人教部编版八年级化学上册期末考试题(及参考答案)

人教部编版八年级化学上册期末考试题
（及参考答案)
(时间: 60分钟分数: 100分)
班级: 姓名: 分数:
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题, 每题2分, 共40分）
1.2022年北京、张家口将联合举办冬奥会, 为办成绿色奥运, 下列措施不可行
的是（）
A．发展公共交通, 提倡绿色出行
B. 增加使用太阳能、核能等新能源
C. 加高燃煤锅炉烟囱, 将废气排到高空
D．改进燃煤技术, 减少SO2与粉尘排放
2.下列关于催化剂的说法正确的是（）
A. 化学反应前后催化剂的质量不变
B. 化学反应前后催化剂的性质不变
C. 催化剂只能加快化学反应速率
D. 没有催化剂化学反应不能发生
3.地壳中含量最多的非金属元素是（）
A. Si
B. Fe
C. Al
D. O
4.下列变化属于化学变化的是（）
A. 矿石粉碎
B. 湿衣晒干
C. 粮食酿酒
D. 石蜡熔化
5.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中, “铁、锌、硒”指的是
（）
A. 单质
B. 元素
C. 金属
D. 维生素
6.用下图装置进行实验。

下列现象能证明空气中O2的含量的是（）
A. 红磷燃烧, 产生白烟
B. 瓶中液面先下降, 后上升
C. 瓶中液面最终上升至1处
D. 水槽中液面下降
7、下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（）
A. 在甲骨上刻文字
B. 指南针指引航海
C. 用泥土烧制陶瓷
D. 用石块修筑长城
8、小红同学在化学实验课上建议用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来, 这个环节属于科学探究中的（）
A. 提出假设
B. 交流评价
C. 设计实验
D. 作出结论
9、下列符号能表示两个氢分子的是（）
A. 2H
B. 2H2
C. H2
D. 2H2O2
10、下列有关实验现象的描述正确的是（）
A. 红磷在空气中燃烧, 产生大量白烟
B. 硫在空气中燃烧, 发出明亮的蓝紫色火焰
C. 木炭在氧气中燃烧、发出白光, 生成二氧化碳
D. 铁在空气中剧烈燃烧、火星四射, 生成黑色固体
11、如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图, 有关此实验的结论与分析错误的是（）
A. 此实验证明, 氧气约占空气体积的1/5
B．此实验证明, 反应后组气瓶内剩余的气体, 既不易溶于水, 也不支持燃烧
C. 该实验中的红磷还可以用硫来代替
D. 若该实验没有达到预期目的, 可能的原因之一是装置气密性不好造成的
12、对立统一是物质运动的普遍规律, 下列①一④描述的是两种物质的性质或
变化, 其中属于物质的物理性质或物理变化的是（）
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性
A. ②③
B. ②④
C. ①④
D. ①③
13.地壳中含量最多的元素是（）
A. 硅
B. 氧
C. 铁
D. 铝
14.下列典故主要体现化学变化的是（）
A. 司马光砸缸
B. 铁杵磨成针
C. 火烧赤壁
D. 凿壁偷光
15.“绿水青山就是金山银山”, 下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是: （）
A. 工业废水处理达标后再排放
B. 农业上合理使用化肥和农药
C. 生活污水实现集中处理和排放
D. 固体垃圾直接倒入江河
16.某气体由CH4.C2H2.C2H4中的一种或几种组成, 取该气体样品在氧气中完全燃烧, 测得生成的二氧化碳和水的质量比为22: 9, 下列对该气体组成判断正
确的是（）
A. 该气体中一定含有C2H4
B. 该气体中一定没有CH4
C. 该气体中可能含有C2H2
D. 该气体不可能同时含有
CH4.C2H2.C2H4
17、从环境保护的角度考虑, 下列燃料中最理想的是（）
A. 煤
B. 天然气
C. 汽油
D. 氢气
18、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中, O2
和CO含量随时间变化曲线如图, 通过分析该图可推理出的结论是（）
A. 曲线①表示CO含量的变化
B. 蜡烛发生了不完全燃烧
C. 蜡烛由碳、氢元素组成
D. 蜡烛熄灭时, 容器内氧气耗尽
19、我国的稀土储量居世界第一位。

铕(Eu)是一种稀土元素, 下列有关说法中错误的是（）
A. 铕属于非金属元素
B. 铕的原子序数是63
C. 铕原子中的质子数为63
D. 铕的相对原子质量是152.0
20、下列物质中属于纯净物的是（）
A. 液态氧
B. 洁净的空气
C. 汽水
D. 水泥砂浆
二、填空题（共3小题, 共12分）
1.《三国演义》中的赤壁之战, 曹操率百万水师乘船横渡长江, 声势浩大, 却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃. 用燃烧三要素回答以下问题:
(1)周瑜的士兵将“火箭”射进曹军的连环木船上, “火箭”能使木船着火的原因是______.
(2)起火后曹军的部分船只逃脱, 这些船没有被烧的原因是______.
(3)孔明“借”来的东风不仅使火势吹向曹营, 还为燃烧提供了______, 使火势更旺．
2.某粒子R的结构示意图为。

（1）当x=10+y时, 该粒子为_________ （填“原子”或“阳离子”或“阴离
子”, 下同）, 当x>10+y时, 该粒子为_________。

（2）若该结构示意图表示的粒子是R原子, 当y=2时, x=_________。

（3）若该结构示意图表示的粒子是R-, 则x=_________, y=_________。

3、选用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”之一填写在下列空格中: （1）铜能在潮湿的空气中生成铜绿是______。

（2）铜与氧气反应生成了氧化铜是______。

（3）水蒸气遇冷变成水, 水在0℃时结成冰是______。

（4）水的凝固点是0℃, 沸点为100℃, 4℃时密度最大是______。

三、实验题（共2小题, 每题15分, 共30分）
1、某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示:
（1）实验A中, 发生化学反应的化学方程式为_____, 小气球的作用是_____。

（2）实验B中, 反应前天平平衡, 然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分
反应后再称量, 观察到反应后天平不平衡, 天平指针向_____偏转, 其原因是
___________。

（3）如图C所示的小实验。

在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上
10cm长的粗铜线, 并使玻璃棒保持水平。

然后, 用酒精灯给左边一端铜丝加热
1-2分钟。

冷却后, 他们观察到的现象是: ①_____②_____。

其原因是_____。

（4）如图D所示的小实验。

先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量, 在
空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。

观察到反应后天平不平衡, 其原因是
___________。

（5）在四个实验中, 是否有不遵循质量守恒定律的反应？_____, 请从原子的角度分析质量守恒的原因_____。

2、氧气是一种非常重要的化学物质, 请根据所学知识填写下列内容。

氧气的测定：实验室常用图1装置测定空气中氧气的含量。

某化学兴趣小组在实验室测定空气中氧气的含量, 由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统, 其中注射器中存有15mL空气, 玻璃管的容积是40mL。

（1）连接好装置后, 需要________, 再加入铜粉。

为了保证氧气充分反应, 加入的铜粉应该_________________。

（2）保证氧气跟铜粉充分反应的操作是___________。

（3）实验中你所看到的硬质玻璃管内的现象是_________。

（4）充分反应后, 停止加热, 冷却至室温, 挤出气球内的气体, 发现注射器中的气体体积约为4mL, 通过计算, 你认为该同学测定得到的空气中氧气的体积分数是________。

（5）瑞典化学家舍勒曾用图2装置对空气中的氧气含量进行测定: 将磷放在密闭钟罩内的水面上方燃烧（如图2所示）, 产生_____________现象（产物为五氧化二磷）。

四、计算题（共2小题, 每题9分, 共18分）
1.实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气, 待完全反应后得到19.2g氧气, 求参加反应的氯酸钾的质量是多少？同时得到氯化钾的质量是多少？
2、玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质, 其中丁香油酚的化学式为C10H12O2, 请计算：
（1）该物质由种元素组成；
（2）一个C
10H
12
O
2
分子中共有个原子；
（3）C
10H
12
O
2
的相对分子质量。

（4）C
10H
12
O
2
中碳、氢、氧元素质量比为。

（5）丁香油酚中碳元素的质量分数？（结果保留小数点后一位）。

（6）32.8g丁香油酚中含氧元素的质量是克？（结果保留小数点后一位）。

参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题, 每题2分, 共40分）
1.C
2.A
3.D
4.C
5.B
6.C
7、C
8、C
9、B
10、A
11.C
12.A
13.B
14.C
15.D
16.C
17、D
18、B
19、A
20、A
二、填空题（共3小题, 共12分）
1、提供热量, 使木船温度达到其着火点移走了可燃物充足的氧气
2.原子阳离子 12 17 8
3.化学性质化学变化物理变化物理性质
三、实验题（共2小题, 每题15分, 共30分）
1.4P+5O2 2P2O5 平衡气压, 防止橡皮塞飞出 右 碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出 左边一端铜丝变黑色 玻璃棒a 端下降, b 端上
升 加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜 镁和氧气反应生成了氧化镁 否 反应前后原子种类、质量和总个数都不变
2.检查装置气密性 过量 缓慢推拉注射器活塞 红色粉末变成黑色 20%（或1/5） 白烟, 一段时间后, 钟罩内液面上升约1/5
四、计算题（共2小题, 每题9分, 共18分）
1.
解: 设参加反应的氯酸钾的质量是x 。

23
2MnO 2KClO 2KCl +3O 245
9619.2g x
加热
, x=49g 根据质量守恒定律, 生成氯化钾的质量为：49g-19.2g=29.8g 。

答: 参加反应的氯酸钾的质量是49g ；同时得到氯化钾的质量是29.8g
2.（1）3
（2）24
（3）164
（4）30:3:8
（5）73.2%
（6）6.4g。