2018-2019学年高二化学 1.2.2常见物质的检验优化作业 苏教版必修1
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第二课时常见物质的检验
1.离子检验的常用方法有3种:
下列离子检验的方法不合理的是( )
A.N—气体法
B.Cl-—沉淀法
C.Na+—显色法
D.Ca2+—气体法
解析:本题看似是一道信息题,其实所给信息仍是中学常见离子检验知识,N的检验可用
NaOH与其反应产生NH3,Cl-的检验可用硝酸酸化的硝酸银,反应产生白色沉淀AgCl ,Na+灼烧产生黄色火焰,只有Ca2+不能反应生成气体,故D项不合理。
答案:D
2.下述对进行焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是( )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸被检验的物质③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰
⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.①②④⑤
B.①②③⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
解析:观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃滤去黄光;每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净,并将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同;没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替。
答案:D
3.按下列添加试剂的先后顺序,即可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是( )
A.紫色石蕊溶液、AgNO3溶液、稀硝酸
B.BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液
C.紫色石蕊溶液、BaCl2溶液
D.无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
解析:使紫色石蕊溶液变蓝的为NaOH溶液,变红的为盐酸、硫酸,加BaCl2溶液有沉淀生成的为硫酸;余下的两种溶液,再用BaCl2溶液可区分。
答案:C
4.在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液,现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来,则所需试剂的种类是( )
A.不用任何试剂
B.用一种试剂
C.用两种试剂
D.用三种试剂
解析:用硫酸可检验出K2CO3、Ba(NO3)2,用前面已检验出的Ba(NO3)2溶液检验出余下的两种溶液中的K2SO4,另外一种为KNO3。
答案:B
5.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将13.8 g样品加入足量水,样品全部溶解;再加入过量的CaCl2溶液,得到9 g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是( )
A.肯定有Ba(NO3)2
B.肯定没有Ba(NO3)2
C.肯定有KNO3和Na2CO3
D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
解析:本题的综合程度较强,它集实验、计算、推断于一体。
第一步样品全部溶解于水,即可证明杂质中一定不含Ba(NO3)2,因Ba(NO3)2与K2CO3作用生成难溶的BaCO3,与题设全部溶解不符。
第二步若13.8 g全为K2CO3,则恰为0.1 mol,与过量的CaCl2溶液反应,可生成10 g CaCO3沉淀,题设只得到沉淀9 g(小于10 g),则证明样品中K2CO3的含量一定小于13.8 g,杂质中必含KNO3(不与CaCl2反应),如果KNO3的含量稍多,则还可能混有少量的Na2CO3。
答案:B
6.下列各组物质中不易用物理性质区别的是( )
A.苯和四氯化碳
B.酒精和汽油
C.氯化铵和硝酸铵晶体
D.碘和高锰酸钾固体
解析:选项A可利用其在水中溶解性和密度的大小来区分;选项B和选项D可利用其在水中的溶解性加以区分。
答案:C
7.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.K+一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol C
C.Cl-一定存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
解析:本题考查的是离子的检验。
由步骤(1)可知, Cl-、C、S三者中至少有一种;由步骤(2)可知,一定有N,且可知有N0.04 mol;由步骤(3)可知,同时有C、S,且可算出S有0.01 mol,有C0.02 mol,考虑到离子共存问题,可知原溶液中无Mg2+、Ba2+,考虑
到电荷守恒,可知阳离子除了N外必定还有K+。
故答案为A。
答案:A
8.为了检验S,甲、乙两位同学设计了如下方案:
方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙:试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀
请问哪种方案较好,并说明理由。
解析:方案甲不够严密,因为在含有Ag+而不含S的无色透明溶液中,也会出现类似的实验现象;方案乙加入足量的稀盐酸,可排除Ag+、 C等离子的干扰(Ag+以沉淀形式除掉,C加足量稀盐酸生成CO2)。
如果加入盐酸后既没有白色沉淀生成,也没有气泡产生,则可认为溶液中不存在Ag+、C的干扰。
答案:方案乙最优,方案甲不够严密,若含有Ag+也会出现类似的实验现象,而方案乙,加入足量的稀盐酸,可排除Ag+、C等离子的干扰,更加严密。
9.某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别,经讨论可行的实验方案有多种。
请你设计4种实验方案加以鉴别并简要写出操作过程、现象和结论。
解析:鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性或特征反应来区别于另一种,也可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等性质的不同加以区别。
方法1:根据钠的焰色为黄色来鉴别;
方法2:根据NH4Cl受热会分解来鉴别;
方法3:根据NH4Cl与碱共热产生气体来鉴别;
方法4:根据Na2SO4遇到可溶性钡盐会产生白色沉淀来鉴别。
答案:
方操作过程现象和结论
10.对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有S、Na+、C、H+、N、HC、Cl-等离子中的若干种。
然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH,试纸显红色;
②取2 mL溶液,用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;
③对②中所得混合液充分静置后,取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀。
试回答下述问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是,一定不存在的离子是。
(2)上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号),对错误的改正方法是。
解析:pH试纸显红色,说明原溶液中存在大量H+,则一定不能大量存在C和HC;用氯化钡
溶液和稀硝酸进行检验,生成了白色沉淀,说明大量存在S;由于步骤②中加入的氯化钡
溶液中含有Cl-,将干扰Cl-的检验,所以步骤②是错误的,应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。
答案:(1)H+、S C、HC
(2)②将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液。