银川市高二上学期期末化学试卷B卷(测试)

银川市高二上学期期末化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一下·湖北期末) 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1
B . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣1
C . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol﹣1
D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣1
2. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）
A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
D . 充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
3. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 熵减的吸热反应可能是自发反应
B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0 则金刚石比石墨稳定
C . 使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变
D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)) △H1， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ，则△H1＞△H2
4. （2分） (2018高二上·江苏期末) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-11
5.6 kJ·mol-1（）
下列说法正确的是
A . 升高温度能提高HCl的转化率
B . 加入催化剂，能使该反运的焓变减小
C . 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
D . 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
5. （2分）20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）
A . 40s
B . 15s
C . 30s
D . 20s
6. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法正确的是（）
A . 氢氧化铁胶体属于纯净物
B . Na2O2是碱性氧化物
C . BaSO4是强电解质
D . 纯碱属于碱类物质
7. （2分） (2016高二上·公安期中) 一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mo l•L﹣1 ．下列有关判断错误的是（）
A . 反应达平衡时N2的转化率为10%
B . 反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol•（L•s）﹣1
C . 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D . 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
8. （2分）在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）
A . 9.3
B . 9.7
C . 10
D . 10.7
9. （2分） (2016高二上·湖北期中) 能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH﹣）的操作共有几项（）
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入Na2CO3固体
⑦向水中加入NaHSO4固体．
A . 4项
B . 3项
D . 1项
10. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列说法正确的是（）
A . 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）
B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
11. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol。

下列说法正确的是（）
A . 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJ
B . 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高
C . 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高
D . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
12. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列物质分类组合正确的是（）
A B C D
弱电解质HCl CH3COOH HClO Ca（OH）2
强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HNO3
非电解质CH4Cu C2H5OH H2O
A . A
B . B
D . D
13. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列实验能达到预期目的是（）
A . 向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B . 用氢氧化铜粉末检验尿糖
C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D . 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
14. （2分） (2018高三上·天津期末) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作和现象结论
A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+
B 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加
NaOH溶液，出现红褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]
C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约
为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

HCO3-结合H+的能力比CO32-的强
D
用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗
做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净
存在可逆过程：
Fe3++Ag Fe2++Ag+ ，且溶解度AgCl
＜Ag2SO4
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）室温时，将xmLPH=a的稀盐酸与ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反应，下列关于反应后溶液PH的判
断正确的是（）
A . 若x=y，且a+b=14，则pH＞7
B . 若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C . 若ax=by，且a+b=14，则pH=7
D . 若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
16. （2分）某新型碱性可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4 ， 8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法错误的是（）
A . 电池放电是化学能转化成电能的过程
B . 放电时正极反应为：FeO42－+ 4H2O + 3e－===Fe（OH）3 + 5OH－
C . 充电时电池的负极接外电源的正极
D . 充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动
二、非选择题 (共5题；共30分)
17. （9分）过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1，C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1．则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．（2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是________．
（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不
变”）．
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）．
（4）右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：
关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．
A . △H＞0，△S＞0
B . △H＞0，△S＜0
C . △H＜0，△S＜0
D . △H＜0，△S＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如
图所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=________．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CO2和3mol H2．
18. （7分） (2017高二上·荆州期末) 铬是用途广泛的金属元素．
（1）
工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31
含铬废水含Cr2O 的沸水含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72﹣中铬元素化合价为________．
②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显________色．
③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 mo l•L﹣1，则c（Cr3+）=________mol•L﹣1．
（2）
室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．
②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为________．由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）．
19. （5分） (2017高一下·海淀期中) 某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3 ，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4 ，也能被磁铁吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（1） [猜想假设]黑色粉末X的组成可能是________、________，或二者的混合物．
[实验探究]
编号实验操作实验现象
①取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的
盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色．
②向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有呈现红色实验①中产生气泡的离子方程式为________．
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：________．（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如图所示实验：
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．________．
20. （5分） (2018高三上·衡阳月考)
（1）Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。

回答下列问题：
COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的电子式为________。

（2）已知：① CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1
② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1
则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H2S 的热化学方程式为________。

（3） II. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol
表中 x＝________。

（4）Ⅲ. “绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图:
负极反应式为________，标准状况下有 4.48 L NO2 被处理时，转移电子的物质的量为________mol。

21. （4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________（填编号）．
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、HSO3﹣、HCO3﹣、I﹣和Cl﹣，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀．
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________；肯定存在的离子是________；不能作出判断的离子是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共30分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、。