长沙市长沙市第一中学九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典练习(培优练)

长沙市长沙市第一中学九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典练习（培
优练）
一、选择题
1．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是
A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
B．此反应是分解反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1:1
D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律
2．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
（）
A．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应前后一定有元素的化合价发生了改变
C．该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2：2：3
D．该反应属于分解反应
3．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物
B．该反应前后原子种类发生改变
C．甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同
D．该反应是化合反应
4．《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是
A．三七素属于氧化物
B．三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2
C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
D．每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子
5．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是
物质甲乙丙丁
反应前质量/g93221
反应后质量/g x3417
A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2
C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解
6．逻辑推理是化学常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
D．由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的
7．如图是与水有关的3个实验，关于该实验，有如下几种说法，其中正确的是()
①实验A和实验B都能验证质量守恒定律；
②只有实验B能证明水是由氢元素和氧元素组成的；
③实验A中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸；
④用带火星的木条可检验实验B中试管a、b中产生的气体；
⑤实验C中小卵石、石英沙的作用是过滤；
⑥实验A和实验C得到的水都是纯净物。

A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤D．②③④⑤8．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．生成物一定是混合物B．化学反应前后原子的种类不变C．该反应的生成物一定是氧化物D．反应后各元素化合价不变
9．一定质量的CH4在不充足的氧气中燃烧，CH4完全反应，生成有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量为（）
A．11.2g B．8.8g C．4.4g D．5.6g
10．有关质量守恒定律的说法，正确的是
A．铁在氧气中燃烧后固体质量增大，不遵守质量守恒定律
B．5gA和5gB混合发生化合反应一定能生成10gC
C．化学反应前后，原子数目、分子数目一定不变
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
二、填空题
11．根据题意写符号表达式。

（1）红磷燃烧时因其白烟浓厚，军事上常将其制成烟幕弹：________________；
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳：_________。

12．请按要求写出化学式和化学方程式：
（1）由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为_____。

（2）汽车尾气中的有毒气体主要是NO和CO。

在某种特殊催化剂存在时，这两种有毒气体能相互反应生成二氧化碳和另外一种气体单质。

请写出该反应的化学方程式（反应条件写催化剂）_____。

13．甲醇(CH3OH)是一种可燃性液体。

(1)甲醇在纯氧中燃烧比空气中更剧烈，说明化学反应速度与___________有关：甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比为___________。

(2)氢气不易储存。

科学家将氢气与二氧化碳通过催化转化为易储存的甲醇。

用微粒的观点解释，氢气为什么不易储存__________？
(3)仅以氢气和二氧化碳为原料，还可制取甲烷(CH4)、甲酸( HCOOH)、酒精(C2H5OH)三种物质。

三种物质中，不可能通过化合反应一次性制备成功的是___________。

14．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请回答下列问题：
(1)某同学的部分体液的pH如图所示。

①图中碱性最强的体液是___________。

②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理用化学方程式表示为___________ 。

(2)众志成城、全民抗疫。

①疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反
应作为热源，请写出化学方程式___________。

②酒精与84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]不能混合使用。

二者混合发生的一个反应的化学方程式是：C2H6O +7NaClO = 5X+ 2NaHCO3 + Cl2↑+ 2H2O，则X的化学式为
___________。

(3)维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。

它主要存在于水果和黄瓜等蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。

①根据信息可知，维生素C溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是___________(填选项序号)。

a 食盐
b 苛性钠
c 硫酸钠
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜___________(填“凉拌”或“煮熟”)。

15．在点燃条件下，某物质R和氧气在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
R氧气二氧化碳水
反应前质量：克 4.612.800
反应后质量：克0 3.2待测 5.4
反应后生成CO2的质量为___________g；写出该反应的化学方程式___________
16．某同学用如图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。

（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是________________________。

（2）反应开始时活塞向_______________（填“左”或“右”）移动。

（3）玻璃管中反应的化学方程式是________________________。

17．下图是某反应的部分微观示意图。

（1）请写出反应的化学方程式_____。

（2）生成物中氧化物与单质的质量比为_____。

（3）请用微粒观解释此化学变化的实质_____。

18．复学防疫，化学助力。

（1）测量体温是防控的重要环节。

家庭常备体温计中的液态物质是汞。

汞是由________
（选填“分子”“原子”、“离子”）直接构成，用符号表示构成金属汞的微粒_______。

测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是_______。

（2）到校后，勤消毒。

过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式2C H O=2C H O+X ，则X的化学式为________。

用于手部消毒的酒精溶液要为：
243242
远离火源，说明酒精具有________性（写出其相应的化学性质）。

（3）用餐时，讲营养。

学校给同学们定制了高钙牛奶，这里的“钙”指_______（填序号）。

A钙离子
B钙原子
C钙元素
D钙单质
19．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，某反应的微观示图如下图所示，根据微观示图答题。

(1)该反应中涉及___________种氧化物分子。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)反应物的物质之间质量比为___________(填最简整数比)。

20．（1）现有①H2O ②O2③KClO3④医用75%的酒精（C2H5OH和H2O）⑤铜片⑥空气⑦NH3⑧H2O2⑨P2O5九种物质，其中含有氧分子的有（填序号，下同）_____，含有氧元素的有_____，属于混合物的有_____，属于，氧化物的有_____，属于化合物的有
_____，属于单质的有_____。

（2）某有机物燃烧的化学方程式是2C X H Y+5O2=4CO2+YH2O，则X=_____，Y=_____。

（3）净化水的步骤中，可以用活性炭来吸附水中的_____。

（4）常用_____区分硬水和软水。

三、解答题
21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。

下列做法会造成水体污染的是如图甲, X是氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是_______(填化学符号,下同)；由分子构成的物质是___________ 。

Y是_________ (填微粒名称)。

(2)如图乙所示，可观察到的现象是_________________________，此现象说明分子具有的性质是___________________。

(3)如图丙所示，该反应的化学方程式为_______________________________，反应后生成的物质是_____________(填“混合物”或“纯净物”)。

(4)如图丁所示为气体分子的微观示意图，图中“”和“〇”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是_____________(填字母)。

22．实验是学习和研究化学的重要途径。

(1)装置甲的实验用到了足量红磷，其反应的化学方程式为___________；反应结束后，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，图甲中试管容积为40mL，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至___________mL刻度处停止(误差忽略不计)。

(2)装置乙可进行电解水的实验。

此实验可以得出水是由___________组成的；在使用a试管内气体前，从实验安全的角度考虑，应该首先进行的操作是___________；b试管内气体的化学性质是___________(写出一条即可)。

(3)利用装置丙，我们可以探究化学反应前后物质的质量关系。

①该装置不能验证质量守恒定律，请说明理由_______。

②用微粒的观点解释质量守恒定律_______。

(4)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若产生3.2g氧气，则需要高锰酸钾的质量是多少_______？
23．下图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），请回答有关问题
（1）氯酸钾中氧元素的存在形态是_____；
（2）P 2O 5中带线元素的名称是_____；
（3）某同学完成了铁丝燃烧的化学反应方程式：2
23 4Fe+3O 2Fe O 点燃，请指出其中的错误：_____。

（4）MnO 2在上图有关反应中作_____，反应前后它的_____和_____没有改变。

（5）22 O O C+ C 点燃的化学方程式的正确读法是_____(写出一种即可)。

（6）实验室收集CO 2，只能用向上排气法，说明CO 2具有_____的性质。

24．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A 所示实验,红磷燃烧的实验现象是 ________________________ 。

（2）乙同学用B 装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右．造成天平的指针向右偏转的原因是 _________________________________________ 。

（3）丁同学用图D 中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 ______________________________________________ ，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是质量 __________ （填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）ABCD 四个实验中，能用来准确验证质量守恒定律的是 ____________ （填序号）。

（5）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。

由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是 ______________ （填序号）。

①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤物质总质量 ⑥元素种类 25．试写出下列描述所发生反应的化学方程式。

（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：_____
（2）加热二氧化锰与氯酸钾的混合固体制氧气_____
26．十九大报告提出：我国将加快构建清清低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。

首款氢燃料火车将在四年后问世，氢气被认为是最清洁的燃料，原因____(请用化学方程式表示)。

27．二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。

（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是__。

（2）工业上生产NaClO3的化学方程式为：2X+2NaCl 通电
Cl2↑+2NaClO2，则X的化学式为
__；反应前后化合价发生改变的元素是__。

（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。

“”表示的物质的化学式为__，反应生成的N2与CO2的质量比为__。

28．Fe、H2O、S、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。

(1) 两个化合反应： _________________ 、 _________________________
(2) 两个分解反应： _________________________、_______________________。