B.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可用大量的水冲洗
C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D.用量筒量取12.35mL盐酸
18.在氧化还原反应中，下列各组物质都可以做氧化剂的是（）
A．F—．Cl—．S2— B. Fe3+．MnO
4—．NO
3
— C. ClO
4
—．Mg．Na+ D. Cl
2
．Fe3+．Al
19. 5.5g某气体中含有7.525×1022个气体分子，则该气体可能为（）
A. CO
2 B. CO C. N
2
D.O
2
20.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）
A. 胶体为分散质粒子直径在10nm~100nm之间的分散系
B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C.溶液是混合物，胶体是纯净物
D.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
试卷II （共50分）
21.（10分）为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
a 、分离饱和食盐水和沙子的混合物；
b、分离水和汽油的混合物；
c、分离四氯化碳（沸点为76.750C）和甲苯（有机溶剂，与CCl
4
互溶。

沸点为110.60C）的混合物；
d、从碘的水溶液里提取碘；
e、从食盐水中提取氯化钠。

22. （9分）（1）下图所示的仪器名称为：
A ;
B ；
C 。

（2）.指出下图所示实验中的错误之处：
A.
;
B.。

23. （12分）实验室要配制250mL 0.8mol·L-1的NaOH溶液。

（1）需称取NaOH固体的质量为 g 。

（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；
⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。

A、实验过程中必须用到的仪器有：（填写代号）。

B、容量瓶使用前应。

（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整。

A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C、；
D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1—2cm处；
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F、将容量瓶盖紧，摇匀。

（4）进行操作B前还需注意 ; 若不进行C操作，则会使所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）,若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度（同前）。

24.（8分）有一包粉末可能由NaCl 、Na
2
SO
4
、Na
2
CO
3
、FeCl
3
、Ca（NO
3
）
2
中的一种或几种组成。

现作如下实验：①.取少量粉末加水溶解得无色透明溶液；②.向①所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；③.向②所得溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。

（1）原粉末中一定没有的物质是 ; 原粉末中一定有的物质是。

（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式：
；。

25．（6分）在Cu + 2H
2SO
4
（浓） CuSO
4
+ SO
2
↑+ 2H
2
O反应中，
（1）. 元素被氧化，是氧化剂。

（2）.用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H
2SO
4
（浓） CuSO
4
+ SO
2
↑+ 2H
2
O
（3）.若有2.4mol的H
2SO
4
参与反应，则被还原的H
2
SO
4
为 g 。

26.（5分）在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液（1）.求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）.若该盐酸的密度为a g/mL ，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？
牡一中2007—2008年度(上)学期期中考试
高( 一 )学年化学试卷答题卡
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 18 20
a、；
b、；
c、；
d、；
e、。

22. （1）
A ;
B ；
C 。

（2）
A. ;
B.。

23.
（1） g 。

（2）A、。

B、。

（3）C、。

（4） ; , 。

24.
（1） ; 。

（2）
；。

25．
（1）. ，。

（2）.
Cu + 2H
2
SO
4
（浓） CuSO
4
+ SO
2
↑+ 2H
2
O
（3）. g 。

26.
（1）.
题
号
1-10 11-20 21 22 23 24 25 26 总分得
分
（2）.。