高一化学奥赛试题及答案

高一化学奥赛试题及答案
一、选择题（每题3分，共30分）
1. 下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 二氧化碳
B. 酒精
C. 氯化钠
D. 蔗糖
答案：C
2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度与氢离子浓度的比值越大，说明（）。

A. 溶液的碱性越强
B. 溶液的酸性越强
C. 溶液的碱性越弱
D. 溶液的酸性越弱
答案：A
3. 根据化学方程式2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑，下列说法正确的是（）。

A. 过氧化氢是氧化剂
B. 过氧化氢是还原剂
C. 过氧化氢既是氧化剂又是还原剂
D. 过氧化氢既不是氧化剂也不是还原剂
答案：C
4. 将一定量的碳酸钠溶液与过量的氯化钙溶液混合，所得沉淀的质量与所加氯化钙溶液的质量关系正确的是（）。

A. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成正比
B. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成反比
C. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量无关
D. 以上说法都不正确
答案：C
5. 将pH=3的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH值最接近于（）。

A. 5
B. 6
C. 7
D. 3
答案：B
6. 常温下，下列溶液中pH值最小的是（）。

A. 0.01mol/L的盐酸
B. 0.01mol/L的硫酸
C. 0.01mol/L的醋酸
D. 0.01mol/L的氢氧化钠
答案：B
7. 将少量生石灰加入一定量的饱和石灰水中，恢复到原来的温度，溶液中溶质的质量将（）。

A. 增加
B. 减少
C. 不变
D. 无法确定
答案：B
8. 将等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，产物是（）。

A. Na2CO3
B. NaOH和CO2
C. Na2CO3和O2
D. Na2O和CO2
答案：C
9. 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，所得溶液的
质量分数为w%，则HCl的物质的量浓度为（）。

A. 1000w/36.5a mol/L
B. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/L
C. 1000w/36.5(1000+a) mol/L
D. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/L
答案：B
10. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，最终产物是（）。

A. Na2CO3
B. NaHCO3
C. NaOH和CO2
D. Na2O2和CO2
答案：A
二、填空题（每空2分，共20分）
11. 写出下列反应的离子方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应：________（2）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：________（3）碳酸氢钠和盐酸反应：________
（4）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应：________（5）氢氧化钡溶液和硫酸反应：________
（6）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：_______
答案：
（1）H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O （2）HCO3- + OH- = CO32- + H2O
（3）HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
（4）2OH- + CO2 = CO32- + H2O
（5）Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O （6）H+ + OH- = H2O
12. 写出下列物质的电子式：
（1）氢气：________
（2）氟气：________
（3）钠离子：________
（4）氯离子：________
（5）水分子：________
（6）氨分子：________
答案：
（1）H:H
（2）F:F
（3）Na+：[Ne]Na+
（4）Cl-：[Ne]Cl-
（5）H2O：H-O-H
（6）NH3：N-H-H-H
三、简答题（每题10分，共20分）
13. 为什么氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体？
答案：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，是因为二氧化碳与
氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

反应方程式为：2NaOH + CO2 =
Na2CO3 + H2O。

在这个反应中，二氧化碳与氢氧化钠中的氢氧根
离子结合生成碳酸根离子和水，从而实现了二氧化碳的吸收。

14. 为什么氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体？
答案：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，是因为二氧化硫与
氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。

反应方程式为：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O。

在这个反应中，二氧化硫与氢氧化钠中的氢氧根
离子结合生成亚硫酸根离子和水，从而实现了二氧化硫的吸收。

四、计算题（每题15分，共30分）
15. 将100g质量分数为10%的NaOH溶液与100g质量分数为10%的H2SO4溶液混合，充分反应后，所得溶液的pH值为多少？
答案：首先计算出NaOH和H2SO4的物质的量：
NaOH的物质的量 = 100g × 10% ÷ 40g/mol = 0.25mol
H2SO4的物质的量 = 100g × 10% ÷ 98g/mol = 0.102mol
由于NaOH与H2SO4反应的化学方程式为：2NaOH + H2SO4
= Na2SO4 + 2H2O，所以0.25mol的NaOH需要0.125mol的
H2SO4才能完全反应。

但是题目中H2SO4的物质的量为0.102mol，所以H2SO4不足，反应后剩余的NaOH的物质的量为0.25mol -
0.102mol × 2 = 0.046mol。

反应后溶液的体积为200g，所以NaOH的浓度为0.046mol ÷
0.2L = 0.23mol/L。

根据pH和pOH的关系，pOH = 14 - pH，所以pOH = -log[OH-] = -log(0.23) ≈ 0.64。

因此，pH = 14 - 0.64 ≈ 13.36。

16. 将100g质量分数为10%的Na2CO3溶液与100g质量分数
为10%的CaCl2溶液混合，充分反应后，所得溶液中溶质的质量
分数为多少？
答案：首先计算出Na2CO3和CaCl2的物质的量：
Na2CO3的物质的量 = 100g × 10% ÷ 106g/mol = 0.094mol
CaCl2的物质的量 = 100g × 10% ÷ 111g/mol = 0.09mol
由于Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式为：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl，所以0.094mol的Na2CO3需要0.094mol的CaCl2才能完全反应。

但是题目中CaCl2的物质的量为0.09mol，所以CaCl2不足，反应后剩余的Na2CO3的物质的量为0.094mol - 0.09mol = 0.004mol。

反应后生成的CaCO3的质量为0.09mol × 100g/mol = 9g，生成的NaCl的质量为0.18mol × 58.5g/mol = 10.53g。

剩余的Na2CO3的质量为0.004mol × 106g/mol = 0.424g。

所以反应后溶液中溶质的总质量为9g + 10.53g + 0.424g = 19.954g。

反应后溶液的总质量为200g，所以溶质的质量分数为19.954g ÷ 200g × 100% ≈ 9.98%。