江西省南昌市新建二中2011届高三第一次月考(化学)
江西省新建二中2011-2012学年度上学期10月月考高三化学试卷
新建二中2011-2012学年度上学期10月份月考试卷高三化学考试范围：《从实验学化学》《化学物质及其变化》时量：100分钟总分：100分一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的。
B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有。
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动。
D．通电时，溶液中的溶质粒子不会向两极移动，胶体的分散质粒子向某一极移动。
2．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是( )A、干燥Cl2B、吸收HClC、石油的蒸馏D、吸收NH33．下列有关实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取10．50g的干燥的NaC1固体B．可用25 mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液C．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D．测溶液的pH需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸4．在实验室中，下列叙述的保存方法正确的是（）①白磷保存在冷水中②Na保存在CC14中③NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中④AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤5．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是（）A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 N AB．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2 N AC．在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为N AD．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2N A6．下列物质的除杂方法中，合理的是（）①除去MgCl2溶液中少量FeC l3，加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤；②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；④除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量铁屑，充分反应后，过滤；⑤KNO3中含有的少量NaCl 可以通过重结晶的方法除去；⑥除去CO2中的少量HCl，通入Na2CO3溶液，收集气体；⑦苯（苯酚）：加过量NaOH溶液，分液，除去苯酚。
新建二中2011-2012学年度上学期9月份月考
新建二中2011-2012学年度上学期9月份月考高 三 化 学命题人：钟宣锋 考试范围：必修1第一章 时 量：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 O ：16 Cl ：35．5 S ：32第I 卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是( )A ．三角架、泥三脚、研钵、瓷坩锅等仪器名称的书写均不规范B ．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理C ．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果D ．用广泛pH 试纸测得0.1mol/LNa 2CO 3溶液的pH ＝11 2．规范实验操作是获得实验成功的重要保证。
下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（ ）3．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是( )3A 常数）（ ） A ．22.4A abV N g B ． 22.4A aVN b g C ．22.4A bVN a g D ．22.4AaVN bg4．下列实验设计或实验操作中，正确的是( ) A ．铜与浓硝酸反应制NO 2：可采用下图装置 B ．分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离 C ．稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜 以加快反应速率D ．鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液：分别向两种溶 液滴加澄清石灰水至过量5．在V ml Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+质量为a g ，取41V ml 溶液稀释到4V ml ，则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是（ ）A ．V a 9125mol/LB ．V a18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．V a 54125mol/L6．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）①常温常压下，17g 甲基（—14CH 3）所含的中子数为9N A ②常温常压下22.4L NO 气体的分子数小于N A③64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A 个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A ⑤标况时，22.4L 三氯甲烷所含有的分子数为N A ⑥常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．⑤⑥7．把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离 子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸 钡。
2011届高三年级上学期第一次化学月考试题及答案
第 1 页南昌市八一中学2011届高三年级上学期第一次月考化 学 试 题时间：100分 分值：100分 命题人：钟振萍 审核人：熊春华 2011-09-18 可能用到的原子量：H ： 1 C ： 12 O ： 16 Na ： 23 N ： 14 Al:27 Cl:35.5 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．将足量的氯气通入下列溶液中，溶液中溶质产生阴阳离子的数目都改变的是 A ．AgNO 3 B ．Na 2CO 3 C ．NaOH D ．FeBr 22．取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。
下列物质中不能满足．．．．上述结果的是（ ） A ．H 2 B ．CO C ．C 6H 12O 6 D ．C 12H 22O 113．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)+21O 2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H=+571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=-890.3 kJ/molD ．21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol 4. 已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A ．上述实验证明氧化性：MnO 4—＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性5. 向100 mL FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36 L ，Cl 2 全部被还原，测得溶液中c(Br －)=c(Cl －)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为( )A.0.75 mol·L －1B.2 mol·L －1C.1.5 mol·L －1D.3 mol·L －16.ClO 2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4→ClO 2+K 2SO 4+CO 2↑+H 2O(末配平)。
2020-2021学年江西省南昌市新建二中高三(上)月考化学试卷(10月份)(附详解)
2020-2021学年江西省南昌市新建二中高三（上）月考化学试卷（10月份）1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A. 大气中NO2参与酸雨形成B. 含氯消毒剂用于环境消毒C. 小苏打用作食品膨松剂D. 谷物发酵酿造食醋2.下列物质的分类正确的是()A. 胶体：Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液B. 酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2C. 电解质：HCl、CaO、BaSO4D. 含氧酸：H3PO3、H2C2O4、C2H5OH3.下列有关化学用语表示正确的是()A. 原子核内有10个中子的氧原子： 1018OB. 硫离子的结构示意图：C. CaCl2的电子式：D. 明矾的化学式：KAl(SO4)2⋅12H2O4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后容器内气体的分子数为2N AB. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2N AC. 常温常压下，32gSO2与11.2LCO2所含的分子数目均为0.5N AD. 1molNa2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2N A5.在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是()A. 气球②中装的是O2B. 气球③和④中气体密度之比为2：1C. 气球①和③中气体分子数相等D. 气球①和④中气体物质的量之比为4：16.下表中相关物质的信息都正确的一项是()选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A NaClO强氧化性消毒液B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D KAl(SO4)2离子键易水解自来水消毒剂A. AB. BC. CD. D7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，W的原子序数为X的2倍，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应。
江西省南昌市高三下学期化学第一次月考考试试卷
江西省南昌市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述中错误的是（）A . Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气B . Mg条在空气中燃烧可生成三种产物C . MgO是离子化合物，所以工业上用电解其熔融态的方法制取MgD . 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失2. （2分） (2019高三上·衡水期中) 化学与社会密切相关。
下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且二者有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱4. （2分） (2018高一上·天津期末) 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4 Mg(NO3)25. （2分） (2019高二上·武威期末) 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是（）A . c（NH4+）＜c（Cl-）B . c（NH4+）＝c（Cl-）C . c（NH4+）＞c（Cl-）D . 无法确定c（NH4+）与c（Cl-）6. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）A . LiOH加热时，不会分解B . Li2CO3加热时，不会分解C . Li在氧气中燃烧生成Li2O2D . Li与稀硫酸反应生成Li2SO47. （2分） (2017高二上·晋江期末) 常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . pH=10.25时，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B . 为获得尽可能纯的NaHCO3 ，宜控制溶液的pH为7～9之间C . 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10﹣6.37D . 若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c （CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、填空题 (共2题；共14分)8. （3分） (2016高一上·天水期中) 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：（1）此实验中，观察到的现象有：①________；②________．（2）写出实验过程中反应的离子方程式为________9. （11分） (2018高三上·陆川期末) 现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：A周期表中原子半径最小的元素B电负性最大的元素C C的2p轨道中有三个未成对的单电子D原子核外电子数是B与C核外电子数之和E E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答如下问题：（1）基态E原子有________个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为________。
江西省南昌二中高二化学下学期第一次月考试题新人教版
江西省南昌二中2013—2014学年度下学期第一次考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷选择题一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是：A．聚丙烯的结构简式为： B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D．羟基的电子式：2．北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料—丙烷。
下列关于丙烷说法不正确的是A．分子中的碳原子不在同一条直线上 B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更容易液化 D．是石油分馏的一种产品3．下列说法正确的是：A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体4．下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙黄色，该有机物是A．苯 B．1-己烯 C．1，3-丁二烯 D．乙醇5．下列反应生成的有机产物一定是纯净物的是：A．1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生反应B．2-氯丁烷与NaOH水溶液共热C．甲苯与浓硝酸在浓硫酸存在下发生反应生成一硝基甲苯D．氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯6．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子中具有7个碳原子的芳香烃；②分子中具有4 个碳原子的烷烃；③分子中具有12个氢原子的烷烃；④分子中具有8个碳原子的烷烃A.③④B.②③ C．①② D.②④7.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）：A. 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种8．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是：9．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是：A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式－CH2－CH2－CH2－[ ] nOD．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯10．某有机化合物3.1 g完全燃烧生成4.4 gCO2和2.7 gH2O，无其它物质生成。
江西省南昌市第二中学高二化学下学期第一次月考试题
南昌二中2015—2016学年度下学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 79.9 Cu 64一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是A ． 酚类–OHB ． CH 3CHCH 3COOH 羧酸 –CHOC ．CH 3-O-CH 3 醚类 C O CD ． 醛类–CHO 2．下列各化合物的命名中正确的是A ．H 2C CH —CH CH 2 1,3二丁烯B ．1甲基1丙醇 C ． 甲基苯酚 D ． 2-乙基-1-丁烯3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．COOH CH L mol 0.1L 0.131-⋅溶液中，COOH CH 3分子数为A NB ．1 mol 甲基（﹣CH 3）所含的电子总数为10 N AC ．标准状况下，22.4L 甲醇完全燃烧后生成的CO 2分子数目约为N AD ．2.8 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A4．在通常情况下，下列各组物质的性质排列不．正确的是 A ．沸点：乙烷>戊烷>2–甲基丁烷 B ．同分异构体种类：戊烷<戊烯C ．密度：苯<水<1,1,2,2–四溴乙烷D ．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷5．有机物分子的基团之间存在一定影响，相关叙述不正确的是A ．钠与乙醇反应不如与水反应活泼，体现了羟基对乙基的影响B ．在溴乙烷分子中，溴原子与乙基之间的影响是相互的C ．苯酚比苯更容易发生苯环上的取代反应，体现了羟基对苯基的影响D ．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用，要在催化剂作用下才只得到一溴代物6．高分子化合物的结构如下：其单体可能是:①CH 2=CHCN ；②乙烯；③1，3-丁二烯；④苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥1-丁烯A ．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑥ D．①③④7．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙炔、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A ．③④⑤⑧B ．④⑤⑦C ．③⑤⑦D ．③④⑤⑦8．下列各项中结论正确的是选项 项目 结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面B 由溴乙烷水解制乙醇、由乙烯与水反应制乙醇 属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种9．化合物X的分子式为C5H11Cl，用碱液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z；Y、Z经催化加氢都可得到2 - 甲基丁烷。
江西省南昌市新建二中高三化学上学期8月月试题新人教版
新建二中-上学期8月份月考试卷 高 三 化 学考试范围：选修5有机化学，必修1试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为100分钟1、发下试卷后，至少要用5分钟的时间通览全卷，大致区分试卷题目的难易，为你确定做题的顺序提供可靠的依据。
2、对于任何一个同学来说，选择题的正确率非常重要。
尤其对排名靠后些的同学尤为重要，对于这部分同学来说，哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。
3、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。
4、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失！你先要停下，保持冷静！或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法，待心情平静后再回头做思维难度大的题目。
相信自己有实力！5、审题要慢，做题要快。
．．．．．．．．．．不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。
6、祝大家在本次训练中都有有价值．．．的收获！可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 N ：14 S ：32 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 Zn:65Fe:56 Cu:64Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述正确的是【 】A ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物B ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，SO 3是电解质D ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强2、若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【 】A ．100mL 1mol/L NaHCO 3溶液含有0.1N A 个HCO 3－B ．常温常压下，1mol 氦气含有2N A 个原子C ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD ．加热条件下,1molCl 2与足量Fe 粉充分反应，转移的电子数为3N A3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
江西高三高中化学月考试卷带答案解析
江西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．在1L 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中，阴离子总数小于0.1N AB ．将1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AC ．标准状况下，2.24L 甲醇中含有C —H 键的数目为0.3N AD ．将1mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl －、ClO －粒子数之和为2N A[来2.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I －+2H ++H 2O 2=I 2+2H 2OB ．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2═2CaSO 3+2CO 2C ．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu 2++SO 42-+PbS═CuS+PbSO 4D ．在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4，可降低土壤的碱性： CaSO 4+Na 2CO 3═CaCO 3↓+Na 2SO 43.常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH 溶液 ②pH =" 11" NaOH 溶液 ③0.1 mol/L CH 3COOH 溶液 ④pH =" 3" CH 3COOH 溶液 ⑤pH =" 3" HCl 溶液，下列说法正确的是( )A ．由水电离出H +的浓度c(H +)：①＞③B ．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤C ．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH 3COOH)D ．将②与④等体积混合，得到的溶液pH ＞74.关于下列各图的叙述，正确的是( )A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ•mol -1B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2(g)N 2O 4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，溶质的质量分数A=BD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH 大于NaB 溶液二、填空题研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。
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江西省南昌市新建二中2011届高三第一次月考（化学）注意： 1、本次考试时间为100分钟，满分值为100分；2、考试前请在答卷纸上工整写上班级、姓名、学号；3、书写工整，用黑色水笔答题，保持卷面整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（）A. 用明矾净化河水B. 蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛C. 用食醋蒸熏对房间消毒杀菌D. 硫酸钡作X光透视肠胃的药剂2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3．常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是( )A.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42—B.水电离出的c(H+)=1×10—10mol/L的溶液中：K+、HCO3—、Na+、S2-C. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—D.能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、Na+4．下列判断中一定正确的是( )A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0.3mol·L－1NaCl与30mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶35．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )①标况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N A④标况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同⑦0.01molMg 在空气中完全燃烧，生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数目为0.02N A A.①③⑤⑦ B. ③④⑥⑦ C ①③④⑦. D.①④⑥6．300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL ，反应后溶液中SO 2－4的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化) ( )A ．0.4 mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.1 mol/L7．有三种说法：①NH 4NO 3中氮元素显+5价；②4FeS 2+11O 2→2Fe 2O 3+8SO 2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。
这三种说法中错误的是（ ） 高考资源网A ．只有①B ．只有②③C ．只有①③D ．①②③高考资源网8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe ＝Sb 4O 6＋6FeS ……………………① Sb 4O 6＋6C ＝4Sb ＋6CO ………………………………② 关于反应①、反应②的说法正确的是( ) A ． 反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6 B ．反应①中每生成3 mol FeS 时，共转移6 mol 电子 C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3 9．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:223332222HCO Ca OH CaCO CO H O -+--++=++B ．向 NaA102溶液中通入过量CO 2: AlO 2—＋C02+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3—C ．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H ++ OH－H 2OD ．向Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：233223432Fe H NO Fe NO H O ++-+++=+↑+10．某不纯的烧碱样品，含Na 2CO 3 3.8%(质量百分含量）、H 2O 5.8%、NaHCO 3 0.004%。
取m g 样品溶于40 mL 2 mol ·L -1的盐酸后，并用 2 mol ·L -1 NaOH 溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为( ） A ．4.68 g B ．5.58 g C ．2.34 g D ．2.34 mg11．多硫化钠Na 2S x (x ≥2)在结构上与Na 2O 2，FeS 2等有相似之处，Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化成Na 2SO 4，而NaClO 被还原成NaCl ，反应中Na 2S x 与NaClO 的量之比为1：16，则x 值是( ) A ．5B ．4C ．3D ．212．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是( )A ．观察K 2SO 4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B ．Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同C ．可以用焰色反应来区别NaCl 和KClD ．焰色反应一定发生化学变化13．将7.8g 22Na O 和2.7gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72L （反应过程中溶液的体积保持不变），则下列说法中正确的是（ ）A.反应过程中得到5.6L （标准状况下）气体B.最终得到的溶液中主要含有2Na Cl AlO +--、、三种离子C.最终得到5.2沉淀D.最终得到的溶液中c(Na +)=1.51mol L -⋅14．在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na 2O 2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（ ） A ．1:1:1B ．1:2:1C ． 1:3:2D ． 无法计算15．溶质质量分数为98％的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm 3），其物质的量浓度为18.4mol/L ，取10mL 该硫酸与amL 水混合，配制成溶质质量分数为49％的硫酸（ρ＝1.40g/cm 3），其物质的量浓度为bmol/L ，则a 、b 分别为( )A ．a ＝ 10 b ＝ 9.2B ．a < 10 b > 9.2C ．a > 10 b < 9.2D ．a > 10 b ＝ 9.216．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况下）的气体。
所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ）A ． 68．6％B ． 77．8％C ． 81．4％D ． 无法计算第II 卷（非选择题 共52分）17．（5分）试回答下列问题：（1）已知24克A 和40克B 恰好完全反应生成0.4molC 和32克D ，则C 的摩尔质量为 。
（2）把1 molNa 和1mol Mg 分别投入到过量的盐酸中,a mb m (填﹥、﹤或﹦)（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收L的HCl可制得上述浓盐酸。
18．（8分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。
这四种物质与其它物质的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，固体C能用于人工降雨。
图中部分反应条件及生成物没有列出。
请按要求填空：（1）单质J的化学式是，E的分子式是。
（2）写出B和F反应的化学方程式。
（3）写出K和I的稀溶液的离子方程式。
（4）A的化学式为。
19．（10分）某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。
实验采用以下步骤进行：①准确称量m g样品（2~3g）；②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量。
A．比mg多B．比mg少C．恰好为mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是。
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是。
（4）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是。
（5）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。
当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl ②Fe2（SO4）320．（9分）将表面被氧化的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量气泡。
触摸容器壁和溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。
若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是（）A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能D．生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝难溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是，产生该物质的离子方程式是。
（3）放出的气体是，请分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是：①②（4）某学生通过一定的实验操作，使表面氧化的铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是（）A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净，投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中21．（12分）某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。