吉林高二高中化学期中考试带答案解析

吉林高二高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是
A．石油的产量B．乙烯的产量
C．硫酸的产量D．合成纤维的产量
2.水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是
A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．果糖
3.下列过程属于物理变化的是
A．石油裂解B．氯乙烯聚合C．煤的干馏D．石油分馏4.石油裂化的目的是
A．得到不饱和的气态烃B．使直链烃转化为芳香烃
C．提高汽油的产量和质量D．除去石油中杂质
5.相同物质的量浓度的下列稀溶液中，pH最大的是
A．碳酸B．乙醇C．乙酸D．碳酸钠6.下列物质属于天然高分子化合物的是
A．纤维素B．葡萄糖C．麦芽糖D．聚乙烯7.用60克乙酸与23克乙醇反应，理论上可得到的乙酸乙酯的质量是
A．29．5克B．88克C．74．8克D．44克8.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲苯B．硫化氢C．乙烷D．乙醇
9.下列物质在光照条件下，可与烷烃发生化学反应的是
A．氧气B．酸性高锰酸钾C．氯气D．溴水10.有机物种类繁多的主要原因是
A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
B．有机物的分子结构十分复杂
C．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键
D．有机物除碳元素外，还含有其他多种元素
11.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
①乙烷与氯气制备一氯乙烷
②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
③苯和硝酸反应制备硝基苯
④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷
A．①④B．①③C．②③D．②④
12.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．煤的气化和液化过程只发生物理变化
B．天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇
C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷
13.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为
1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（）
A．取代反应 4 mol Cl2B．加成反应 2 mol Cl2
C．加成反应、取代反应 2 mol Cl2D．加成反应、取代反应 3 mol Cl2
14.下列关于金属冶炼的叙述正确的是
A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C．CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子
D．电解饱和氯化钠溶液可得金属钠
15.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是
A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等
B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇
C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念
D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应
16.下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A．碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水
B．煤的干馏、石油的裂化
C．碘的升华、熔融的氯化镁导电
D．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
17.质量分数为46%的乙醇水溶液中，水分子和乙醇分子中氢原子个数比为
A．2:1B．1:1C．1:2D．1:3
18.2.22g某羧酸与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336mL，则该羧酸是
A．CH3COOH B．CH3CH2COOH C．CH3CH2CH2COOH D．CH3CH2CH2CH2COOH 19.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO
4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应；
⑦能与4molH
2
发生加成反应；⑧能发生催化氧化反应。

A．①④⑦⑧B．⑥C．⑤⑧D．④⑥⑦二、填空题
1.（1）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A ．乙烷 B ．甲苯 C ．氯苯 D ．四氯乙烯 （2）下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 （3）有下列各组物质： A ．O 2和O 3 B ．12C 和13C
C ．CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和
D ．和
E ．甲烷和庚烷
F ．淀粉和纤维素
G ．蔗糖和麦芽糖
H ．聚乙烯和聚丙烯
① 组两物质互为同位素；
② 组两物质互为同素异形体； ③ 组两物质属于同系物；
④ 组两物质互为同分异构体； ⑤ 组中两物质是同一物质； ⑥ 组中两物质是混合物； ⑦聚丙烯的链节是 ； ⑧
的名称是 。

2.糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着重要的角色。

如何识别这些物质的真伪，请根据下列的实验现象填写下表：①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色
三、实验题
1.工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸； ④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：
（1）实验室蒸馏海水制淡水，常用的仪器除酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、温度计、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有____________；蒸馏时碎瓷片的作用是_________________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为_______________________
（3）步骤③目的是使溴富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

反应中_____________（写化学式）是氧化剂；1mol 氧化剂在反应中得到__________mol 电子。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是_____________（填序号） A ．盐酸 B ．酒精 C ．乙酸 D ．苯
2.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、醋酸，D 中放有饱和
碳酸钠溶液。

请回答：
（1）浓硫酸的作用是 、 ；若用同位素18O 标记乙醇中的氧原子，则CH 3CH 218OH 与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为 。

（2）球形干燥管C 的作用是 。

若反应前向D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示） ；反应结束后D 中的现象是 。

（3）将酒精滴到红热氧化铜粉末上，由黑色变为红色，请写出化学方程式 。

四、计算题
某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO 2、CO 、H 2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过足量灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。

（1）求有机物的分子式，
（2）若此有机物能与钠反应，写出其结构简式。

吉林高二高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 A ．石油的产量 B ．乙烯的产量 C ．硫酸的产量
D ．合成纤维的产量
【答案】B
【解析】通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是乙烯的产量，答案选B 。

【考点】考查石油化工
2.水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．蛋白质
D ．果糖
【答案】D
【解析】A 、油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，A 错误；B 、淀粉水解最终转化为葡萄糖，B 错误；C 、蛋白质水解最终转化为氨基酸，C 错误；D 、果糖是单糖，不水解，D 正确，答案选D 。

【考点】考查有机物水解反应
3.下列过程属于物理变化的是 A ．石油裂解 B ．氯乙烯聚合 C ．煤的干馏 D ．石油分馏
【答案】D
【解析】A ．石油裂解是化学变化，A 错误；B.氯乙烯聚合发生加聚反应，是化学变化，B 错误；C.煤的干馏中有新物质生成，是化学变化，C 错误；D.石油分馏是物理变化，D 正确，答案选D 。

【考点定位】考查物质变化判断
【名师点晴】明确物理变化和化学变化的特征是解答的关键，注意有新物质形成的变化是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，答题时注意灵活应用。

4.石油裂化的目的是 A ．得到不饱和的气态烃 B ．使直链烃转化为芳香烃 C ．提高汽油的产量和质量 D ．除去石油中杂质
【答案】C
【解析】石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量，答案选C 。

【考点】考查石油裂化
5.相同物质的量浓度的下列稀溶液中，pH 最大的是 A ．碳酸 B ．乙醇 C ．乙酸
D ．碳酸钠
【答案】D
【解析】碳酸是二元弱酸，乙醇不显酸性，乙酸是一元弱酸，但酸性强于碳酸，碳酸钠溶液中碳酸根水解显碱性，所以在物质的量浓度相同的条件下碳酸钠溶液的pH 最大，答案选D 。

【考点】考查溶液酸碱性判断
6.下列物质属于天然高分子化合物的是 A ．纤维素 B ．葡萄糖 C ．麦芽糖 D ．聚乙烯
【答案】A
【解析】A 、纤维素是天然高分子化合物，A 正确；B 、葡萄糖不是高分子化合物，B 错误；C 、麦芽糖不是高分子化合物，C 错误；D 、聚乙烯是人工合成的高分子化合物，D 错误，答案选A 。

【考点】考查高分子化合物判断
7.用60克乙酸与23克乙醇反应，理论上可得到的乙酸乙酯的质量是 A ．29．5克 B ．88克 C ．74．8克 D ．44克
【答案】D
【解析】60g 乙酸是1mol ，23g 乙醇是0.5mol ，根据方程式CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH→CH 3COOC 2H 5＋H 2O 可知乙酸过量，理论上生成0.5mol 乙酸乙酯，质量是0.5mol×88g/mol ＝44g ，答案选D 。

【考点定位】考查乙酸乙酯制备计算
【名师点晴】解答时注意首先进行过量计算，再计算乙酸乙酯的质量时利用反应物中不足的那种物质进行相关的计算。

另外还需要注意该反应虽然是可逆反应，但题目要求是计算理论上的产量。

8.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．甲苯 B ．硫化氢 C ．乙烷 D ．乙醇
【答案】B
【解析】A 、甲苯和溴水发生萃取，不是化学变化，A 错误；B 、硫化氢具有还原性，能把溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，B 正确；C 、乙烷和溴水、酸性高锰酸溶液均不反应，C 错误；D 、乙醇和溴水不反应，D 错误。

答案选B 。

【考点】考查有机物结构和性质判断
9.下列物质在光照条件下，可与烷烃发生化学反应的是 A ．氧气 B ．酸性高锰酸钾 C ．氯气 D ．溴水
【答案】C
【解析】A 、在光照条件下氧气和烷烃不反应，A 错误；B 、酸性高锰酸钾溶液和烷烃不反应，B 错误；C 、氯气在光照条件下和烷烃发生取代反应，C 正确；D 、溴水和烷烃不反应，D 错误，答案选C 。

【考点定位】考查烷烃的性质
【名师点晴】掌握烷烃的性质特点是解答的关键，烷烃是分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的烃，其通式为C n H 2n ＋2(n≥1)；烷烃的化学性质类似于甲烷，注意知识的灵活迁移应用。

10.有机物种类繁多的主要原因是
A ．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
B ．有机物的分子结构十分复杂
C ．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键
D ．有机物除碳元素外，还含有其他多种元素
【答案】C
【解析】试题解析：碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，从而导致有机物种类繁多，答案选C 。

【考点定位】考查有机化合物中碳的成键特征
【名师点晴】掌握有机物的结构特征是解答的关键，有机物的成键特点：（1）每个碳原子与其他原子形成4个共价键。

（2）碳原子间不仅可以形成单键，也可以形成双键或三键。

（3）多个碳原子间可以形成碳链，也可以形成碳环。

（4）相同的分子式可以有不同的结构，即同分异构现象。

11.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 ① 乙烷与氯气制备一氯乙烷 ② 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 ③ 苯和硝酸反应制备硝基苯
④ 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷 A ．①④ B ．①③
C ．②③
D ．②④
【答案】D
【解析】化学反应“绿色化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。

①乙烷与氯气制备一氯乙烷为取代反应，有副产品HCl 、二氯乙烷、三氯乙烷等生成，①不符合；②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为100%，②符合；③苯和硝酸反应制备硝基苯，有副产品H 2O 生成，③不符合；④乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学思想，④符合；答案选D 。

【考点】考查绿色化学
12.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A ．煤的气化和液化过程只发生物理变化
B ．天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇
C ．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
D ．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷
【答案】B
【解析】A ．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H 2、CO 等气体的过程，煤的液化是将煤与H 2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H 2和CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，都属于化学变化，A 错误；B ．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，B 正确；C ．根据沸点不同把石油分离成不同馏分，可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品，C 错误；D ．天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气及微量的惰性气体；液化石油气（简称液化气）是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，D 错误，答案选B 。

【考点】考查煤和石油的综合利用
13.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷） （ ） A ．取代反应 4 mol Cl 2 B ．加成反应 2 mol Cl 2 C ．加成反应、取代反应 2 mol Cl 2 D ．加成反应、取代反应 3 mol Cl 2
【答案】D
【解析】乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷的反应是先加成再取代，有机物中1mol 双键加成需要1mol 的氯气，有机物中1mol 氢原子被氯原子可以取代消耗氯气1mol ，所以用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，共需要氯气3mol ，答案选D 。

【考点定位】考查有机合成
【名师点晴】熟记有机反应的实质是解题的关键，注意有机合成路线的选择基本要求是：原料廉价易得，路线简捷，便于操作，反应条件适宜，产品易于分离等。

14.下列关于金属冶炼的叙述正确的是
A ．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B ．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C ．CO 还原磁铁矿得到9 mol 铁时转移24 mol 电子
D ．电解饱和氯化钠溶液可得金属钠
【答案】C
【解析】A 、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，A 错误；B 、金属钠、铝用电解法制备，B 错误；C 、根据反应：4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 2知CO 还原磁铁矿得到9 mol 铁时转移24 mol 电子，C 正确；D 、电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，金属钠的冶炼方法为电解熔融的氯化钠，D 错误。

答案选C 。

【考点定位】考查金属的冶炼。

【名师点晴】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于
不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等活泼金属；4.其他方法：如CuSO 4+Fe ＝Cu+FeSO 4。

15.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是
A ．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等
B ．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇
C ．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念
D ．由铝土矿(主要含Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应
【答案】C
【解析】A 、为了治理酸雨污染，应取对硫酸厂、火电厂、水泥厂等工厂进行尾气处理，而不是取缔，A 错误；B 、我国是稀土储量大国，应合理开发使用稀土矿，B 错误；C 、减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，可减少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，C 正确；D 、由铝土矿(主要含Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)冶炼金属铝的过程中，涉及复分解反应和氧化还原反应，D 错误。

答案选C 。

【考点】考查化学与STSE 。

16.下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A ．碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水 B ．煤的干馏、石油的裂化
C ．碘的升华、熔融的氯化镁导电
D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
【答案】C
【解析】A ．碳酸钠晶体的风化是化学变化，硫酸铜检验水也是化学变化，A 错误；B ．煤的干馏、石油的裂化都产生了新的物质，是化学变化，B 错误；C ．碘的升华是物质状态的变化，没有新的物质产生，是物理变化、熔融的氯化镁导电发生电解，产生了新的物质，是化学变化，C 正确；D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果否产生了新的物质，是化学变化，D 错误。

答案选C 。

【考点】考查物理变化、化学变化的分类及判断的知识。

17.质量分数为46%的乙醇水溶液中，水分子和乙醇分子中氢原子个数比为 A ．2:1 B ．1:1 C ．1:2 D ．1:3
【答案】B
【解析】设溶液质量是100g ，则乙醇是46g ，溶剂水是54g ，因此水分子和乙醇分子中氢原子个数比为
＝1：2，答案选B 。

【考点】考查物质的量计算
18.2.22g 某羧酸与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336mL ，则该羧酸是 A ．CH 3COOH B ．CH 3CH 2COOH C ．CH 3CH 2CH 2COOH
D ．CH 3CH 2CH 2CH 2COOH
【答案】B
【解析】336mL 是氢气，物质的量是0.336L÷22.4L/mol ＝0.015mol 。

则根据2－COOH ～H 2可知羧酸的物质的量是0.03mol ，因此羧酸的相对分子质量是2.22÷0.03＝74，A ～D 中羧酸的相对分子质量分别是60、74、88、102，答案选B 。

【考点】考查羧酸和钠反应的计算
19.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应；
⑦能与4molH 2发生加成反应；⑧能发生催化氧化反应。

A ．①④⑦⑧ B ．⑥ C ．⑤⑧
D ．④⑥⑦
【答案】B
【解析】试题解析：根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，①正确；该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO 4溶液氧化，使酸性KMnO 4溶液褪色，②正确；该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，③正确；该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，④正确；该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，⑤正确；该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，⑥错误；含有一个苯环和有关碳碳双键，能与4molH 2发生加成反应，⑦正确；含有醇羟基，能发生催化氧化反应，⑧正确，答案选B 。

【考点定位】本题主要是考查有机物结构和性质
【名师点晴】准确判断出有机化合物中含有的官能团是解答的关键，注意结合相应官能团的性质分析判断即可，注意已知知识的迁移灵活应用。

二、填空题
1.（1）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A ．乙烷 B ．甲苯 C ．氯苯 D ．四氯乙烯 （2）下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 （3）有下列各组物质： A ．O 2和O 3 B ．12C 和13C
C ．CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和
D ．和
E ．甲烷和庚烷
F ．淀粉和纤维素
G ．蔗糖和麦芽糖
H ．聚乙烯和聚丙烯
① 组两物质互为同位素；
② 组两物质互为同素异形体； ③ 组两物质属于同系物；
④ 组两物质互为同分异构体； ⑤ 组中两物质是同一物质； ⑥ 组中两物质是混合物； ⑦聚丙烯的链节是 ； ⑧
的名称是 。

【答案】（1）CD （2）②④
（3）①B ② A ③ E ④ CG ⑤ D ⑥ FH ⑦
⑧异丁烷（2—甲基丙烷）
【解析】（1）A ．乙烷是烷烃，不是平面形结构，A 错误；B ．甲苯中含有甲基，所有原子不可能共平面，B 错误；C ．苯环是平面形结构，则氯苯中所有原子共平面，C 正确；D ．四氯乙烯中含有碳碳双键，所有原子共平面，D 正确，答案选CD 。

（2）①光照条件下乙烷和氯气发生取代反应，不能除去乙烷中少量的乙烯，错误；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，正确；③碳酸钠溶于也吸收CO 2，不能除去CO 2中少量的SO 2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，错误；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，使乙酸转化为醋酸钙，蒸馏，正确，答案选②④；
（3）①12C 和13C 的质子数相同而中子数不同，互为同位素； ②O 2和O 3均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；
③甲烷和庚烷的结构相似，分子组成相差若干个CH 2，互为同系物； ④CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；蔗糖和麦芽糖的分子式相
同，结构不同，互为同分异构体；
⑤．和是同一物质；
⑥高分子化合物均是混合物，则淀粉和纤维素以及聚乙烯和聚丙烯均是混合物；
⑦聚丙烯的单体是丙烯，则其链节是；
⑧的名称是异丁烷（2—甲基丙烷）。

【考点定位】考查有机物结构、有机物分离与提纯以及五同比较
【名师点晴】运用“五同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。

因此要注意用对比的方法来区分“五同”。

同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质；同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。

该题的另一个难点是有机物结构，注意从已知有机物例如甲烷、乙烯、苯等结构分析。

2.糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着重要的角色。

如何识别这些物质的真伪，请根据下列的实验现象填写下表：①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色
被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）
【解析】葡萄糖是多羟基醛，和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，选④；淀粉遇碘单质变蓝是碘单质的特性，选②；蛋白质与浓硝酸变黄，选⑤；蛋白质燃烧有烧焦羽毛味，选①；葡萄糖和银氨溶液加热反应析出银，发生银镜现象，选③。

【考点定位】考查了有机物的性质和物质鉴别方法的相关知识。

【名师点晴】掌握常见有机物的结构和性质特点是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

三、实验题
1.工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化； ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质； ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸； ④向吸收塔内通入适量的氯气； ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：
（1）实验室蒸馏海水制淡水，常用的仪器除酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、温度计、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有____________；蒸馏时碎瓷片的作用是_________________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为_______________________
（3）步骤③目的是使溴富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

反应中
_____________（写化学式）是氧化剂；1mol 氧化剂在反应中得到__________mol 电子。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是_____________（填序号）
A ．盐酸
B ．酒精
C ．乙酸
D ．苯
【答案】（1）蒸馏烧瓶；防止暴沸
（2）C12+2Br －＝Br 2+2C1－
（3）SO 2 +Br 2 +2H 2O ＝2HBr+H 2SO 4；Br 2 2 （4）D
【解析】（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶；蒸馏时碎瓷片的作用是防止暴沸；
（2）步骤②中反应的离子方程式为Cl 2+2Br -＝Br 2+2Cl -；
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式是SO 2+Br 2+2H 2O ＝
2HBr+H 2SO 4，在反应中Br 2中的Br 元素得到电子，化合价降低，因此Br 2作氧化剂；1mol 氧化剂在反应中得到2mol 的电子；
（4）萃取溴的试剂应该是与水互不相溶，而且Br 2在其中的溶解度要比在水中的大。

符合条件的只有苯，答案选D 。

【考点】考查混合物的分离、物质的作用、化学方程式、离子方程式的书写、氧化还原反应中的概念、电子转移及萃取剂的选择的知识。

2.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、醋酸，D 中放有饱和碳酸钠溶液。

请回答：
（1）浓硫酸的作用是 、 ；若用同位素18O 标记乙醇中的氧原子，则CH 3CH 218OH 与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为 。

（2）球形干燥管C 的作用是 。

若反应前向D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示） ；反应结束后D 中的现象是 。

（3）将酒精滴到红热氧化铜粉末上，由黑色变为红色，请写出化学方程式 。

【答案】（1）催化剂、吸水剂；CH 3COOH+CH 3CH 218OH
CH 3CO 18O CH 2CH 3+H 2O （2）防止倒吸、冷凝。

CO 32— +H 2O
HCO 3—+OH —；溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅。

（答对两点给1分）
（3）CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+H 2O+Cu
【解析】（1）酯化反应是可逆反应，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则若用同位素18O 标记乙醇中的氧原子，则CH 3CH 218OH 与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为
CH 3COOH+CH 3CH 218OH CH 3CO 18O CH 2CH 3+H 2O 。

（2）乙醇、乙酸和水互溶，则球形干燥管C 的作用是防止倒吸、冷凝。

碳酸根水解溶液显碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色，水解的离子方程式为CO 32— +H 2O HCO 3—+OH —；乙酸乙酯不溶于水，则反应结束后D 中的现象是溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅。

（3）将酒精滴到红热氧化铜粉末上，由黑色变为红色，反应中乙醇被氧化为乙醛，反应的化学方程式为
CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+H 2O+Cu 。

【考点】考查乙酸乙酯制备实验以及乙醇的性质。