浙江省杭州宏升高复学校高三化学上学期第三次月考苏教版

浙江省杭州宏升高复学校高三化学上学期第三次月考苏教版
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1．生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是
（ ）
A ．医疗上可用硫酸钡作x 射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水
B ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C ． 某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO 2增多
D ．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
2．下列说法中正确的是
（ ）
A ．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B ．由“C(s ，石墨)=C(s ，金刚石)△H=+1.9kJ ·mol -1
”可知，金刚石比石墨稳定
C ．在稀溶液中：H +
(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)△H=—57.3kJ ·mol -1
，若将含0.5mol H 2SO 4的浓
硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D ．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方
程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=+285.8kJ ·mol -1
，
3．下列反应的离子方程式正确的是
（ ）
A ．以石墨作电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O ===== H 2↑+Cl 2↑+2OH -
B ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3生成Na 2FeO 4：
3ClO -+2Fe （OH ）3=2FeO 2-4+3Cl -+H 2O+4H +
C ．溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe 2+
+2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -
+Br 2
D ．向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3·H 2O+H +
=NH +
4+H 2O
4．下列变化中，不破坏化学键的是（ ）
A ．碘升华
B ．晶体硅熔化
C ．硝酸钾溶于水
D ．氯化铵加热“升华” 5．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：3HCO -+232OH CO H O --
=+ B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：222623Al OH AlO H --+=+↑
C ．用3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：32222Fe
Cu Fe Cu +
+++=+
D ．纯碱溶液中滴入醋酸：23222CO H H O CO -
+
+=+↑
6．下列说法中，正确的是（ ）
A ．K W 随温度、浓度的改变而改变
B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、AS>0
C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
电解
D ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
A ．1mol 过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2A N
B ．标准状况下，11．2L 4CCl 中含有的
C Cl -键的数目为2N A C ．1．7g 的氢氧根离子中含有的电子数为N A
D ．用100mL 18．4 mol ·L
1
-的浓硫酸与足量的铜反应，生成2SO 的分子数为0．92N A
8．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被人们称为“空气维生素”。

下列各微粒中肯定不属于空气负离子的是（ ）
A ．2O -
B ．22()n O H O -
•
C ．422()CO H O -
•
D ．34PO -
9．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学的两位科学家，
以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。

石墨烯是由石墨剥离而成，其是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图），性质稳定导电性好，有望代替硅可能引发电子工业革命。

下列说法中正确的是（ ）
A ．石墨烯与石墨互为同位素
B ．0．12g 石墨烯中含有6．02×1022个碳原子
C ．石墨烯是一种有机物
D ．石墨烯中的碳原子间以共价键相结合
10．在盛有1mL1mol ·L -1AlCl 3溶液的试管中加入2 mL10%的NH 4F 溶液，再加入1mL3mol ·L -1
氨水，没有生成白色沉淀，其原因是
（ ）
A ．溶液的碱性不够强
B ．Al 3+不与氨水反应
C ．生成的Al （OH ）3溶解了
D ．Al 3+几乎都与F -结合生成了新的物质 11．对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ）；△H ＜0，下列研究目的和示意图相符
的是（ ）
A
B
C
D
研究 目的 压强对反应的影响（P 2>P 1）
温度对反应的影响 平衡体系增加N 2
的浓度 对反应的
影响
催化剂对反应的影响
图示
12．下列说法正确的是 （ ）
A ．根据K sp （AgCl ）=1．77×10-10,K sp （Ag 2CrO 4）=1．12×10-12，可以推知AgCl 的溶解度比
Ag 2CrO 4的溶解度大
B ．0．1mol·L -1的ZnCl 2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS 沉淀。

是因为溶液中
c （Zn 2+）·c （S 2-）＜K sp （ZnS ）
C ．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K sp 比硫酸钡
的小
D ．AgCl 在10mL 0．01mol·L -1的KCl 溶液中比在20mL0．05mol·L -1的AgNO 3溶液中溶解的
质量少
13．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ）
A ．使pH 试纸呈红色的溶液：2+
Fe 、3NO -、24SO -、+
Na
B ．常温下，在12(H )/(OH )110c c +-=⨯的溶液：+4NH 、2+Mg 、Cl -、+
K C ．加入铝粉放出氢气的溶液：+
Na 、Cl -
、+4NH 、3NO -
D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：2S -
、Cl -
、+4NH 、3NO -
14．已知一定温度和压强下，合成氨反应：N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ） △H=-92．0KJ·mol -1，
将1mol N 2和3mol H 2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N 2的转化率为20%。

若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH 3，反应达到平衡时的热量变化是
（ ）
A ．吸收18．4KJ 热量
B ．放出73．6KJ 热量
C ．放出18．4KJ 热量
D ．吸收73．6KJ 热量 15．下列曲线图与对应选项不正确．．．
的是
（ ）
A ．向1L 浓度均为0．1mol ·L -1的Ba （OH ）2、NaAlO 2混合液中逐滴加入0．1 mol ·L -1
稀H 2SO 4溶液
B ．向含有0．1 mol ·L -1 AlCl 3和0．3mol/L NH 4Cl 的1L 混合液中逐滴加入0．1 mol ·L -1NaOH
溶液
C ．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液
D ．向Ba （OH ）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体
16．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的
是
（ ）
A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小
B ．Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高
C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强
D ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强
17．下述实验中，不能达到预期目的的是（ ）
18．在一定条件下，对于反应（ ）
()()()()mA g nB g cC g dD g −−→++←−−
C 物质的浓度(c ％)与温度、压强的关系如图所示， 下列判断正确的是 A ．0H ∆< 0S ∆> B ．0H ∆> 0S ∆<
C ．0H ∆> 0S ∆>
D 0H ∆<
0S ∆<
19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的
放
电
电
压。

高
铁
电
池
的
总
反
应
为
：
，下列叙述不正确的是（ ）
A ．放电时负极反应为：222()Zn e OH Zn OH -
-
-+=
B ．充电时阳极反应为：2342()354Fe OH e OH FeO H O -
-
-
-+=+ C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol 24K FeO 被还原 D ．放电时正极附近溶液的pH 不变
20．恒温条件下，将2NO 装入带活塞的密闭容器中，当反应2242()()NO g N O g −−→←−−
达到 X Y Z
W
平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ） A ．若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B ．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 C ．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D ．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小
21．在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)
()()()(223SO c NO c SO c NO c 。

恒容时，温度升高，NO 浓
度减小。

下列说法正确的是
（ ）
A ．该反应的焓变为正值
B ．K 表达式中，
C （SO 3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO 3的物质的量浓度 C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为：NO ＋SO 3
NO 2＋SO 2 22．当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶
解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是
（ ）
A ．Cu 2+和Ag +相似，能与NH 3结合生成铜氨络离子
B ．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO 4发生复分解反应
C ．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu +只被氧化
D ．反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等
23．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯
（SOCl 2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S ，下列叙述中正确的是
（ ）
A ．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B ．上述过程中是电能转化成化学能
C ．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl 2）被还原为Li 2SO 3
D ．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1
24．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess ）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应
不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

已知3．6 g 碳在6．4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。

已知每摩单质碳完全燃烧生成CO 2放出热量为Y kJ ，则1mol C 与O 2反应生成CO 的反应热△H 为
（ ）
A ．－Y kJ/mol
B ．－（10X －Y ） kJ/mol
C ．－（5X －0．5Y ） kJ/mol
D ．＋（10X －Y ） kJ/mol
25．（14分）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4
溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。

（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，减色—黄
色）回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述
正确的是（填编号）；
①A管溶液由红变黄；② B管溶液由红变黄；
③ A管溶液不变色；④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：；
（3）写出B管中发生反应的反应式：；
（4）检验a管中气体的方法是；（5）检验b管中气体的方法是
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。

26（13分）、已知：A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如:被用作某些电池的电解质）。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”应在。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应⑤的化学方程式为。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。

K EO(E代表某种元素)是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以27．(13分)
24
下是制备该物质的工艺流程图：
已知：A 和C 是由同一主族元素组成的化合物，x 是工业上制D 的重要原料。

请回答以下问题：
(1)x 的化学式是 ，H 的化学式是 。

(2)写出F →G 的离子反应方程式 (3)琴实现B →E 的转化，y 的化学式可能是
(4)H →24K EO 过程中22H O 的作用 ，lmolH 转化为24K EO 时需22H O 的物质 的量是 。

28．(本题12分)工业上用CO 生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：
(1)图l 是反应时CO 和CH 3()OH g 的浓度随时问变化情况。

从反应开始到平衡，用CO
浓度变化表示平均反应速率()v CO = ；
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。

曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量一
变化，曲线b 表使用催化剂后的能量变化。

该反应的焓变是 (选填“△H<0”或“∆H>0”)反应，写出反应的热化学方程式 ；选择适宜的催化剂， （填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；
(3)该反应平衡常数K 的表达式为 ，温度升高，平衡常数K (填“曾大”、
“不变”或“减小”)； (4)恒容条件下，下列措施中能使巫
3()
()
n CH OH n CO 增大的 。

a．升高温度；b．充入He气c．再充入1mol CO和2molH2d．一使用催化剂
杭州宏升高复学校2011届第三次月考
化学试题答题纸
25、（1）（2）
(3) (4)
(5) (6)
26、(1) (2)
(3) (4)
(5) (6)
27、(1) (2)
(3) (4)
28、（1）（2）
（3）（4）
化学月考答案
25.
(1)3、4
(2)2H2O+2C+Mg2+=H2↑+Mg（OH）2↓
(3)2 H2O-4e= O2↑+4H+
(4)将点燃的木条放在管口，听到微弱的爆鸣声则为H2。

(5)将带余火的木条放在管口，能复燃证明为O2。

(6)沉淀溶解，溶液呈红色。

26．
（1）2Mg+CO2=2MgO+C
（2）在HCI气流中加热固体
（3）4NH3+5O2 = 4NO+6 H2O
（4）C+4HNO3浓=4NO2↑+CO2↑+2H2O
（5）2NH4++2e=2NH3↑+H2↑
27．
（1）FeS2；Fe（OH）3
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）AI；CO
（4）氧化剂；1.5mol
28.
(1)0.075 mol/L.min
(2)△H＜0；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；△H=-91KJ/ mol
(3)C CH3OH/C CO C2H2
(4)C。