2025届重庆实验中学高二化学第二学期期末复习检测试题含解析

2025届重庆实验中学高二化学第二学期期末复习检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。

下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2
和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
2、下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2
B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4
D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
3、氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。

它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是
A．六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软
B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
C．六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子
D．相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同
4、下列检验方法不合理的是（）
选项实验检验方法
A
向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至
溶液呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体
用激光笔照射烧杯中的液体
B 证明溶液中存在NH4+
滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红
色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
C 区分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液
D 证明氯水中起漂白作用的不是Cl2
用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入
分层后的溶液中
A．A B．B C．C D．D
5、有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）
A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素
6、下列实验方案不能
．．达到相应目的的是
A B C D
目的比较碳酸根与碳
酸氢根水解程度
研究浓度对化学平衡
的影响
比较不同催化剂对化
学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸和
硼酸的酸性强弱
实
验
方
案
A．A B．B C．C D．D
7、下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )
A．①②B．②③C．③④D．②④8、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源
9、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极10、下列各反应所对应的方程式正确的是( )
A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－
C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
11、下列有机物属于烃类的是（）
A．CH3Cl B．C8H8C．C2H5OH D．CH3COOH
12、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若2V1＝V2≠0，则此有机物可能是 ( )
A．CH3CH(OH)COOH B．HOOCCH2COOH
C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH(OH)CH2COOH
13、下列叙述中，不正确的是：（）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应得到同一种氯化物
B．Na在空气中长期放置，最终变为Na2CO3粉末
C．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
14、下列叙述不正确是
A．水能是一次能源B．电能是二次能源
C．石油是不可再生能源D．化石燃料是取之不尽，用之不竭的能源
15、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
16、下列说法不正确
．．．的是
A．螺［2,2］戊烷（）所有碳原子不可能均处于同一平面
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D．仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开
二、非选择题（本题包括5小题）
17、高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图：
已知：、RCHO
回答下列问题：
（1）②的反应类型是___。

（2）G 的结构简式为___。

（3）①写出A→B 的化学方程式为___。

②写出E 和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式___。

③写出B 与银氨溶液反应的离子方程式___。

（4）若某化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，则W 的可能结构有___种。

①遇到FeCl 3溶液显色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应
18、已知： A 是石油裂解气的主要成份且A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D 是常用作厨房中调味品。

请回答下列问题：
（1）写出C 的结构简式________________________。

（2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：
②______________________________________________________________。

⑤______________________________________________________________。

19、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：3252525260~70CH COOH+C H OH C H COOC H +H O 浓硫酸℃℃
甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。

请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________。

A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解
C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利
D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯
（2）乙装置优于甲装置的理由是________。

（至少说出两点）
20、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。

Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。

（1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。

装置C中盛放的试剂是
________________。

装置F中试剂的作用是__________。

若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______
（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________
Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:
（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________
（2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。

温度范围应为_______
a.低于183 ℃
b.介于183 ℃和315 ℃之间
c.高于315 ℃
（3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。

21、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。

请回答下列问题：
(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的
__________、___________区。

(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

(3)铬可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为
___________。

已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，N A表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
试题分析：根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；B．保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B项错误；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；D．甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D项正确，答案选D。

【考点定位】考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。

【名师点睛】本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。

根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡状态。

2、C
【解题分析】
在电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答。

【题目详解】
A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，选项A不选；
B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，选项B不选；C．电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氢气和氧气，选项C选；
D．电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，选项D不选；答案选C。

本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大。

3、B
【解题分析】
A. 六方相氮化硼与石墨晶体相同，属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软，A正确；
B. 立方相氮化硼含有共价键和配位键，为σ键，所以硬度大，B错误；
C. 石墨层内导电是由于层内碳原子形成大π键，有自由移动的电子，而六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子，C正确；
D. 六方相氮化硼中每个原子合1.5条键，而立方相氮化硼中每个原子合2条键，则相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同，D正确；
答案为B
4、C
【解题分析】
A．向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射烧杯中的液体可以检验制备的胶体，故A正确；B．铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，所以该实验能证明溶液中含有铵根离子，故B正确；C．滴加BaCl2溶液后 BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误；D．经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红纸条褪色，说明氯气没有漂白性，水溶液中含有次氯酸能够使红纸条褪色，说明起漂白作用的是次氯酸，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价，掌握反应的原理是解题的关键。

本题的易错点为D，要能够根据课本知识进行迁移，四氯化碳能够将氯水中的氯气萃取出来，水层中含有次氯酸。

5、A
【解题分析】
A．甲苯的硝化反应为硝基替代甲苯的氢原子的反应，为取代反应，油脂的皂化为油脂在碱性条件下的水解，为取代反应，故A正确；
B．蛋白质水解生成氨基酸，故B错误；
C．石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，故C错误；
D．棉花的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故D错误。

故选A。

6、A
A. 比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误；
B. 本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN 的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；
C. 本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验合理，C正确；
D. 本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；
故合理选项为A。

【题目点拨】
化学对比实验，采用“单一变量”原则，在A选项中，两种物质的溶解度不同，且两种物质的适量也不同，导致两种溶液的物质的量浓度也不同，该组实验存在两个变量，故该组实验不合理。

在应答此类题目时，一定要注意图中的描述。

7、D
【解题分析】
二氧化硅不能直接生成硅酸，故①错误；铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，故②正确；氧化铜不能与水直接反应生成氢氧化铜，故③错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成铁，故④正确；选D。

8、B
【解题分析】A. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，B正确；C．“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾，与碘的升华无关，C错误；D．煤经过气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，干馏生成煤焦油等，均为化学变化，煤经过气化、液化转化为清洁能源，D错误；答案选B。

点睛：本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、变化、能源利用及绿色化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。

另外需要注意焰色反应是元素的性质，且属于物理变化。

9、C
【解题分析】
A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故A错误；
B、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C、负极反应是为Zn－2e－=Zn2＋，因此电池反应式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；
D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电池内部只有阴阳离子的定向移动，故D错误。

10、C
【解题分析】本题考查离子方程式的正误判断。

解析：次氯酸是弱酸，不能拆成离子，Cl2与H2O反应的离子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；酸性条件下，有H+离子参加反应，不能有OH－离子生成，应该生成水，反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需满足二者物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为：H++SO42-+
Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正确；向Ba(OH) 2 溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误。

点睛：明确离子反应方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是B，B中酸性条件下不能生成氢氧根离子。

11、B
【解题分析】
A.CH3Cl是卤代烃，是烃的衍生物，A错误；
B.C8H8仅有C、H两种元素，属于烃，B正确；
C.C2H5OH是烃分子中的一个H原子被-OH取代产生的物质，属于醇，C错误；
D.CH3COOH是甲烷分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，属于羧酸，D错误；
故合理选项是B。

12、B
【解题分析】
同温同压下，有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量
的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，存在反应关系式：R-OH～1
2
H2，-COOH～
1
2
H2，以
及-COOH CO2，若2V1=V2，说明分子中含有2个-COOH，只有B符合，故选B。

13、A
【解题分析】
分析：A、铁有变价，氧化剂不同氧化产生的价态不同；B、钠通过一系列变化最终生成碳酸钠；C、胶体和溶液可通过丁达尔现象区别；D、浓硝酸见光易分解。

详解：A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，选项A不正确；B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成
Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，选项B正确；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，所以用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液，选项C正确；D．浓硝酸不稳定，光照条件下分解生成二氧化氮，二
氧化氮溶于硝酸使硝酸显黄色，选项D正确；答案选A。

点睛：本题考查了硝酸的性质、铁的性质、胶体和溶液的性质，明确硝酸的不稳定性和相关概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大。

14、D
【解题分析】
A. 水能为自然界现成存在的能源，是一次能源，与题意不符，A错误；
B. 电能为一次能源经过加工，转化成另一种形态的能源，是二次能源，与题意不符，B错误；
C. 石油为自然界现成存在的能源，是一次能源，是不可再生能源，与题意不符，C错误；
D. 化石燃料是不可再生能源，是越用越少的能源，符合题意，D正确；
答案为D。

15、B
【解题分析】
A．硫酸是共价化合物，故A错误；
B．液氨属于氢化物、NH4Cl属于铵盐、HNO3是氧化性酸、NaOH是强电解质，故B正确；
C．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D．NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物，故D错误。

答案选B。

16、B
【解题分析】
A. 根据CH4为正四面体结构，由螺［2,2］戊烷（），中间的碳原子，为饱和碳原子，与其他4个碳原子相连，类比甲烷的结构，可知所有碳原子不可能均处于同一平面，故A正确；
B. 多数酶是一种有催化作用的蛋白质，但是少数的酶是RNA，并非所有酶都是蛋白质，故B错误；
C. 氨基酸中含有氨基和羧基，氨基能和酸反应生成盐，羧基能与碱反应生成盐，为两性化合物，故C项正确。

D. 加入溴水,酒精互溶；苯酚可与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚，为白色沉淀；己烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，甲苯密度比水小,色层在上层；现象均不相同，可以区分，故D正确；
综上所述，本题正确答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、取代反应2+O22+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2→CO 2↑+2Cu 2O↓+5H 2O
+2[]32Ag(NH )+ +2OH -−−−→水浴++
4NH 2Ag+3NH 3↑+H 2O 13
【解题分析】 A 是苯甲醇，B 是苯甲醛，C 是苯甲酸，D 二氯甲烷水解得到E 为甲醛，按信息知G 也是含醛基的物质，H 含有羟基，是由G 中醛基与氢气加成反应生成，I 含有酯基，据此回答；
（1）②是酯化反应；
（2）F 到G ，碳原子数目增加2个，所以F+2HCHO 发生题给信息反应（羟醛缩合）后才转变成G ；
（3）①A→B 是苯甲醇的催化氧化反应；
②D→E ，是D 在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，E 是甲醛，分子内2个氢原子是等同的，和足量新制氢氧化铜溶液反应时，氢原子均可反应，结果氧化产物就变成了二氧化碳，据此写化学方程式；
③B 是苯甲醛，可和银氨溶液反应，据此写离子方程式；
（4）W 的相对分子质量比化合物C 大14，C 为苯甲酸，W 比它多一个CH 2，分子式为C 7H 6O 2， W 要满足几个条件，把对应的所含基团找出来，确定各自的位置关系，就可以找到W 的可能结构有几种；
【题目详解】
（1）反应②是H 和C 之间的反应，C 为
，H 为，H 和C 发生酯化反应，属于取代反应；
答案为：取代反应；
（2）F 到G ，碳原子数目增加2个，所以F+2HCHO→G ，发生题给信息反应（羟醛缩合），G 为； 答案为：；
（3）①A→B 是苯甲醇的催化氧化反应；
答案为：2+O 22+2H 2O ；
②D→E ，是D 在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，E 是甲醛，分子内2个氢原子是等同的，和足量新制氢氧化铜溶液反应时，氢原子均可反应，结果氧化产物就变成了二氧化碳，化学方程式为HCHO+4Cu(OH)2→CO 2↑+2Cu 2O↓+5H 2O ；
答案为：HCHO+4Cu(OH)2→CO 2↑+2Cu 2O↓+5H 2O ；
③B 是苯甲醛，可和银氨溶液反应，在水浴加热下产生银镜，离子方程式为：+2[]32Ag(NH )+
+2OH -−−−→水浴++
4NH 2Ag+3NH 3↑+H 2O ； 答案为：+2[]32Ag(NH )+ +2OH -−−−→水浴++4NH 2Ag+3NH 3↑+H 2O ；
（4）W 的相对分子质量比化合物C 大14，C 为
，W 比它多一个CH 2，W 分子式为C 8H 8O 2，W 要满足几个条件，①遇FeCl 3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②属于芳香族化合物，即含有苯环，③能发生银镜反应，还含有醛基，因此当W 含有2个侧链为—OH 、—CH 2CHO 时，有邻、间、对3种结构，当W 含有的3个侧链为—OH 、—CH 3和—CHO 时，先在苯环上固定2个取代基得出邻间对3种再把第三个基团放上去，一共又可组合出10种结构，一共13种；
答案为：13。

18、CH 3CHO 加成反应取代反应或酯化反应
2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2OCH 3COOCH 2CH 3+NaOH ∆−−→CH 3COONa+CH 3CH 2OH 【解题分析】
已知A 是石油裂解气的主要成份且A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，因此A 是乙烯，与水发生加成反应生成B 是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C 是乙醛，乙醛氧化生成D 是乙酸，乙酸常用作厨房中调味品。

乙酸和乙醇发生酯化反应生成E 是乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，F 酸化转化为乙酸，则F 是乙酸钠，据此解答。

【题目详解】
（1）根据以上分析可知C 是乙醛，结构简式为CH 3CHO ；
（2）反应①是乙烯与水的加成反应；反应④是酯化反应，也是取代反应；
（3）反应②是乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH 3CH 2OH+O 2Cu
∆
→2CH 3CHO+2H 2O ；反应⑤是乙酸乙酯在碱性溶液中水解，方程式为CH 3COOCH 2CH 3+NaOH ∆−−→CH 3COONa+CH 3CH 2OH 。

19、【答题空1】BC 用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好
【解题分析】
（1）A. 在制备乙酸乙酯时，浓硫酸起催化剂作用，加入时放热；
B. 乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；
C. 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性；
D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液进行分离；
（2）可从装置的温度控制条件及可能的原料损失程度、副产物多少进行分析作答。

【题目详解】
（1）A. 为防止浓硫酸稀释放热，导致液滴飞溅，其加入的正确顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，故A项正确；
B. 制备的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，故B项错误；
C. 浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，但由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多，故C项错误；
D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后从上口倒出上层的乙酸乙酯，故D项正确；
答案下面BC；
（2）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，乙装置优于甲装置的原因为：水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好，
故答案为用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好。

20、检查装置气密性关闭装置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸馏水没过导管，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好；除HCl 浓硫酸吸收水，防止无水AlCl3遇潮湿空气变质碱石灰抑制铝离子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b ×100%或×100%
【解题分析】
I.（1）此实验中有气体的参与，因此实验之前首先检验装置的气密性；检验气密性的方法，一般采用加热法和液差法两种；（2）利用题中信息，可以完成；（3）从水解的应用角度进行分析；II.（1）根据流程的目的，焦炭在高温下转化成CO，然后根据化合价升降法进行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升华的温度，进行分析；（3）根据元素守恒进行计算。

【题目详解】
I.（1）装置A制备氯气，因此需要检验装置的气密性，本实验的气密性的检验方法是：关闭装置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸馏水没过导管，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好；（2）A 中制备的氯气中混有HCl和H2O，HCl能与Al发生反应，AlCl3遇水易变质，因此必须除去HCl和H2O，装置B的作用是除去氯气中的HCl，装置C的作用是除去水蒸气，即盛放的是浓硫酸。

因为AlCl3遇水易变质，因此装置F的作用是防止G中水蒸气进去E装置，使AlCl3变质；氯气有毒，需要吸收尾气，因此装置G的作用是吸收多余的氯气，。