辽宁省阜新市第七高级中学2020年高二化学下学期期末试题含解析

辽宁省阜新市第七高级中学2020年高二化学下学期期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
参考答案：
CD
2. 反应N2O4（g）2NO2（g）△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅
C．T1>T2
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
参考答案：
B
略
3. 下列说法正确的是
A．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种
B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂
C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
D．1mol绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6种不同产物（不考虑立体异构）
参考答案：
D
略
4.
参考答案：
A
略
5. 由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸根，对应的酸根不正确的是
A、碳→碳酸根
B、硫→硫酸根
C、氮→硝酸根
D、磷→磷酸根
参考答案：
C
略
6. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）
A．分液
B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液
C．加入过量溴水，过滤
D．加入FeCl3溶液后，过滤
参考答案：
B
考点：苯的性质；苯酚的化学性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：A、分液用于分离互不相溶的液体；
B、苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分离；
C、苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；
D、铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶．
解答：解：A、苯与苯酚混溶，不能用分液方法将将二者分离，故A错误；
B、苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故B正确；
C、加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；
D、铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题题目的关键之处，注意把握相关知识的积累．
7. 下列有机物中，属于芳香烃的是
A. B.
C. D.
参考答案：
B
略
8. 据报道，我国已有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(含三聚磷酸钠)，其主要原因是
A．磷元素有毒
B．磷酸根离子水解使水体酸度增大
C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊
D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，导致水体恶化
参考答案：
D
略
9. 下列实验操作中，正确的是（）
A．在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，来配制新制Cu（OH）2
B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液
C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价．.
专题：实验评价题．
分析：A．应将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中；
B．应将氨水滴加到硝酸银溶液中；
C．苯酚与氢氧化钠溶液反应；
D．溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性条件下．
解答：解：A．配制氢氧化铜浊液，氢氧化钠应稍过量，应将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，则硫酸铜不足，故A错误；
B．配制银氨溶液，应将氨水滴加到硝酸银溶液中，注意氨水不能过量，故B错误；C．苯酚与氢氧化钠溶液反应，生成苯酚钠溶于水，而苯不溶于水，可分层，故C正确；D．溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性条件下，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．
10. 已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）
A. Q1＝Q2
B. Q1＞Q2
C. Q1＜
Q2 D. 无法判断
参考答案：
C
略
11. 下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是
A．用冰箱保存食物 B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂
C．合成氨气时采用高温条件 D．将块状固体药品研细混匀后进行反应
参考答案：
A
略
12. 有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的
有
（）
A．3种B．4种 C．5
种 D．6种
参考答案：
B
略
13. 2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船（见图3—1—5），有关C50Cl10的说法正确的是
图3—1—5
A．C50Cl10摩尔质量为955 g/mol B．C50Cl10晶体是原子晶体
C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个
参考答案：
AD
14. 下列化学用语不正确的
是
( )
A．甲烷的分子式 CH4 C．乙烯的结构简式CH2CH2
B．乙酸的分子式 C2H4O2 D．甲醛的结构简式 HCHO 参考答案：
D
略
15. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6
mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s
时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。

制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。

某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。

⑴装置A的作用是。

⑵反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
⑶反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。

为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
(填写上正确选项的字母)。

a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。

⑷要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水
CaCl2，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。

a．分液 b．蒸馏 c．萃取
⑸为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）以为原料，并以Br 2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br 2
NaOH ，H 2O △
参考答案：
HO
KMnO4（H+）
浓H2SO4
△
OOH
略
18. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）N极发生反应的电极反应式
为。

（2）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
II．用图2所示装置进行第二组实验。

实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- ＝FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- ＝2H2O + O2↑ ，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为。

(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________________________________________________________。

参考答案：
（1）2H+＋2 e－===H2↑ ( 或2H2O＋2 e－===H2↑+2 OH－) （2分）
（2）从右向左（2分）（3）增大（1分）（4）0.28 （2分）
（5）2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－（2分）
（6）Ag2O2＋2Zn ＋4KOH＋2H2O===2Ag＋2K2Zn(OH)4 （2分）
19. 结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.
参考答案：
(1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。

(2) 土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。