2021年广东省河源市曾田中学高三化学测试题含解析

2021年广东省河源市曾田中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. (1998·全国卷)1，2，3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。

φ是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出
据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数是( )
A.4
B.5
C.6
D.7
参考答案：
A
略
2. (1997·全国卷)两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中不符合条件的是( )
A.CH4、C2H4
B.CH4、C3H6
C.C2H4、C3H4
D.C2H2、C3H6
参考答案：
BD
略
3. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—
B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—
C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl—、NO3—
D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—
参考答案：
C
略
4. 下列有关实验的说法中正确的是（）
A．“左码右物”称量药品时称量结果一定偏小
B．用pH试纸无法测出氯水的pH
C．可用碱式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液
D．量取8.2ml浓硫酸时，仰视量筒刻度所得浓硫酸体积偏小
参考答案：
B
试题分析：A、如果使用游码，造成称量结果偏小，如果不适用游码，结果无影响，故错误；B、氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸，盐酸使pH变色，但次氯酸具有强氧化性，能把pH漂白，因此pH试纸无法测出氯水的pH，故正确；C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把橡胶氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故错误；D、量筒刻度从上到下减小，量取8.2mL浓硫酸，仰视读数，所量浓硫酸的体积增大，故错误。

5. 反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物质的量为（）
A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6mol D．2.2 mol
参考答案：
A
考点：氧化还原反应．.
分析：反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得
15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P0.2mol．
解答：解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP 元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得
15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，则1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．
6. 在80g密度为d g?cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol?L﹣1）（）
A．B．C．D．
参考答案：
A
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据n=计算n（Fe3+），溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．
【解答】解：n（Fe3+）==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液体积==L，则SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选A．
7. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。

下列关系普伐他汀的性质描述正确的是( )
A.能与FeCl3溶液发生显色反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2
D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
参考答案：
B
试题分析：A.该分子没有苯环，不能与FeCl3溶液发生显色反应，A项错误；B.该分子含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C.该分子中含有3个醇羟基和一个羧基，都能和钠反应，所以1mol该物质与足量钠发生反应生成2molH2，C项错误；D.该分子中的羧基能和NaOH反应，所以1mol该物质最多可与1molNaOH反应，D项正确。

答案选B。

8. 下列实验操作中正确的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
参考答案：
C
略
9. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
A
略
10. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋
2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 参考答案：
B
略
11. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙
参考答案：
D
12. 下列实验或操作合理的是
A．制氨气B．蒸发、结晶C．萃取碘 D．用酸性KMnO4溶液滴定
参考答案：
AD
略
13. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是
A．NaClO B．NaOH C．KMnO4
D．Na2O2
参考答案：
A
14. 下列说法正确的是
A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验
B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法
C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸
参考答案：
D
15. 某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是
A．SiO2 B．Al2O3 C．MgO D．P2O5
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。

某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。

实验过程如下：
（1）废渣的成分为_________（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理_____________________。

（2）加入H2O2的目的是__________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_____________________________。

（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________________。

萃取分液的目的是____________。

（填序号）
A．除去水溶液中的铁离子B、增加镁离子在水中的溶解性
C．富集铁元素，可以回收利用
（4）萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，________，确定沉淀完全后，过滤、____________，得到MgCO3·3H2O。

参考答案：
（1）H2SiO3 H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O （2）将Fe2+氧化成Fe3+ Fe3+催化H2O2分解（3）检漏 A C （4）向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成用水洗涤固体2-3次、在50℃下干燥
（2）加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，从而在后续步骤从溶液中分离出去；因为Fe3+能够对H2O2的分解起催化作用，所以一段时间后，溶液中有气泡出现并放热。

故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；Fe3+催化H2O2分解。

【点晴】：分离提纯型探究实验评价题一般以物质的制备、分离、提纯为基础，考查基本的实验原理、实验方法和实验基本操作。

在解题过程中需要注意题目所提供的信息，特别是新物质的制备过程中，有一些特殊的性质（如易水解、熔沸点等）。

工艺流程题与各个知识模块的结合点较多，因此在分析工业生产工艺流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来。

解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离等)，最后联系储存的知识，有效利用信息，准确答题。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：
（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？
（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为
A．0mol B．0.1mol C．大于0.1mol
（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？
（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。

参考答案：
（12分）（1）可能（1分）产物中有CuO(6g)，CuSO4(4g) （2分）
（2）C；（1分）
气体产物除去水后应大于0.125mol，原因如下：（1分）
（1分）
2SO32SO2＋O2↑ （1分）
（3）7.2g（2分）红色（1分）
（4）Cu2O (3.6g)，CuO (4g) （2分）
略
18. 利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。

回答下列问题：
⑴甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O CO＋3H2。

部分物质的燃烧热数据如下表：
已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。

写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式。

⑵500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时H2的转化率为α。

则K和α的关系是K＝。

⑶1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和
H2可由以下两个反应获得：C＋H2O CO＋H2 CH4＋H2O CO＋3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。

且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
参考答案：
(共16分)
⑴CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.1 kJ·mol－1 (4分)
⑵ (4分)
⑶在反应②中 C2H4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO
28 28 2 74
11.2 t m(CO)×80% m(H2)1×80% m(HOCH2CH2CHO)
则m(CO)＝14 t m(H2)1＝1.0 t m(HOCH2CH2CHO)＝29.6 t
在反应③中 HOCH2CH2CHO ～ H2
74 2
29.6 t m(H2)2×80%
则m(H2)2＝1.0 t
反应②、③中共需CO 14 t、H2 2.0 t。

(4分)
C＋H2O CO＋H2 CH4＋H2O CO＋3H2
12 28 2 16 28 6
m(C) m(CH4)
得方程组＝14 t 和＝2.0 t
解得m(C)＝3.0 t m(CH4)＝4.0 t (4分)
所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
略
19. （2000·山西卷）28.工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石（假设为纯净物），问：
（1）能得到多少吨生石灰？
（2）能得到多少吨二氧化碳？此二氧化碳气体在标况下体积是多少升？
（3）假设所产生气体贮放在一个体积为100 m3的气罐中，在27℃下气罐要承受多大的压强（Pa）？
参考答案：
（1）CaCO3CaO+CO2↑
10056 44
2.5 x y
x＝=1.4（吨）
（2）y＝＝1.1（吨）或2.5－1.4＝1.1（吨）
×22.4 L/mol＝25×103×22.4 L＝560×103 L （3）＝
P2＝＝＝6.15 mm
6.15×1.013×105＝622995 Pa（或623000 Pa）
略。