中考化学知识点复习归纳汇总

第一单元走进化学世界
第一节物质的变化和性质
第二节化学是一门以实验为基础的科学
第三节走进化学实验室
第二单元我们周围的空气
第—•
节
空气
第二氧气
第三节制取氧气
第三单元物质构成的奥秘
第一节分子和原
子
第二节原子的构
成
第三节丿元糸
第四节离子
第四单元自然界的水
第一节爱护水资源
第二节水的净化
第三节水的组成
第四节化学式与化合
价
第五单元
第
—
第
二化学反应方程式
•
节
质量寸恒疋律
如何正确书与化学方程式利
用化学方程式的简单计算
第六单元碳和碳的氧化物
第—•
节
金刚石和石墨
第二二氧化碳的制取的研究
第三节二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用
第—•
节
燃烧和灭火
第二燃料的合理利用与开发
第三节实验活动3 燃烧的条件
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的差别化学性质与物理性质的差别
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节化学的研究对象及其发展
本节知识点总结实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热仪器-酒精灯
夹持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
仪器的装配与洗涤
用于加热的仪器
实验数据处理或者误差分析的探究
一种是块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取•操作要领是：“一横、二放、
三慢竖”.具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器.
另一种是粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）•操作要领是：“一斜、二送、三直立” •具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来. 固体药品的取用原则有如下三条：1•“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”；具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道.
2 .节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可.
3 .“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法.具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内.
液体药品的取用
液体药品的取用，一般分为以下两种情况：一种是粗略的取用，此时可用倾倒法.倾倒液体时，需要注意的是：
1.瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液.
2 .标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签.
3 .手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜.
4 .使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部.
另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取.也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止. 需要注意的是：
1.选择的量筒与所量液体的体积越接近越好.
2 •倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心.
3 •倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加.
4 •读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读
数，读数比真实值偏大，仰视则相反. 液体药品的取用原则有如下四条：
1•“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝” •具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道.
2 •节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml〜2ml）取
用液体.
3 •“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法•具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内.
4 •安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）•洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗•提倡使用防护镜. 给试管里的固体加热
给试管里的固体加热是这样的：应先给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热.需要注意的是：
1 •试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管.
2 •加热前需先将试管外壁擦干，以防止加热时试管炸裂.
3 •预热的方法是在火焰上来回移动试管；对已固定的试管，可移动酒精灯.
4 •不管是加热还是预热，都要用酒精灯的外焰；在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，以免试管炸裂.
给试管里的液体加热
给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热•需要注意的是：
1 .试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3 •
2 •加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管.
3 .为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向.
4 •试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落.
仪器的装配或连接
仪器的装配或连接是进行化学实验的重要环节•在初中化学实验中用得较多的是装配或连接玻璃导管、橡皮塞、胶皮管等的
本节知识点总结
测定空气里氧气含量的探究
绿色化学
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
7 •实验后瓶内液体的酸碱性，由于红磷熄灭后不长时间，白烟也就逐渐消失，溶解于瓶内水中，生成了磷酸，导致瓶内液
体显酸性；如果滴入石蕊试液会变成红色.
绿色化学
绿色化学又称环境友好化学，其特点是：
1 •充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
2 •在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物;
3 •提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
4 •生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品. 其核心就是要利用化学原理从源
头消除污染，国际上对此十分重视. 1996年，美国设立了“绿色化学挑战奖”，以表彰哪些在绿色化学
领域中作为杰出贡献的企业和科学家.绿色化学将使化学工业改变面貌，为子孙后代造福.
对实现“零排放”的理解可以从以下两个方面来考虑.
一是从化学反应类型方面，通过分析实现“零排放”的含义，不能理解它就是指“提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳”，即所有的原料经过化学反应，都转化为所需要的产品；而没有副产品生成.由此可见，该反应的类型应该是化合反应.因此，可以从化学反应类型为化合反应的角度，来理解、分析、推断之；相对来说，这样是比较容易的. 二是从质量守恒定律方面，同理可知，实现“零排放”就是指所有作为原料的原子通过化学反应，重新组合后，都被产品所消纳；而没有原子的流失.也就是说，原料中的原子种类、个数比等，分别与反应生成的所需产品中的完全一样（即遵守质量守恒定律）.这样通过分析原料的化学式中的原子种类、个数比等，就不难推断出产品的化学式，进而得出正确的答案.
空气的成分及各成分的体积分数
空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%氧气21%稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。

由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。

最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。

另外，为了准确、熟练地牢记空气的成分及各成分的体积分数，可以运用如下口诀：“氮七八，氧二一；
零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”，来导学导记之。

空气组成的测定
空气组成的测定主要是指空气中氧气的含量的测定（具体敬请查阅考点21:测定空气里氧气含量的探
究）；当然，也包括以下三种情况：
1 .通过离开了空气，人和动物就无法呼吸，来说明空气组成中含有氧气.
2 .通过放置在空气中的酥瓜子（或花生米、或饼干等）会变软，铁制品会生锈（也能说明空气组成中含有氧气），敞口的氢氧化钠会潮解且质量增大（也能说明空气组成中含有二氧化碳），敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸在瓶口会形成白雾，等等；来说明空气组成中含有水蒸气.
3 .通过放置在空气中的澄清的石灰水变浑浊，来说明空气组成中含有二氧化碳. 空气对人类生活的重要作用
空气对人类生活的重要作用，实际上是指空气中的各成分的重要作用.具体内容如下：
1.氧气，在过去人们曾把它叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性；通常状况下，人吸入空气就可以，但如潜水、医疗急救等时，则需要用纯氧（或富氧空气）；还有，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊、金属切割以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气.
2 .氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
3 .稀有气体，在空气中所占比率虽然不大，但它们却是一类很重要的气体.它在生产和科学研究中，有着广泛的用途.由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，女口航标灯、闪光灯、霓虹灯等；氦、氖、氩、氟、氙等可用于激光
本节知识点总结
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
自然界中的氧循环
化合反应及其应用
分解反应及其应用
氧化反应
氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体.在标准状况（即温度为0C 和压强为101.325kPa 时的情况）下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L ）略大.它难溶于水，在室温下，1L升水中只能溶解约30mL 氧气.在压强为101kPa（准确地说应为101.325kPa ）时, 氧气在约-183C时变为淡蓝色液体，在约- 218C时变成雪花状的淡蓝色固体.（工业上使用的氧气，
一般是加压贮存在钢瓶中•）
氧气的化学性质
氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸•即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热•具体情况如下：
1 •氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石
灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧
烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的
气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40C）时，弓|起
自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成.
2 .氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物
质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；
（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）.
3 •氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊
的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成•（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气
中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成•（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）.（ 5 ）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化
碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要.
4 •呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程•实际上它是一种缓慢氧化.
氧气的用途
氧气的用途，主要有两方面：一是支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途•二是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸.
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出
微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质
（即四氧化三铁）.
自然界中的氧循环
由于氧气不断地被消耗，而又不断地产生，使大气中氧元素的含量保持恒定•科学家从1910年开始测
定大气中的氧的含量以来，至今几乎没有什么变化•这个事实告诉我们自然界中存在着一个重要的氧循环.
也就是说，自然界中的氧气的含量随着生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化等而不断减少，但又会随植物光合作用而不断增加，周而复始地进行着循环.
SQ , 2Mg+2"M~2MgQ 等等.
化合反应的应用是根据化合反应的原理，既可以用来探究、推断物质的化学性质、制取及其用途等，又 可以用来推断、鉴别某些物质，还可以采用来置换某些物质，以生成一些人类所需要的物质或新物质， 从而极大地丰富人类的物质生活等. 分解反应及其应用
分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应•它是四大基本反应类型之一，可以用
通式简明地表示为：AB H A+B.其特点是一种物质生成多种物质，可以简记为： “一变多” •例如，2HgO A n i 甬申 ------------ 2Hg+O f, 2H 2O 2H4 +Q f ，等等.
分解反应的应用是根据分解反应的原理，既可以用来探究、推断物质的化学性质、制取及其用途等，又 可以用来推断、鉴别某些物质，还可以采用来置换某些物质，以生成一些人类所需要的物质或新物质， 从而极大地丰富人类的物质生活等. 氧化反应
氧化反应是指物质与氧发生的反应•但它不是四大基本反应类型之一，因为它只考虑了反应物是不是含 有氧，而没有考虑到生成物的问题•其特点是物质与氧的反应，可以简记为：“物与氧反应” •例如， 占燃
占燃
S+O 小血 SO , 2Mg+O 小乩 2MgQ 等等.
注意以下几点: 1•在判定氧化反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和物质的元素组成来细心地判定•值得一 提的是，氧化反应的概念和特点中的“氧”是指“氧元素”；可是，很多人都把它误认为是“氧气” •当
化碳发生的反应就是氧化反应. 2 .在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点.特别是， 不要将其与化合反应混为一谈.虽然有一部分氧化反应确实是化合反应；反过来，有一部分化合反应也 确实是氧化反应，但是，它们之间并没有必然的联系•当然，它们也是有规可循的•也就是，生成物是 一种的氧化反应一定是化合反应；反过来，有氧参与的化合反应也一定是氧化反应.
本节知识点总结
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
氧气的制取装置
制取氧气的操作步骤和注意点
然，物质与氧气发生的反应，确实是氧化反应；因为氧气就含有氧元素吗？但是，并不是所有的氧化反
应都是物质与氧气发生的反应；还有一部分氧化反应不是物质与氧气发生的反应，而是物质与含氧化合
-aid [oliini 物发生的反应.例如，在化学反应 C+2CuO CO f +2Cu 和 CuO+CO — ■ Cu+CO 中，碳和一氧
催化剂的特点与催化作用
氧气的工业制法
氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气•具体步骤是：首先将空气净化除去
杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来,
余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可.
实验室制取氧气的反应原理
实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取氧气•一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾•用化学方程式表示为：
「A I
2HO 2HO+OT 2KMn。

4 - K2MnO+MnO+Q T 2KCIO 3 2KCI+3Q T.
其反应类型都是分解反应.
氧气的收集方法
氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种•选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应.
其中，还需要注意的有：
1 •用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气•当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可.
2 •用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以
防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，
会使收集的氧气的纯度不高.不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥.
氧气的检验和验满
氧气的检验方法：就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气.而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了.
氧气的制取装置
氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置•它包括发生装置和收集装置两部分•其中，发生装置又分为“固体加热
型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置•具体如图所示：
固体加热型1固液常温型排水法向上排空气发
另外，还需要注意的有：
1•在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可.
2 •在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可.
催化剂的特点与催化作用
催化剂的特点概括起来说有三个：
1 .“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。

2 •“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。

例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。

3 •“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。

例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、
红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。

而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作
用（即能改变化学反应的速率）。

它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。

本节知识点总结
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
分子和原子的区别和联系
利用分子与原子的性质分析和解决问题
物质的微粒性
物质的微粒性是指物质是由极其细小的、肉眼看不见的、又确确实实存在着的微粒构成的，并且，这些微观粒子总是在不停地做无规则的运动（如氨气在空气中的扩散；温度不同微粒的运动速率不同，如图6所示）；彼此之间都有一定的间隙（如热胀冷缩就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故）•这些构成物质的基本微粒，就是说是分子、原子、离子这样一些主要的微粒•其中，原子是化学科学最重要的基础和研究对象（它既可以构成分子，还可以转变为离子），它是由原子核和核外电子构成的；而原子核又是由质子和中子构成的.
要注意以下几点：
1 •对构成物质的微粒来说，可以借助于化学科技前沿技术所获得的分子和原子的图象来理解它们的真实存在.
2 •还要明确物质的微粒性一般是指分子、原子和离子这三种基本粒子，但不仅仅只指这些，还包含着质子、中子和电子等；并且，物质的微粒性是有阶段性的，可能会随着探微科技的不断发展而进一步细小化.
3 •对于微粒的基本性质（即体积小，质量小，在不停地运动，彼此间有间隔），可以根据分子的基本性质来理解、类推.
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示:
_———ra
尸质子数相同的匹封—类
履子总麻
构成
它们的区别是：
1 •物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数.
2 •元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是, 它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述•例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）•而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质。