高二化学期中试卷附答案解析

高二化学期中试卷附答案解析
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.已知水的电离方程式：H 2O H ＋ + OH －。

下列叙述中，正确的是
A ．升高温度，K W 增大，pH 不变
B ．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c (OH －
)降低 C ．向水中加入少量硫酸，c (H ＋
)增大，K W 不变
D ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡向逆反应方向移动，c (H ＋
)降低
2.利用电解法可将含有Fe 、Zn 、Ag 、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是： （ ）
A ．电解时阴极发生还原反应
B ．电解时以精铜作阳极
C ．粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu =Cu 2+ + 2e —
D ．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag 、Pt 等金属的阳极泥 3.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A ．黑点密度大的区域电子的数目大 B ．黑点密度大的区域电子出现的概率大 C ．该图表达了电子呈球形的客观事实
D ．该图表达的是氢原子所特有的电子云
4.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A ．CuCl 2
B ．NaOH
C ．NaCl （HCl ）
D ．CuSO 4 2
5.氢元素位于元素周期表中的第ⅠA 族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA 族，能支持此种说法的是（ ） A ．HCl B ．NaH C ．H 2O 2 D ．H 2
6.通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是 A ．SO 2 B ．Cl 2 C ．NH 3 D ．CO 2
7.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述一定正确的是()
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)平衡向正反应方向移动
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
8.如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。

甲中充入3mol A 和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s)C(g) +D(g)；△H>0。

在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。

下列有关说法正确的是（）
A．平衡后，容器内压强：p
甲 >p
乙
B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动
C．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A 物质的速率
D．平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A)，c(D)均减小9.已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是
A．正反应放热
B．正反应吸热
C．
D．
10.在工农业生产中常用pH试纸测定溶液的pH。

某废水处理厂欲除去废水中的铬(化合态)，需调整溶液pH为3～4。

化验员有以下四种测pH的操作，其中规范的是()
A．把pH试纸放入废水中，观察其颜色变化，跟标准比色卡对比B．将废水取少许倒在pH试纸上，跟标准比色卡对比
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取废水，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．将pH试纸用水润湿，再用C的操作方法检验
二、填空题
11.（本题共10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

（1）将煤转化为清洁气体燃料。

已知： H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) H= −242.0 kJ/mol C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H= −110.0 kJ/mol
①写出焦炭与水蒸气反应制H 2和CO 的热化学方程式 。

②已知在101kPa 时，CO 、H 2和CH 4的燃烧热分别为283kJ/mol 、286 kJ/mol 和892kJ/mol 。

则反应CH 4(g)+ H 2O(g) CO （g ）＋3H 2（g ）△H= kJ/mol 。

（2）已知一定温度和压强下，由H 2和CO 反应合成优质燃料甲醇： CO （g ）＋2H 2（g ）
CH 3OH （g ）△H ＝－91kJ/mo1
①在相同条件下要想得到182kJ 热量，加入各物质的物质的量可能是 。

A ．2mo1 CO 和4mol H 2
B ．2mo1 CO 、4mol H 2和1mol CH 3OH （g ）
C ．4mo1 CO 和4mol H 2
D ．4mo1 CO 和6mol H 2
②将1mol CO 和2mol H 2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO 的转化率为20%。

若在相同条件下，起始时在该
容器中充入1mol CH 3OH （g ），反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ 热量。

12.（10分）短周期元素A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次递增，A 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 在同周期元素中原子半径最大，D 的最外层电子数等于电子层数，E 的最高正价是+7价。

（1）写出E 元素在周期表中的位置 。

（2）写出A 元素气态氢化物的结构式 。

（3）B 的氢化物和E 的氢化物反应所得生成物的电子式为 。

（4）D 单质和C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。

（5）A 单质与B 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。

13.某化学反应2A B+D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为见反应物A 的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1) 在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为___________mol/(L·min)。

(2) 在实验2，A 的初始浓度c 2=_______mol/L ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____________。

(3) 设实验3的反应速率为v 3，实验1的反应速率为v 1，则v 3___v 1（填>、<、=）。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

理由是___________。

14.（8分）四川多产五倍子，以五倍子为原料可制得化合物A ，A 的结构简式如图所示：
（1）1molA 最多可与 mol NaOH 反应。

（2）A 不具有的性质是 （填写序号）。

①与FeCl 3溶液发生显色反应 ②加聚反应
③与溴水发生取代反应 ④与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 ⑤与溴水发生加成反应
（3）有机化合物B 在浓硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A 。

请写出B 的结构简式
(4)有机化合物C 是合成治疗禽流感药物的原料之一，C 可以看成是B 与氢气按物质的量之比
1：2发生加成反应得到的产物。

C 分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构,它能与溴水反应使溴水褪色。

请写出C 与溴水反应的化学方程式： 15.易混易错题组
Ⅰ、官能团能体现有机物的特殊性质，认识下列有机物的官能团。

（1）
中含有的官能团是 。

（2）C 6H 5CH 2OH 的类别是________，所含官能团的电子式为 。

（3）非诺洛芬
中的官能团的名称是 。

（4）已知 ，试剂b 的结构简式为
________，b 中官能团的名称是________。

Ⅱ、写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1）(CH 3)2CH(CH 2)2CH(C 2H 5)(CH 2)2CH 3
（2）
（3）2，6－二甲基－4－乙基辛烷 （4）2－甲基－2－丁烯
烃在命名时应注意哪些细节问题 (至少两点)。

三、推断题
16.秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是__________(填标号)。

a ．糖类都有甜味，具有C n H 2m O m 的通式
b ．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c ．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d ．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B 生成C 的反应类型为_____________________；
（3）D 中官能团名称为_________，D 生成E 的反应类型为___________； （4）F 的化学名称是______________，由F 生成G 的化学方程式为__________________；
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，
0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO 2，W 共有________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________； （6）参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C 2H 4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线__________________。

17.芳香族化合物C 的分子式为C 9H 9OCl ．C 分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下
C 能发生银镜反应；
C 与其他物质之间的转化如图所示：
（1）F 中含氧官能团的名称是 ，B→A 的反应类型是 ； （2）C 的结构简式是 ，H 的结构简式是 ；
（3）写出下列化学方程式：①D 与银氨溶液反应 ；②E→I ．
（4）D 的一种同系物W （分子式为C 8H 8O 2）有多种同分异构体，则符合以下条件W 的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 ． ①属于芳香族化合物 ②遇FeCl 3溶液不变紫色
③能与NaOH 溶液发生反应但不属于水解反应．
18.避蚊胺简称DEET ，是一种广泛使用的杀虫剂。

将其喷洒在皮肤或衣服上，避免虫蚊叮咬。

合成路线如下：
又已知A 的分子式为C 8H 10
（1）避蚊胺的分子式为____________,上图涉及到的物质中不含官能团的物质为__________（填字母）
（2）D 的结构简式为____________,D→E 反应类型为__________反应 （3）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是_______________。

A ．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．它不能发生酯化反应 C ．它与苯甲醛互为同系物
D ．一定条件下，1mol 避蚊胺可最多与3molH 2发生加成反应 （4）写出下列化学反应方程式：
B→C_______________________（产物中还有一种弱酸性气体，一种强酸性气体）；
F→B_________________________。

（5）经测定E 的同分异构体能与FeCl 3溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，环上一氯代物只有两种，试写出符合其条件的可能的结构简式___________________、________________。

（6）写出B 与E 生成有机物H 的化学反应方程式
______________________，写出符合下列条件,H 的同分异构体有__________种。

a.含有两个苯环
b.每个苯环上都只有两个互为对位的取代基
c.不含乙基
d.属于H 同类
（7）仿照以上合成路线，写出甲苯经过六步反应制得避蚊胺的同系物的合成路线（箭头上方写另外反应物，下方注明催化剂、加热等条件，有机物用结构简式表示），_____________________________________。

19.已知：CH 3—CH=CH 2＋HBr―→CH 3—CHBr —CH 3(主要产物)，1 mol 某芳香烃A 充分燃烧后可以得到8 mol CO 2和4 mol H 2O 。

该烃A 在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

（1）A 的化学式： ，A 的结构简式： 。

（2）上述反应中，①是 _反应，⑥是 反应。

(填反应类型) （3）写出C 、D 、E 物质的结构简式：C ，D ，E 。

（4）写出D→F 反应的化学方程式 。

20.A ～J 均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
已知：
1、D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
2、F 是环状化合物，核磁共振氢谱表明F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
3、G 是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；
4、1molJ 与足量金属钠反应可放出22.4L 氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 由A 生成B 的反应类型是 反应 （2）C 转化为D 的方程式为 （3）由E 生成F 的化学方程式为 H 中的非含氧官能团有 （填名称），与E 具有相同官能团的E 的同分异构体还有
（任写一个，不考虑立体结构）； （4）G 的结构简式为
四、计算题
21.在某温度下，将H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H 2)= 0.0060mol/L （1）求该反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，该容器中若通入H 2和I 2蒸汽各0.20mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度
22.将0.050molSO 2(g )和0.030molO 2（g ）放入容积为1L 的密闭容器中，反应：
2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）在一定条件下达到平衡，测得c （SO 2）
=0.040mol·L -1。

该条件下的平衡常数_______平衡时SO 2的平衡转化率________。

五、实验题
23.（1）50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏
小”或“无影响”)。

（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某学校化学课外小组用0.2000 mol·L -1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

①滴定过程中，眼睛应注视 。

②在铁架台上垫一张白纸，其目的是。

③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L －
1。

（保留四位有效数字）
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。

24.（12分）某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如图所示。

该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用________量取10.00 mL l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为___________；
④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录___________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙与丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）本实验中应选用___________(填序号)的量筒。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL （2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V
m
=_______。

（3）简述速率不等的原因___________，
六、简答题
25.（1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 _________
A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适
B. 柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品
C. 目前加碘食盐中碘元素以KIO
3
形式存在
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
（2）化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是 _________
A. 土豆的淀粉经水解可变成酒
B. 油脂经水解可变成葡萄糖
C. 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
D. 馒头越嚼越甜
（3）纤维素被称为“第七营养素”。

食物中的纤维素虽然不能被消化，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄。

在化学分类中，纤维素属于_________
A．蛋白质 B．脂肪 C．多糖
（4）某种食品的配料标签如图所示：
①其中，富含蛋白质的物质是______，富含油脂的物质是______，有防腐作用的是______。

②用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于______（填字母）。

A．有机高分子材料 B．无机非金属材料 C．金属材料
③大量使用塑料包装，会造成“____污染”，这种包装袋属于______（可回收资源 / 不可回收资源）。

参考答案
1 .C
【解析】
试题分析：升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增加，pH降低，A不正确；酸或碱都是抑制水的电离，B不正确，c(OH－)增大；C正确；醋酸钠水解促进水的电离，D不正确，答案选C。

考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响
点评：在判断溶液的酸碱性，不能仅依据水的电离平衡移动方向。

因为根据勒夏特例原理，平衡只能“减弱”这种改变，例如向水中加入氨水，虽然抑制水的电离，但溶液的碱性还是增强的。

2 .B
【解析】略
3 .B
【解析】电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间概率密度分步的形象化描述，所以选项B正确，其余都是正确的，答案选B。

4 .C
【解析】惰性电极电解四种溶液，电解产物分别是铜和氯气、氢气和氧气、氢气、氢氧化钠和氯气、铜、氧气和硫酸，所以要使溶液恢复到起始浓度，应该分别加入氯化铜、水、氯化氢和氧化铜，所以答案选C。

5 .B 【解析】ⅦA族元素可呈现—1价，而在NaH中氢元素也呈现—1价，故答案为B
6 .C
【解析】1体积水中能溶解40体积的二氧化硫
1体积水中能溶解1体积的氯气
1体积水中能溶解500体积的氨气
1体积水中能溶解2体积二氧化碳
故选C
7 .B
【解析】略
8 .D
【解析】A项：由等效平衡可知，在恒容的情况下，如果乙中充入1 mol C和1 mol D，则两容器达到平衡时完全等效；现乙中用料为甲的两倍，平衡后的体积也为甲的两倍，故平衡后，容器内压强：p
甲
= p
乙
B项：由于B为固体，平衡后，若向乙中再加入B物质不会影响平衡的移动。

C项：一个是恒容，一个是恒压，状况不一样，即使升高相同温度，但平衡后两容器中的A物质速度也无法比较。

D项：由勒夏特列原理知道对平衡体系乙，若将活塞移动至6处，同倍数的减少反应混合物浓度，相当于减压，平衡左移，但各物质浓度均较原平衡时减小。

9 .BC 【解析】略 10 .C 【解析】
试题分析：测定时，pH 试纸不能事先润湿，润湿就相当于稀释了原溶液，所以正确的答案选C 。

考点：考查pH 试纸的使用注意事项
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。

试题贴近高考，针对性强，难度不大。

该题有利于培养学生规范的实验操作、动手能力以及严谨务实的科学探究态度。

11 .（本题共10分）（每空2分）
（1） ① C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) H="+132kJ/mol" ②△H= ＋205kJ/mol （2） ① D ；② 吸收 72.8 【解析】
试题分析：（1）①由盖斯定律，反应二减去反应一得C(s)+ H 2O(g)= CO （g ）＋H 2(g) H= −110.0 kJ/mol -（−242.0 kJ/mol ）="+132" kJ/mol ；②液态水变为气态水吸热44 kJ/mol ，△H="283kJ/mol+3×286" kJ/mol -892kJ/mol-44 kJ/mol ="+205" kJ/mol ；（2）①反应生成2mol 甲醇时放热182kJ ，则有2molCO ，4molH 2参加反应，投料量CO 大于2mol ，H 2大于4mol ，答案选D ；②正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，对于等效平衡，从不同方向建立平衡时，转化率之和为1，故应吸收的热量为91kJ/mol×1mol×(1-20%)=72.8kJ 。

考点：燃料的燃烧、反应热
12 .
【解析】略
13 .0.0131.0加催化剂 >吸热温度升高平衡向右移动 【解析】
(1)在实验1中，反应在10至20min 时间内平均速率为V==
=0.013mol•(L•min)-1；故答案为：0.013；
(2)反应经20minA 的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c 2=1，0mol/L ；故答案为：1.0；加催化剂；
(3)在实验1中，反应在10至20min 时间内平均速率为V==
=0.013mol•(L•min)-1，在实验3中，反应在10至20min 时间内平均速率为V===0.015mol•(L•min)-1，故v 3＞v 1，故
答案为：＞；
(4)比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A 的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动；故答案为：吸热；温度升高平衡向右移动。

14 .（每空2分）（1）8 （2） ②⑤
（3）（4）
【解析】略
15 .Ⅰ、（1）碳碳双键、醚键、酯基； （2）醇；
；（3）醚键、羧基；
（4）CH 2=CHCH 2Cl ；氯原子、碳碳双键；
Ⅱ、（1）2-甲基-5-乙基辛烷；（2）3-甲基-2-乙基-1-丁烯； （3）；
（4）
；
①主链不能选错，数清楚碳原子个数，当有两条同碳原子数目的链时，选择支链多或者侧链具有最低位次的那一条作为主链，②位次编号的时候，顺次比较各系列的不同位次，最先遇到位次最小者，从这一端开始编号，③当有机物存在官能团时，从距离官能团最近的一端开始编号等。

【解析】
试题分析：Ⅰ、（1） 中含有的官能团有碳碳双键、醚键、
酯基，故答案为：碳碳双键、醚键、酯基；
（2） C 6H 5CH 2OH 是苯甲醇，属于醇类，所含官能团为羟基，电子式为
，故答案为：醇；； （3）非诺洛芬
中的官能团有醚键、羧基，故答案
为：醚键、羧基；
（4）根据
前后结构的变化，发生取
代反应，试剂b 的结构简式为CH 2=CHCH 2Cl ，b 中官能团有氯原子、碳碳双键，故答案为：CH 2=CHCH 2Cl ；氯原子、碳碳双键；
Ⅱ、（1）根据烷烃的命名规则，(CH 3)2CH(CH 2)2CH(C 2H 5)(CH 2)2CH 3的名称为2-甲基-5-乙基辛烷，故答案为：2-甲基-5-乙基辛烷； （2）根据烯烃的命名规则，
的名称为3-甲基-2-乙
基-1-丁烯，故答案为：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；
（3） 根据名称2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式为
，故答案为：；
（4） 2－甲基－2－丁烯的结构简式为
，故答案为：
；
烃在命名时应注意：①主链不能选错，数清楚碳原子个数，当有两条同碳原子数目的链时，选择支链多或者侧链具有最低位次的那一条作为主链，②位次编号的时候，顺次比较各系列的不同位次，最先遇到位次最小者，从这一端开始编号，③当有机物存在官能团时，从距离官能团最近的一端开始编号，故答案为：①主链不能选错，数清楚碳原子个数，当有两条同碳原子数目的链时，选择支链多或者侧链具有最低位次的那一条作为主链，②位次编号的时候，顺次比较各系列的不同位次，最先遇到位次最小者，从这一端开始编号，③当有机物存在官能团时，从距离官能团最近的一端开始编号等。

【考点定位】考查有机物的命名
【名师点晴】本题题考查了有机物的命名知识。

一般要求了解烷烃的命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范，依据烷烃命名原则分析判断：①长--选最长碳链为主链；②多--遇等长碳链时，支链最多为主链；③近--离支链最近一端编号；④小--支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近--离支链最近一端编号”的原则；⑤简--两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。

16 .（1）cd
（2）酯化反应或取代反应 （3）酯基、碳碳双键 氧化反应 （4）己二酸
nHOOC(CH 2)4COOH+n HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH +(2n-1)H 2O
（5）12
【解析】
试题分析：（1）a ．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是C n H 2m O m 形式，如脱氧核糖(C 6H 10O 4)，故a 错误；b ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b 错误；c ．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，故c 正确；d ．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d 正确，故选cd ；
（2）B 与甲醇发生酯化反应生成C ，属于取代反应；
（3）由D 的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D 脱去2分子氢气形成苯环得到E ，属于氧化反应；
（4）F 的名称为己二酸，己二酸与1，4-丁二醇发生缩聚反应生成
，反应方程式为：n HOOC(CH 2)4COOH+n HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH
+(2n-1)H 2O ；
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体，
0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO 2，生成二氧化碳为1mol ，说明W 含有2个羧基，2个取代基为-COOH 、-CH 2CH 2COOH ，或者为-COOH 、-CH(CH 3)COOH ，或者为-CH 2COOH 、-CH 2COOH ，或者-CH 3、-CH(COOH)2，各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：
，
故答案为：12；；
（6）合成路线流程图为：。

【考点定位】考查有机物的合成、官能团的结构与性质、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等。

【名师点晴】高频考点，是对有机化学基础基础的综合考查，对有机物
性质的灵活运用，（6）中注意根据题目中转化关系涉及合成路线，具体分析为(反，反)-2，4-己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用
下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成。

17 .（1）醛基；取代反应；（2），；
（3）
（4）4；【解析】
试题分析：芳香族化合物C的分子式为C
9
H
9
OC1，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应，则含有醛基，则
C为，C发生氧化反应生成B为，B与乙醇发生酯
化反应生成A为．C能和氢氧化钠的水溶液发生取代反
应生成D为，D能和银氨溶液发生银镜反应、酸化生成E为，E发生缩聚反应生成高分子化合物I为．C
发生消去反应生成F为，F发生氧化反应生成G为，G发生加聚反应生成高分子化合物G为，（1）F为，
含氧官能团的名称是：醛基；B→A的反应类型是：取代反应，故答案为：醛基；取代反应；（2）由上述分析可知，C的结构简式是，H
的结构简式为，故答案为：，；（3）①D与
银氨溶液反应方程式为：
；②E→I
的化学反应
方程式为： ，故答案为：
；
（4）D （
）的一种同系物W （分子式为C 8H 8O 2）有多种同分
异构体，则符合以下条件W 的同分异构体：①属于芳香族化合物，含有1个苯环；②遇FeCl 3溶液不变紫色，不含酚羟基；③能与NaOH 溶液发生反应但不属于水解反应，含有羧基﹣COOH ，故可能含有1个侧链，为﹣CH 2COOH ，可能可以2个侧链，为﹣CH 3、﹣COOH ，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有：
或
或
或，共有4种，其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为
，故答案为：4；
考点：有机物的推断 18 .（1）C 12H 17NO ， A
（2），取代，（3）AB （4）
+SOCl 2→ +SO 2+HCl ，
2
+O 2→2+H 2O （5）
（6）
+→
+H 2O ，12
（7）
【解析】
试题分析：A 的分子式为C 8H 10，由C 的结构和题中信息反应原理可知A 的结构简式为
、B 为
；F 可氧化为B ，则F 的结构简式为
，E 为
，则A 生成D 的反应应为A
和氯气发生取代反应生
成， 发生水解（或取代）生成，（1）避蚊胺的分子
式为C 12H 17NO,上图涉及到的物质中不含官能团的物质为A ；（2）D 的结构简式为
,D→E 反应类型为取代反应；（3）A ．避蚊胺中苯环上含
有甲基，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 正确； B ．避蚊胺中不含-COOH 或-OH ，不能发生酯化反应，B 正确；C ．避蚊胺中含有N 元素，不属于烃，它与苯甲醛不是同系物，C 错误； D ．避蚊胺含有苯环，一定条件下，1mol 避蚊胺可最多与4molH 2
发生加成反应，D 错误；故答案为AB ；（4）写出下列化学反应方程式： B→C ：+SOCl 2→
+SO 2+HCl ；F→B ：2
+O 2→2
+H 2O 。

（5）经测定E 的同分异构体能与FeCl 3溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，说明含有酚羟基，且结构中不含乙基，则应含有2个甲基，环上一氯代物只有两种，甲基应位于对称位置，符合其条件的结构简式为：。

（6）B 与E 生成有机物H 是酯化反应，化学反
应方程式为：+→
+H 2O ，
符合下列条件 a.含有两个苯环b.每个苯环上都只有两个互为对位的取代基c.不含乙基d.属于H 同类的同分异构体有12种，分别是：
；
（7）仿照以上合成路线，甲苯经过六步反应制得避蚊胺的同系物的合成路线为：
考点：考查有机物的合成和推断 19 .（1）C 8H 8
（2）加成 取代
（3）。