2020版新教材高中化学 第六章 化学反应与能量检测新人教版必修2【共5套32页】

本套资源目录
2020版新教材高中化学第六章化学反应与能量1.1化学反应与热能课堂检测含解析新人教版必修2
2020版新教材高中化学第六章化学反应与能量1.2化学反应与电能课堂检测含解析新人教版必修2
2020版新教材高中化学第六章化学反应与能量2.1化学反应的速率课堂检测含解析新人教版必修2
2020版新教材高中化学第六章化学反应与能量2.2化学反应的限度化学反应条件的控制课堂检测含解析新人教版必修2
2020版新教材高中化学第六章化学反应与能量单元素养评价六含解析新人教版必修2
化学反应与热能
1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是( )
A.氢气
B.煤炭
C.天然气
D.石油
【解析】选A。

根据能源的分类进行分析,煤、石油、天然气属于不可再生能源,而太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源,即新能源,答案选A。

2.下列变化过程中需要吸收能量的是 ( )
A.氢气球发生燃烧爆炸
B.向污染的河水中投入生石灰
C.
D.
【解析】选D。

H2的燃烧、CaO与水的反应、氯原子形成氯分子的过程都放出能量;由氢分子变成氢原子的过程需要断裂化学键,吸收能量。

3.白磷、红磷是磷的两种同素异形体。

某温度下1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量,则下列叙述正确的是( )
A.白磷比红磷稳定
B.红磷比白磷稳定
C.1 mol白磷比1 mol红磷含有的总能量低
D.红磷转化为白磷要放热
【解析】选B。

1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量,则1 mol 红磷含有的总能量低,其比白磷稳定,其转化为白磷要吸热,故选B。

4.(2019·聊城高一检测)将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

这现象说明了( )
A.该反应是吸热反应
B.该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
【解析】选B。

反应发生后停止加热,反应仍可持续进行说明反应为放热反应,A错误,B正确;反应需要加热才能发生,常温下不能进行,C错误;反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,D错误。

【补偿训练】
下列说法正确的是( )
A.对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
【解析】选A。

放热反应在常温下不一定能发生,如煤的燃烧,B错误;形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时,反应为放热反应,C错误;等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少,D错误。

5.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是 ( )
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中生成物比反应物稳定
C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生
【解析】选C。

图a中反应物总能量高于生成物总能量,则表示的是放热反应的能量变化,A 错误;图b中反应物总能量低于生成物总能量,能量越低越稳定,则反应物比生成物稳定,B错误;图b中反应物总能量低于生成物总能量,属于吸热反应,可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化,C正确;反应条件与反应是放热反应还是吸热反应没有关系,D错误。

【补偿训练】
(2019·开封高一检测)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中,破坏1 mol 氢气中的化学键吸收的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键吸收的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中,正确的是 ( )
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2<2Q3
【解析】选D。

H2+Cl22HCl是放热反应,断裂旧化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量,所以2Q3>Q1+Q2。

6.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验操作步骤如下:
①按图所示将实验装置连接好;
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液),打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞;
③在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水,观察现象。

试回答:
(1)实验前必须进行的一步实验操作是什么?
(2)实验中观察到什么现象?
(3)CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系如何?
(4)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同的现象?
【解析】(1)由于实验要通过装置中气压的变化来确定反应是否为放热反应,所以实验装置要密封,为了确定装置是否密封,实验之前一定要检查装置的气密性。

(2)氧化钙和水的反应是放热的,所以试管内温度升高,气体压强增大,将红墨水(或品红溶液)往右边压,故看到的现象为U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升。

(3)氧化钙和水的反应是放热反应,放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,故CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量。

(4)由于氯化钠和水不反应,混合时能量变化不明显,试管内气体压强变化不明显,故看不到相同的现象。

答案:(1)检查装置的气密性
(2)U形管左端液面下降,右端液面上升
(3)CaO和H2O所具有的总能量高于Ca(OH)2所具有的总能量
(4)否
化学反应与电能
1.下列关于化学电源的说法正确的是 ( )
A.干电池放电之后还能再充电
B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C.充电电池可以无限制地反复放电、充电
D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池
【解析】选D。

A项,干电池是一次性电池,放电之后不能再充电,A错误;B项,充电电池在放电时化学能转化为电能,充电时将电能转化为化学能,B错误;C项,充电电池不能无限制地反复放电、充电,C错误;D项,氢氧燃料电池的生成物是水,是一种环境友好电池,D正确。

2.(2019·玉溪高一检测)下列各个装置中能组成原电池的是( )
【解析】选B。

A中两电极材料相同,不符合题意;C中酒精是非电解质,不符合题意;D中不能构成闭合回路,不符合题意。

【补偿训练】
下列装置中,不能构成原电池的是 ( )
【解析】选B。

A、C、D项都具备两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和自发进行的氧化还原反应的条件,都构成了原电池;B项,蔗糖溶液不是电解质溶液,不能构成原电池。

3.(2019·聊城高一检测)X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X 和Y组成原电池时,Y为电池的负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X
【解析】选C。

根据原电池原理,负极的金属比正极活泼,可知Y>X,根据金属活动性顺序和置换反应原理,可知X>Z,故有Y>X>Z。

4.图1是铜锌原电池示意图。

图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( )
A.铜棒的质量
B.c(Zn2+)
C.c(H+)
D.c(S)
【解析】选C。

在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气,铜棒的质量不变,A项错误;由于Zn是负极,不断发生反应Zn-2e-Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,B项错误;由于反应不断消
耗H+,所以溶液的c(H+)逐渐降低,C项正确;S不参加反应,其浓度不变,D项错误。

5.等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图象表示如下,其中正确的是( )
【解析】选D。

等质量的两份锌粉中,加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则a中发生的反应有Zn+Cu2+Zn2++Cu,Zn+2H+Zn2++H2↑,由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池,所以,a中的反应速率比b中的反应速率大,即反应完成所需的时间短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中产生的H2比b中产生的H2少。

b中只发生反应:Zn+2H+Zn2++H2↑。

符合条件的图象是D。

6.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-
2Ag+2OH-。

(1)判断正负极的材料。

提示:根据电池总反应可知Zn失电子被氧化而溶解,Ag2O得电子被还原发生还原反应。

因此Zn为负极材料,Ag2O为正极材料。

(2)写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

提示:Zn+2OH--2e-ZnO+H2O,氧化反应。

利用总的电池反应减去一极的电极反应式,就可以得到另一极的电极反应式。

(3)判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。

提示:电池工作时,电子由负极经外电路到正极,即电子从Zn极经外电路到Ag2O极。

溶液中的阳离子流向电池的正极(Ag2O极),阴离子流向负极(Zn极)。

(4)在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?
提示:不变。

电池中KOH只起到增强导电的作用,不参与反应,故电池使用过程中KOH的物质的量不变。

(5)当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量。

提示:32.5 g。

根据电极反应式1 mol Zn失2 mol电子,因此当通过电路1 mol电子时,负极消耗Zn的物质的量为0.5 mol,其质量为32.5 g。

【补偿训练】
(2017·商丘高一检测)由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
二价金属A不断
现象
C的质量增加A上有气体产生
溶解
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是____________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是____________。

(3)装置丙中溶液的酸性____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________。

【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。

依据原电池原理,甲中A不断溶解,则A为负极、B为正极,活泼性A>B;乙中C极增重,即析出Cu,则B为负极,活泼性B>C;丙中A上有气体产生,即H2产生,则A为正极,活泼性D>A,随着H+的消耗,酸性减弱。

答案:(1)A-2e-A2+(2)Cu2++2e-Cu (3)减弱(4)D>A>B>C
化学反应的速率
1.关于化学反应速率的说法正确的是 ( )
A.化学反应速率可表示反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
【解析】选D。

化学反应速率可表示反应进行的快慢,不能表示进行的程度;固体和水无法用浓度表示,只能用消耗或生成的物质的量来表示;某些反应速率较大的反应其反应现象并不明显,例如酸碱中和反应。

2.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的
是 ( )
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
【解析】选C。

速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

A项,v(W)=v(Z);B
项,3v(X)=2v(Z);C项,2v(X)=v(Y);D项,2v(W)=3v(X)。

3.硝酸是工业生产中的重要原料,工业制备硝酸的流程为NH3→NO→NO2→HNO3。

其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1
B.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1
C.v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
【解析】选C。

v(H2O)==0.001 5 mol·L-1·s-1。

则v(NO)=v(H2O)=×
0.001 5 mol·L-1·s-1=0.001 0 mol·L-1·s-1;v(NH3)=v(NO)=
0.001 0 mol·L-1·s-1;v(O2)=v(H2O)=×0.001 5 mol·L-1·s-1=0.001 25 mol·L-1·s-1。

【补偿训练】
将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min时铁粉刚好完全溶解。

下列有关这个反应的反应速率表示正确的是 ( )
A.铁的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1
B.硫酸的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1
C.硫酸亚铁的生成速率=0.25 mol·L-1·min-1
D.氢气的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1
【解析】选B。

根据反应速率计算公式,需要计算2 min时间内反应物浓度的变化量,在反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑中,溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。

5.6 g Fe的物质的量==0.1 mol。

H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1 mol。

H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率==0.5 mol·L-1·min-1。

4.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适的催化剂可以提高化学反应速率
B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等
C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.增大反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的压强,反应速率不变
【解析】选A。

锌粉与盐酸的接触面积大,所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快,B 错误;浓硫酸能够使铁钝化,形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触,反应停止,C错误;尽管反应前后气体的物质的量不变,但增大压强,反应体系中的有关气体的浓度增大,反应速率增大,D错误。

5.(2019·平顶山高一检测)下列说法中正确的是 ( )
A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同
B.大理石块和大理石粉与0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同
C.等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol·L-1盐酸反应速率相同
D.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
【解析】选D。

A选项是酸碱中和,硫酸的H+浓度是盐酸的2倍,所以速率不同;B选项中大理石块与盐酸接触面小,反应慢;C选项中Mg比Al活泼,反应速率快。

6.在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。

在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。

事实影响因素
(1) 集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸
(2) 黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒
(3) 熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体
(4) 同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢
同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1盐酸反应,速
(5)
率不同
(6) 夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象
【解析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响。

答案: (1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质
(5)反应物的浓度(6)反应温度
7.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中,反应速率最大的时间段是________,原因为____________。

反应速率最小的时间段是________,原因为____________。

(2)在2～3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为____________。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是____________。

A.蒸馏水
B.Na2SO4溶液
C.NaNO3溶液
D.CuSO4溶液
E.Na2CO3溶液
【解析】(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中,产生氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20,2～3 min时间段中,反应速率最大,因为该反应是放热反应,此时溶液的温度最高;4～5 min时间段中,反应速率最小,因为此时反应物的浓度最小。

(2)在2～3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为112 mL×10-3L·mL-1÷22.4 L·mol-1×2÷0.1 L÷1 min=0.1 mol·L-1·min-1。

(3)Na2SO4不参与化学反应,故Na2SO4溶液相当于水,溶液体积增大,氢离子浓度减小,反应速率减小;加入NaNO3溶液时,溶液中存在硝酸,不再与锌反应产生氢气;加入Na2CO3溶液会消耗稀盐酸,使产生的氢气减少;加入CuSO4溶液,会构成原电池,加快反应速率。

答案:(1)2～3 min 该反应是放热反应,2～3 min时溶液温度最高,反应速率最快4～5 min 此时反应物的浓度最小,反应速率最慢
(2)0.1 mol·L-1·min-1
(3)A、B
【互动探究】向盐酸中滴入少量硫酸铜溶液,反应速率将________,原因是
________________________。

提示:加快。

向盐酸中滴入少量硫酸铜溶液,锌与硫酸铜反应,置换出铜附着在锌上,与盐酸构成原电池,加快反应速率。

化学反应的限度化学反应条件的控制
1.对于化学反应的限度的叙述,错误的是 ( )
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
【解析】选D。

任何可逆反应都有一定的限度,当反应达到限度时,即反应达到化学平衡,此时v(正)= v(逆),对同一可逆反应,达到化学平衡时,当外界条件不变时,反应的限度不变,与时间长短无关,但当外界条件发生改变,引起v(正)与v(逆)不相等时,化学平衡被破坏,化学反应的限度也会发生改变。

2.(2019·西安高一检测) 一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是 ( )
反应速率/mol·L-1·min-1 A B C D v(正) v(A)=2 v(A)=1 v(A)=1 v(A)=2
v(逆) v(B)=2 v(B)=1.5 v(C)=1.5 v(C)=2 【解析】选C。

按平衡状态的特点,将以不同物质表示的反应速率转化成同一物质向正、逆两个方向的反应速率,C项是相等的。

3.生活中家庭常用的燃料气体有三种:天然气、水煤气和液化石油气。

天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,
C3H8+5O23CO2+4H2O,现有一套以天然气为燃料的灶具,今改为烧液化石油气,应采用的正确措施是 ( )
A.减少空气进入量,增大石油气进入量
B.增大空气进入量,减少石油气进入量
C.减少空气进入量,减少石油气进入量
D.增大空气进入量,增大石油气进入量
【解析】选B。

从化学方程式可知,单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗O2少,若改烧液化石油气,必须增大进空气量,减少进石油气量。

【补偿训练】
1.下列各关系式中能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是( )
A.3v正(N2)=v正(H2)
B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3)
D.v正(N2)=3v逆(H2)
【解析】选C。

A项中都是正反应速率,不能确定是否达到平衡;B项中v正(N2)≠v逆(N2),不是平衡状态;C项中v正(H2)=v逆(H2),处于平衡状态;D项中v正(N2)≠v逆(N2),不是平衡状态。

2.在一密闭容器中放入1 mol X,进行可逆反应2X(g)3Y(g),反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的变化关系如图所示,下列叙述正确的是 ( )
A.t1时,只有正反应在进行
B.t2～t3时间段,反应停止
C.t2时,容器内有1.5 mol Y
D.t2～t3时间段,X、Y的物质的量均没有发生变化
【解析】选D。

t1时,正、逆反应速率都大于零,都在进行,A错误; t2～t3时间段,正、逆反应速率都大于零,反应仍在进行,X、Y的物质的量均没有发生变化,B错误,D正确;t2时,反应达到平衡,但X未完全转化为Y,故Y小于1.5 mol ,C错误。

3.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。

目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是( )
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为0
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
【解析】选B。

对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定程度。

在达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相等,即达到平衡,此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化,但反应并没有停止,正、逆反应都依然进行着。

4.某生产工艺可以在一定条件下利用水与CO反应,即消除CO对环境的污染,同时得到清洁能源——氢气,该反应原理为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

(1)在容积为5 L的密闭容器中,加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生上述反应,并放出热量。

反应中CO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。

根据图中数据,从反应开始达到平衡时,CO的化学反应速率为多少?反应达到平衡时c(H2) 为多少?
提示:0.003 mol·L-1·min-1,0.03 mol·L-1。

由题图可知从第10 min时反应达到平衡状态,则v(CO)=v(CO2)===0.003 mol·L-1·min-1;反应时转化的浓度之比=化学方程式中化学计量数之比,所以c(H2)=Δc(H2)=Δc(CO2)=0.03 mol·L-1。

(2)下列能够作为该反应达到平衡状态的依据什么?
A.单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等
B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D.正、逆反应速率都为0
提示:AC。

达到化学平衡状态的标志是各物质的百分含量保持一定,浓度保持不变,正、逆反应速率相等且不为0。

单元素养评价(六)
(90分钟100分)
【合格性考试】(60分钟70分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.(2019·柳州高一检测) 下列说法正确的是 ( )
A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值
C.同一化学反应中,化学反应速率可用反应物浓度的改变表示,也可用生成物浓度的改变表示,其值可能相同,也可能不同
D.化学反应速率的单位通常是g·L-1·s-1,也可以是kg·L-1·s-1
【解析】选C。

由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”,可以看出它适合于所有的化学反应,并非专指可逆反应,A项不正确;单位时间是正值,反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值,故其比值也必为正值,B项不正确;由
化学反应速率的计算公式v=可以看出,其单位中不可能出现g、kg等质量单位,D项不正确。

2.(2019·六安高一检测)下列图示变化为吸热反应的是( )
【解析】选A。

A项中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B项中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故为放热反应;C项中,没有发生化学变化,不是放热反应;D项中,金属与酸的反应为放热反应。

3.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池。

下列氧化还原反应中,在一定条件下不能构成原电池的是( )
A.2FeCl2+Cl22FeCl3
B.Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag
C.Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
D.2H2+O22H2O
【解析】选C。

构成原电池的条件有两个:一是必须是氧化还原反应,二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质,分别在正、负极发生反应。

A、B、D项所示反应均为氧化还原反应,且氧化剂和还原剂分别为不同物质,符合题意;C项虽是氧化还原反应,但氧化剂和还原剂均为
Na2S2O3,不合题意。

4. (2019·邢台高一检测)今年京沪高铁迎来开通运营8周年。

作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路,京沪高铁于2011年6月30日开通运营。

8年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典范。

京沪高铁用创新领跑中国速度。

科研人员通过改良技术提高高铁速度,同样改变条件也能改变化学反应速率,下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
【解析】选D。

水的浓度可视为固定不变,因此增加水的用量反应速率不变,A错误;铁遇浓硫酸会发生钝化,不再产生氢气,B错误;压强的改变只能适用于有气体参加的反应,C错误;增大固体的表面积可以加快反应速率,D正确。

【补偿训练】
(2019·廊坊高一检测)为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )。