辽宁省高一化学上学期期中试题

辽宁省2021-2022高一化学上学期期中试题
试卷说明：考试范围必修一第一、二章，试卷为100分，考试时间90分钟。

试题答案写在答题纸上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ne—4 N—14 Na—23 S—32 Al--27 1、下列实验操作中正确的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2、下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )
3、符合下图中阴影部分的物质是( )
A．Na2CO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．NaHCO3
4、“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材料，
纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
5、N A为阿伏加德罗常数，下列正确的是
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N A
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
A
D．在铁与盐酸的反应中，1mol铁失去的电子数为3N A
6、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述正确的是（）
①X是氧化剂②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化
A．②③B．①②③④ C．②③④ D．①④
7、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三
种气体的压强(p)从大到小的顺序是()
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
8、下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是( )
A．10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
C ．30 mL 0.2 mol/L 的KCl 溶液
D ．40 mL 0.5 mol/L 的NaClO 3溶液
9、下列离子方程式书写正确的是()
A ．向NaOH 溶液中通入少量CO 2：CO 2＋OH －===HCO 3－
B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O
C ．盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH －===H 2O
D ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O
10、根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序
I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2(A)I ->Fe 2+>Cl ->SO 2(
B)Cl ->Fe 2+>SO 2>I -(C)Fe 2+>I ->Cl ->SO 2(D)SO 2>I ->Fe 2+>Cl -
11、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()
A ．Na ＋、K ＋、SO 42－、HCO 3－
B ．Cu 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－
C ．Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3
D ．Fe 2＋、K ＋、SO 42－、Cl －
12、在2FeBr 2＋3Cl 2=2FeCl 3＋2Br 2的反应中，被氧化的元素是( )
A ．Fe
B ．Cl
C ．Br
D ．Fe 和Br
13、被称为万能还原剂的NaBH 4(NaBH 4中H 为－1价)能溶于水并和水反应，NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂
B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂
C ．硼元素被氧化，氢元素被还原
D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
14、＋2＋－，则SO 42－
为( )
15、有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl
离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。

据此得知原混合溶液中的c （Na +）/ mol·L -1为
A ．（y-2x ）/a
B ．（y-x ）/a
C ．（2y-2x ）/a
D ．（2y-4x ）/a
16、在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( ) A.V ρMV ＋2240B ．1000V ρMV ＋2240C.ρ)D ．1000V ρM(MV ＋2240) 第Ⅱ卷
17、（7x2分=14分）以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO 4④SO 3⑤H 2SO 4⑥C 2H 5OH ⑦CaCO 3
⑧BaSO 4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH 3·H 2O
请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是__________ ，属于非电解质，
(2)能电离出H ＋
的是__________ ，属于酸的是__________ 。

△ (3)属于碱的是_____，其中属于难溶性碱的是_______，(4)属于难溶盐的是________。

18、（13x1分=13分）欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm －3)配制成浓度为0.5mol·L －1
的稀硫酸500ml(1)选用的主要仪器有：
①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④____________，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

（每个步骤只用一次）
A ．用量筒量取浓H 2SO 4，
B ．反复颠倒摇匀
C ．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D ．洗净玻璃棒和烧杯
E ．稀释浓H 2SO 4
F ．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为__________mL 。

②如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 的量筒应选用_________mL 的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_____(“偏高”、“偏低”、“无影响”下同) ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是
____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_______；仰视则使浓度___。

19、（7x1=7分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K ＋、Ag ＋、 Fe 3＋、Cl －、OH －、NO 3－六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____ 、_____ 、_______ 。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量__________ (填“活性炭”或“铁粉”)可以回收其中的__________ (填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的__________ (填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要离子__________ ，可用来浇灌农田。

20、（共18分）（1）煤是我国最主要的能源之一，在一次能源消费量中占75%。

但是煤直接燃烧产生的SO 2是引起酸雨的主要原因。

在煤的燃烧过程中，95%以上的硫转化成SO 2。

工业上用石灰石脱硫，其相关的化学反应方程式为：
反应Ⅰ： CaCO 3 ===== CaO+ CO 2↑反应Ⅱ：2CaO+ 2SO 2+O 2==== 2CaSO 4
①上述反应Ⅰ属于
a ．氧化还原反应
b ．分解反应
c ．非氧化还原反应
d ．化合反应
②反应Ⅱ中O2是
a．氧化剂 b．还原剂c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂
③用“单线桥法”表示反应Ⅱ中电子的转移方向和数目：
2CaO+ 2SO2+O2==== 2CaSO4
（2）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

请回答下列问题：
①上述反应中，__________ 元素的化合价升高，则该元素的原子__________ (填“得到”或“失去”)电子；而__________ 元素的化合价降低，则该元素的原子被__________ (填“氧化”或“还原”)。

②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
③上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比;当有10mol电子转移时有克Al消耗，生成标况下的气体体积L。

化学答案纸
第Ⅰ卷（48分）
选择题答案（16 x 3分=48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C C A B A A
D A
9 10 11 12 13 14 15 16
B D
C
D D C D B
第Ⅱ卷
17、（7x2分=14分）
(1)属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫，属于非电解质④⑥
(2)能电离出H＋的是__③⑤______ ，属于酸的是___③______ 。

(3)属于碱的是____⑨⑩⑪⑫______ ，其中属于难溶性碱的是____⑨⑩______ 。

(4)属于难溶盐的是_____⑦⑧_____
18、（13 x 1分 = 13分）
④___500ml容量瓶_________，⑤____胶头滴管________。

(2)其操作正确的顺序依次为___A E F D C B ____________。

(3)①_________mL。

②___15______mL浓度___偏低__(“偏高”、“偏低”、“无影响”下同)
③、不断搅拌的目的是______及时散热______，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度___偏低_________。

④____冷却至室温________，否则会使浓度____偏高________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____偏低________。

⑤、_____ 偏高 __ ；、__ 偏低 _。

19、（7x1=7分）
(1) ___ OH－__ 、__ Cl－ ___ 、__ K＋ _____ 。

(2) ___铁粉_______ _____ Ag_____(3) _____ K＋_____ __ NO3－________。

20、（共18分）
① b、c ② a （每空2分）
4e-
③ 2CaO + 2SO2 + O2 ==== 2CaSO4、………………………. 。

…………….(.2分)
（2）
①_____ Al ___ ，___失去_______； ___ N _______ _____还原_____（每空1分）
②
………….(.2分)
③ 3:5 ; 90g 22.4 L（每空2分）。