2021年高三下学期化学周练试卷(重点班4.29) 含答案

2021年高三下学期化学周练试卷（重点班4.29）含答案
1.膦（PH
）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点
3
－89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。

其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚【无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应】，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。

在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体（P4）生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。

请回答：
（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：
a→→→→→f （2）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是。

（3）装置C中反应的化学方程式是；
装置D中反应的离子方程式是。

（4）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是（填字母序号）。

A．碱性B．不稳定性C．还原性D．酸性
（5）实验时处理尾气的方法是。

2.食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）。

工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。

【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）写出步骤②的离子方程式。

（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是。

（3）分离I2和丁的方法是。

【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过
量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH＝5KI＋KIO3＋3H2O，
将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷
却。

（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式
为；
【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
（5）步骤②的操作名称，步骤④洗涤晶体的目的是。

3．工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

（1）用煤制取氢气的反应是：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)△H＞0
若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b （填“能”或“不能”）求出上述反应的△H。

若能则求出其△H（若不能请说明理由）：。

（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g）△H＜0
①工业生产过程中CO2和H2的转化率（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H2进行上述反应。

测
得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。

ⅰ．该温度下的平衡常数为。

ⅱ．对于基元反应a A+b B c C+d D而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速
率为正=k正·c(A)a·c(B)b；逆反应速率为逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为速率常数。

若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆∶k正= 。

反应进行到第3 min时正逆反应瞬时速率之比为。

4．已知：①②
③C的化学式为C15H13NO4，—Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基。

盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如下：
（1）反应类型：反应③。

（2）结构简式：—Bn ；试剂W 。

（3）反应①的化学方程式。

（4）反应②在NaOH条件下反应，NaOH的作用。

（5）与NH3类似，羟基上的活泼氢也能和R—N=C=O发生类似⑤的化学方应，写出HOCH2CH2OH与生成高聚物的结构简式。

（6）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普鲁卡因（无机试剂任用）
（合成路线表示方式为：）
反应试剂
A
反应条件
B……
反应试剂
反应条件
目标产物
江西省丰城中学高三下学期化学周练（4—27班）
班级：姓名：得分：
1.（1）a→→→→→f
（2）。

（3）；。

（4）。

（5）。

2. （1）。

（2）。

（3）。

（4）；
（5），。

3．（1），。

（2）①。

②ⅰ．。

ⅱ．。

4．（1） 。

（2） ； 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

（6）
化学参考答案：
1．（1）d e b c （或 e d b c ）（2）将空气排尽，以防止PH 3在装置中燃烧（或自燃） （3）4PH 3 P 4＋6H 2 4PH 3＋12Fe 3+ ＝P 4↓＋12Fe 2+＋12H +
（4））BC （5）将尾气点燃或通入到CuSO 4溶液（其他合理答案给分）
2．（1）2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －；（2）Ag （或Ag 、FeCl 3）；（3）萃取；
（
4）I －
＋6O
H
－－
6
e
－＝
（5）冷却结晶（2分）；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质。

3． （1）不能；因为上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同（2）① 后者大：
②ⅰ 5.33； ⅱ 3︰16或3/16 ； 36
4．还原
，
HO C O CH 3HNO 3(浓)HO C O CH 3NO 2H 2O 浓H 2SO 4
中和反应生成的HCl 使反应平衡向正方向移动
300℃
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